江蘇省邳州市第二中學2013年高中化學 第三章章末優(yōu)化總結課件 魯科版

1、本章優(yōu)化總結本章優(yōu)化總結知識體系構建知識體系構建物質在水溶液中的行為物質在水溶液中的行為zxxkwzxxkw專題歸納整合專題歸納整合1強酸弱堿鹽：酸性強酸弱堿鹽：酸性2強堿弱酸鹽：堿性強堿弱酸鹽：堿性3強酸強堿鹽：中性強酸強堿鹽：中性4弱酸弱堿鹽：中性、酸性或堿性，取決弱酸弱堿鹽：中性、酸性或堿性，取決于酸、堿的相對強弱程度。于酸、堿的相對強弱程度。鹽溶液酸堿性規(guī)律鹽溶液酸堿性規(guī)律5酸式鹽溶液酸式鹽溶液(1)多元弱酸的酸式酸根離子在水溶液中呈現多元弱酸的酸式酸根離子在水溶液中呈現兩種變化趨勢，一是電離出兩種變化趨勢，一是電離出H使溶液酸性使溶液酸性增強，二是水解結合水電離出來的增強，二是水解結

2、合水電離出來的H使溶使溶液堿性增強。如：液堿性增強。如：如果不考慮陽離子的性質，酸式酸根離子的如果不考慮陽離子的性質，酸式酸根離子的電離易于水解，該鹽溶液顯酸性，如電離易于水解，該鹽溶液顯酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等即是；酸式酸根離子等即是；酸式酸根離子的水解易于電離，該鹽溶液顯堿性，如的水解易于電離，該鹽溶液顯堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等即是；電離和等即是；電離和水解難易相當，該鹽溶液顯中性。水解難易相當，該鹽溶液顯中性。(2)強酸的酸式鹽：酸性，如強酸的酸式鹽：酸性，如NaHSO4溶液。溶液。6酸堿等體積混合后溶液酸堿性酸堿等體積混合后溶液酸堿性(1)強酸、強

3、堿反應：恰好反應時，溶液顯中強酸、強堿反應：恰好反應時，溶液顯中性；酸過量，顯酸性；堿過量，顯堿性。強性；酸過量，顯酸性；堿過量，顯堿性。強酸、弱堿反應：恰好反應時，生成強酸弱堿酸、弱堿反應：恰好反應時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性；顯中性或堿性時，弱堿一鹽，溶液顯酸性；顯中性或堿性時，弱堿一定是過量的。弱酸、強堿反應時：恰好反應定是過量的。弱酸、強堿反應時：恰好反應時，生成弱酸強堿鹽，溶液顯堿性；顯中性時，生成弱酸強堿鹽，溶液顯堿性；顯中性或酸性時，弱酸一定是過量的。或酸性時，弱酸一定是過量的。(2)當題目給出的是當題目給出的是H或或OH濃度濃度(或或pH)時，需時，需要注意的是弱酸、弱堿是部

4、分電離的，溶液中有要注意的是弱酸、弱堿是部分電離的，溶液中有未電離的弱酸、弱堿分子，隨著反應進行未電離的弱酸、弱堿分子，隨著反應進行,這些這些分子還繼續(xù)電離。分子還繼續(xù)電離。(3)當酸的當酸的pH與堿的與堿的pH之和等于之和等于14時等體積混合時等體積混合,混合溶液遵循混合溶液遵循“誰弱顯誰性，強強顯中性誰弱顯誰性，強強顯中性”,這這是因為當是因為當pH之和等于之和等于14，說明酸中，說明酸中H等于堿等于堿中中OH，誰弱誰過量，故顯示誰的性質；都強，誰弱誰過量，故顯示誰的性質；都強時恰好反應，溶液顯中性。時恰好反應，溶液顯中性。例例1室溫時，下列混合溶液的室溫時，下列混合溶液的pH一定小于一定

5、小于7的是的是()ApH3的鹽酸和的鹽酸和pH11的氨水等體積混的氨水等體積混合合BpