11_第11講　質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式

1、第11講質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式夯基提能作業(yè)本A組基礎(chǔ)題組一、選擇題1.(2019遼寧沈陽(yáng)中考)氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中,發(fā)生變化的是()A.分子種類(lèi) B.原子種類(lèi)C.元素種類(lèi) D.物質(zhì)總質(zhì)量2.(2019山東濱州中考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()3.(2019山西中考)生活中的自來(lái)水通常用氯氣(Cl2)進(jìn)行殺菌消毒處理,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O X+HClO,則X的化學(xué)式為()A.H2 B.ClH C.HCl D.ClO24.(2019河北石家莊橋西一模)如圖所示是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法中正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2 2P2O

2、5B.紅磷的用量多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果C.如果去掉裝置中的小氣球,不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果D.將紅磷換成氯化鈉固體也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.(2019河北石家莊橋西一模)通常情況下,銅不與稀硫酸反應(yīng)。但把銅片放入適量稀硫酸中,通入氧氣,加熱,可發(fā)生反應(yīng):2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2X,下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加B.生成物X的化學(xué)式為H2O2C.反應(yīng)過(guò)程中觀察不到明顯現(xiàn)象D.該反應(yīng)說(shuō)明加熱時(shí)銅能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)6.(2019河北石家莊裕華一模)一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D共4種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后反應(yīng)停止,A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后

3、各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。則下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g10020xy反應(yīng)后質(zhì)量/g3214012646A.該反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)B.該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為59C.如果不是在密閉容器中反應(yīng),則該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D.表中x的值為187.(2019黑龍江哈爾濱中考)下列有關(guān)敘述、對(duì)應(yīng)的方程式,所屬基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是()A.拉瓦錫研究空氣成分HgOHg+O2分解反應(yīng)B.生石灰做干燥劑CaO+H2OCa(OH)2化合反應(yīng)C.三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO3+NaOHNa2SO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O氧化反應(yīng)8

4、.(2019天津中考)在反應(yīng)A+3B 2C+2D中,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78,當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6 g D,則生成C的質(zhì)量為()A.9.6 gB.8.8 gC.6.8 gD.4.4 g9.(2019廣西來(lái)賓中考)關(guān)于2H2+O2 2H2O的讀法不正確的是() A.氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B.每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng),生成2個(gè)水分子C.常溫下,每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng),生成2體積的水D.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成36份質(zhì)量的水10.(2019四川廣安中考)下列變化,遵循質(zhì)量守恒定律的是()A.石墨制成金剛石

5、B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2OC.水變成汽油D.冰轉(zhuǎn)化成干冰11.(2019河北石家莊裕華一模)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是()A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢C.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件12.(2019河北唐山豐潤(rùn)一模)下圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是()A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物,甲和乙是生成物D.t1時(shí),丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和13.(2019湖南郴州中考)在一定條件下,一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:物質(zhì)甲乙丙丁反

6、應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說(shuō)法正確的是()A.a等于10B.該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) C.丙一定為催化劑D.b等于1214.下圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化,則其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式有可能是()A.a+b c+d B.c a+bC.a+b c D.c a+b二、填空簡(jiǎn)答題15.(2019江蘇蘇州中考)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣:; (2)金屬鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化膜:; (3)碳酸鈣在高溫下分解: ; (4)石灰水與硫酸銅溶液反應(yīng):  (5

7、)甲烷在足量氧氣中充分燃燒: 。 16.(2019山東德州中考)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,但不合理的推理會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。請(qǐng)對(duì)下列錯(cuò)誤觀點(diǎn)舉出相應(yīng)的否定例證(填化學(xué)式或化學(xué)方程式)。錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)舉例:CuO+COCu+CO2含氧元素的化合物一定是氧化物  與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì),一定是活潑金屬  生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)  17.(2019山東泰安中考)某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成物和反應(yīng)物共四種,它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)序號(hào)甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g6810010反

8、應(yīng)后質(zhì)量/g0xy我國(guó)古代的讀書(shū)人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識(shí)記幾千個(gè)漢字,熟記幾百篇文章,寫(xiě)出的詩(shī)文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿(mǎn)腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書(shū)的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫(xiě)不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就尖銳地提出:“中小學(xué)語(yǔ)文教學(xué)效果差,中學(xué)語(yǔ)文畢業(yè)生語(yǔ)文水平低,十幾年上課總時(shí)數(shù)是9160課時(shí),語(yǔ)文是2749課時(shí),恰好是30%,十年的時(shí)間,二千七百多課時(shí),用來(lái)學(xué)本國(guó)語(yǔ)文,卻是大多數(shù)不過(guò)關(guān),豈非咄咄怪事!”尋根究底,其主要原因就是腹中無(wú)物。特別是寫(xiě)議論文,初中水平以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素”是論點(diǎn)、

9、論據(jù)、論證,也通曉議論文的基本結(jié)構(gòu):提出問(wèn)題分析問(wèn)題解決問(wèn)題,但真正動(dòng)起筆來(lái)就犯難了。知道“是這樣”,就是講不出“為什么”。根本原因還是無(wú)“米”下“鍋”。于是便翻開(kāi)作文集錦之類(lèi)的書(shū)大段抄起來(lái),抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書(shū)就很難寫(xiě)出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個(gè)問(wèn)題,不能單在布局謀篇等寫(xiě)作技方面下功夫,必須認(rèn)識(shí)到“死記硬背”的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米”。z(1)由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價(jià)為; (2)表中的四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是(填化學(xué)式); (3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為; (4)一位同

10、學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過(guò)程中,列出了以下等式,其中正確的是(填字母序號(hào))。 A.x+y+z=169B.y+z=168C.(100-x)z=3264D.(100-x)(y-1)=83三、實(shí)驗(yàn)探究題18.以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段,請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫(xiě)空格(包括表中的空格)?！咎岢鰡?wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?【猜想與假設(shè)】猜想1:不相等;猜想2:相等。【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤(pán)天平分別稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)后略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,溶液顏色發(fā)生改變,天平指針沒(méi)有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正

11、確反應(yīng)的化學(xué)方程式:猜想2正確【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確?通過(guò)討論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出,導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí),凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在中進(jìn)行。 【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤(pán)中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn),你認(rèn)為最佳裝置是(填序號(hào)),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足。 【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究,均得出猜想二正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn),反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,最終得出結(jié)論:的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【解釋?xiě)?yīng)用】解釋:

12、化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變,所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用:某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì),則該固體物質(zhì)一定由種元素組成。 四、計(jì)算題19.(2019廣東廣州中考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用6.5 g粗鋅(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))和稀鹽酸制取H2。(1)配制100 g 10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸(密度為1.19 g/cm3)的體積為mL(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是、。 (2)6.5 g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.16 g,則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (3)驗(yàn)純后用裝滿(mǎn)水的10 mL量筒代替小試管收集

13、H2,裝置如圖所示。10 mL量筒的最大刻度靠近端。(填寫(xiě)“M”或“N”) 當(dāng)10 mL量筒中的水全部被排盡后,實(shí)際收集到的H2體積V10.0 mL。(填寫(xiě)“>”“=”或“<”) B組提升題組1.(2019河北邯鄲一模)物質(zhì)X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3O2RO2+2SO2,測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2 g和6.4 g。下列判斷正確的是()A.RO2中R元素的化合價(jià)為+2價(jià)B.X的相對(duì)分子質(zhì)量為76C.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3 gD.X中含有R、S、O三種元素2.(2019河北石家莊十八縣結(jié)課檢測(cè))在一密閉容器中,有甲、乙、

14、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:物質(zhì)“教書(shū)先生”恐怕是市井百姓最為熟悉的一種稱(chēng)呼，從最初的門(mén)館、私塾到晚清的學(xué)堂，“教書(shū)先生”那一行當(dāng)怎么說(shuō)也算是讓國(guó)人景仰甚或敬畏的一種社會(huì)職業(yè)。只是更早的“先生”概念并非源于教書(shū)，最初出現(xiàn)的“先生”一詞也并非有傳授知識(shí)那般的含義。孟子中的“先生何為出此言也？”；論語(yǔ)中的“有酒食，先生饌”；國(guó)策中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”為父兄或有學(xué)問(wèn)、有德行的長(zhǎng)輩。其實(shí)國(guó)策中本身就有“先生長(zhǎng)者，有德之稱(chēng)”的說(shuō)法?？梢?jiàn)“先生”之原意非真正的“教師”之意，倒是與當(dāng)今“先生”的稱(chēng)呼更接近。看來(lái)，“先生”之本源含義在于禮貌和

15、尊稱(chēng)，并非具學(xué)問(wèn)者的專(zhuān)稱(chēng)。稱(chēng)“老師”為“先生”的記載，首見(jiàn)于禮記?曲禮，有“從于先生，不越禮而與人言”，其中之“先生”意為“年長(zhǎng)、資深之傳授知識(shí)者”，與教師、老師之意基本一致。甲課本、報(bào)刊雜志中的成語(yǔ)、名言警句等俯首皆是,但學(xué)生寫(xiě)作文運(yùn)用到文章中的甚少,即使運(yùn)用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒(méi)有徹底“記死”的緣故。要解決這個(gè)問(wèn)題,方法很簡(jiǎn)單,每天花3-5分鐘左右的時(shí)間記一條成語(yǔ)、一則名言警句即可?？梢詫?xiě)在后黑板的“積累專(zhuān)欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學(xué)生輪流講解,也可讓學(xué)生個(gè)人搜集,每天往筆記本上抄寫(xiě),教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語(yǔ)、300多則名言警句,日積月累,

16、終究會(huì)成為一筆不小的財(cái)富。這些成語(yǔ)典故“貯藏”在學(xué)生腦中,自然會(huì)出口成章,寫(xiě)作時(shí)便會(huì)隨心所欲地“提取”出來(lái),使文章增色添輝。乙丙單靠“死”記還不行,還得“活”用,姑且稱(chēng)之為“先死后活”吧。讓學(xué)生把一周看到或聽(tīng)到的新鮮事記下來(lái),摒棄那些假話套話空話,寫(xiě)出自己的真情實(shí)感,篇幅可長(zhǎng)可短,并要求運(yùn)用積累的成語(yǔ)、名言警句等,定期檢查點(diǎn)評(píng),選擇優(yōu)秀篇目在班里朗讀或展出。這樣,即鞏固了所學(xué)的材料,又鍛煉了學(xué)生的寫(xiě)作能力,同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、思維能力等等,達(dá)到“一石多鳥(niǎo)”的效果。丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m2020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測(cè)3226下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為11613B.

17、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑C.待測(cè)量一定為4 gD.該反應(yīng)是分解反應(yīng)3.(2019河北滄州二模)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家成功用氣態(tài)(或液態(tài))氫在上百萬(wàn)個(gè)大氣壓的高壓下制成具有金屬性質(zhì)的金屬氫(如圖所示),下列判斷中不正確的是()A.該變化過(guò)程屬于化學(xué)變化B.以上物質(zhì)均為單質(zhì)C.金屬氫和氫氣的密度相同D.金屬氫可以導(dǎo)電4.已知M、N在一定條件下,能發(fā)生反應(yīng):M+2N P+2Q,則下列說(shuō)法中不正確的是()A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變B.M、N、P、Q可能含有同一種元素C.若P、Q都是化合物,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D.若16 g M和64 g N能恰好完全反應(yīng),則M

18、、N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為125.(2019山東威海中考)甲烷小分子,大作為在上圖的四大圈層中,有下列6種物質(zhì):甲烷;水;二氧化碳;一氧化碳;氫氣;氧氣。構(gòu)成這些物質(zhì)的分子雖然簡(jiǎn)單,但這些物質(zhì)有的是人類(lèi)賴(lài)以生存的基本物質(zhì),有的是物質(zhì)循環(huán)關(guān)鍵物質(zhì),有的是人類(lèi)社會(huì)生產(chǎn)活動(dòng)必需的物質(zhì)。請(qǐng)回答:(1)在這6種物質(zhì)中,元素種類(lèi)共有種,人類(lèi)的生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)有(填化學(xué)式,下同),植物生長(zhǎng)必需的物質(zhì)有,元素種類(lèi)完全相同的物質(zhì)是。 (2)甲烷是最重要的基礎(chǔ)有機(jī)物之一,不僅可做燃料,還能發(fā)生如下反應(yīng):在隔絕空氣和1 000 條件下,甲烷分解產(chǎn)生炭黑和氫氣;在隔絕空氣和1 500 條件下,甲烷分解產(chǎn)

19、生乙炔和氫氣;在1 400 條件下,適當(dāng)比例的甲烷和氧氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳;在800 和催化劑條件下,適當(dāng)比例的甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳。試寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)在反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的有。在反應(yīng)和中,反應(yīng)物相同,而生成物不同,從微觀的角度看,是因?yàn)榉磻?yīng)條件不同導(dǎo)致。和兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同,但生成物相同,從物質(zhì)組成的角度看,其原因是。在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)需要按比例控制氧氣不能超量,從物質(zhì)性質(zhì)的角度看,原因是。 6.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。(1)通過(guò)稱(chēng)量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量,能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(填標(biāo)號(hào))。

20、0;A.蔗糖和水B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C.鐵和氯化銅溶液(2)在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,固體質(zhì)量變化如圖所示。從燃燒條件分析,固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因?yàn)椤?#160;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g。 (3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示:該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為。 參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為。 答案精解精析A組基礎(chǔ)題組一、選擇題1.A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)的總質(zhì)量、原子的種類(lèi)及數(shù)目、元素種類(lèi)一定不改變,但是分子的種類(lèi)一定改變,故氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中,發(fā)生變化的是分子種類(lèi),故選A。2.CA、B、

21、D選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn),均有氣體參與或生成,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,而C選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)有白色沉淀生成,且實(shí)驗(yàn)在密閉裝置中進(jìn)行,故可直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。3.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變。反應(yīng)前Cl、H、O元素的原子個(gè)數(shù)分別為2、2、1,反應(yīng)后已知物質(zhì)中Cl、H、O元素的原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1,故一個(gè)X分子中含有1個(gè)H原子、1個(gè)Cl原子,X的化學(xué)式為HCl,故選C。4.B該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2 2P2O5,A錯(cuò)誤;紅磷的用量多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,B正確;若去掉裝置中的小氣球,可能會(huì)引起裝置中膠塞被沖開(kāi),C錯(cuò)誤;氯化鈉不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng),將紅磷換成氯化鈉固

22、體不能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D錯(cuò)誤。故選B。5.A在加熱條件下,銅與稀硫酸、氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅溶液,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加,A正確;反應(yīng)前Cu、H、S、O的原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2、10,反應(yīng)后Cu、S、O的原子個(gè)數(shù)分別為2、2、8,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變,可推知生成物X的化學(xué)式為H2O,B錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程中可觀察到固體逐漸減少,直至消失,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,C錯(cuò)誤;加熱時(shí)銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),D錯(cuò)誤。故選A。6.D由表中化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖,可知A為NH3,B為NO,C為H2O,D為O2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變可推知,該化學(xué)方程式為4NH3+5

23、O2 4NO+6H2O,根據(jù)反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可計(jì)算出參加反應(yīng)的D的質(zhì)量為160 g,生成的C的質(zhì)量為108 g。則x的值為18,y的值為206。該反應(yīng)不是化合反應(yīng),A錯(cuò)誤;該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為(140 g-20 g)108 g=109,B錯(cuò)誤;如果不是在密閉容器中反應(yīng),該反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律,C錯(cuò)誤;表中x的值為18,D正確。故選D。7.BA項(xiàng)化學(xué)方程式未配平;C項(xiàng)化學(xué)方程式不正確;D項(xiàng)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。8.BA和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78,故化學(xué)方程式中A和B的質(zhì)量之比為724,則與2.8 g A反應(yīng)的B的質(zhì)量為9.6 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成C的質(zhì)量為2.8

24、 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g,故選B。9.CC項(xiàng),水在常溫下呈液態(tài),故不表示每2體積氫氣與1體積氧氣完全反應(yīng),生成2體積水,不正確。10.A質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,即質(zhì)量守恒定律研究化學(xué)變化的質(zhì)量問(wèn)題。由質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變。A項(xiàng),石墨制成金剛石是化學(xué)變化,兩者元素組成相同,遵循質(zhì)量守恒定律;B項(xiàng),2 g H2完全燃燒生成18 g H2O;C項(xiàng),水中無(wú)碳元素,不可能變成汽油;D項(xiàng),冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)二氧化碳,組成元素不同,不能相互轉(zhuǎn)化。故選A。11.B根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,各反應(yīng)物、生成

25、物之間的質(zhì)量比,反應(yīng)發(fā)生所需要的條件;但化學(xué)方程式不能體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,故選B。12.C從題圖中可以看出:丙的質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小,說(shuō)明丙是反應(yīng)物;甲和乙的質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大,說(shuō)明甲和乙為生成物,該反應(yīng)為分解反應(yīng),A錯(cuò)誤,C正確;甲、乙兩種物質(zhì)的構(gòu)成未知,無(wú)法判斷相對(duì)分子質(zhì)量,B錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在t1時(shí)參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和,但丙的質(zhì)量不一定等于甲、乙的質(zhì)量之和,D錯(cuò)誤。13.A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變可知:12+26+3+0=a+0+3+28,解得a=10,故選A。14.C由題圖可知,a、b反應(yīng)后減少,故為反應(yīng)物;c反

26、應(yīng)后增加,故為生成物;d在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,故可能為催化劑,結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)可知C正確。二、填空簡(jiǎn)答題15.答案(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)4Al+3O22Al2O3(3)CaCO3CaO+CO2(4)Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2(5)CH4+2O2CO2+2H2O解析此題是對(duì)化學(xué)方程式的考查,書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)的標(biāo)注等,難度不大。16.答案C2H5OH或Na2CO3Na2CO3或NaHCO3Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O或2NaOH+CO2Na2CO3+H2O解析碳酸鈉(Na2CO3)、乙醇(C2H5OH)等都含氧元素,但

27、不是氧化物;與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì),不一定是活潑金屬,如Na2CO3或NaHCO3等碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng),反應(yīng)物必須是酸和堿。生成物是鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,生成物是鹽和水,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O),但是不屬于中和反應(yīng)。17.答案(1)-2(2)H2O、SO2(3)2H2S+3O2 2H2O+2SO2(4)AD解析由微觀示意圖可知甲是H2S,乙是O2,丙是H2O,丁是SO2。(1)由構(gòu)成的物質(zhì)是H2S,所代表的元素是硫,它的化

28、合價(jià)為-2。(2)四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是H2O、SO2。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O2 2H2O+2SO2。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,68+(100-x)=(y-1)+z,變形得x+y+z=169;反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量比為(100-x)(y-1)=(3×32)(2×18)=83,故選A、D。三、實(shí)驗(yàn)探究題18.答案【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2【反思評(píng)價(jià)】密閉容器(或封閉體系等合理答案)【優(yōu)化裝置】BA裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體,氣球膨脹,浮力增大,導(dǎo)致稱(chēng)量結(jié)果不準(zhǔn)或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體,瓶?jī)?nèi)氣壓增大,可能導(dǎo)致瓶塞彈出(其他合理答案也可)

29、【得出結(jié)論】 參加化學(xué)反應(yīng)(或參加反應(yīng))【解釋?xiě)?yīng)用】四(其他答案合理均可)解析【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和,因有二氧化碳?xì)怏w逸出,故反應(yīng)后天平不平衡;反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2?！痉此荚u(píng)價(jià)】通過(guò)討論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出,導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn),得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí),凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。【優(yōu)化裝置】A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳充滿(mǎn)氣球,使整個(gè)裝置所受浮力增大

30、,因此反應(yīng)后天平不能平衡;C中碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)太快,錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,橡膠塞可能會(huì)彈出,故最佳裝置是B?！镜贸鼋Y(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【解釋?xiě)?yīng)用】因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素,所以該化合物中也會(huì)含有這四種元素。四、計(jì)算題19.答案(1)22.7量筒玻璃棒(2)80%(3)N>解析(1)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等,設(shè)需要37%濃鹽酸的體積為x,100 g×10%=x×1.19 g/cm3×37%,解得x22.7 cm3,即22.7 mL;配制稀鹽酸用到的玻璃

31、儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。(2)設(shè)該粗鋅中鋅的質(zhì)量為y。Zn+2HClZnCl2+H265 2y0.16 g652=y0.16g解得y=5.2 g該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2g6.5g×100%=80%。(3)量筒的刻度底部最小,故最大刻度靠近N端;由于量筒能容納的液體的體積大于其量程,故收集到的氫氣的體積大于10.0 mL。B組提升題組1.B根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,設(shè)RO2中R元素的化合價(jià)為x,x+(-2)×2=0,x=+4,A錯(cuò)誤;根據(jù)X+3O2RO2+2SO2和質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量=(2.2 g+6.4 g)-4.8 g=3.8 g

32、4.3 g,C錯(cuò)誤;由化學(xué)反應(yīng)中3.8 g X與4.8 g O2恰好完全反應(yīng)生成2.2 g RO2和6.4 g SO2,可求出四種物質(zhì)之間的的質(zhì)量比為769644128,結(jié)合化學(xué)方程式可得X的相對(duì)分子質(zhì)量為76,B正確;根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變,X中含有R、S兩種元素,D錯(cuò)誤。故選B。2.D反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少,甲為反應(yīng)物;丙和丁的質(zhì)量增加,為生成物。參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為20 g-2 g=18 g,生成丙的質(zhì)量為32 g-20 g=12 g,生成丁的質(zhì)量為26 g-20 g=6 g,故甲、丙、丁的質(zhì)量比為18126=321,A不正確。該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為18 g,生成的丙的質(zhì)量為12 g、丁的質(zhì)量為6 g,而乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化,可能是催化劑,也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì),B不正確。乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,反應(yīng)前乙的質(zhì)量未知,故待測(cè)量不一定為4 g,C不正確。該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲,生成物為丙和丁,符合“一變多”的特點(diǎn),為分解反應(yīng),D正確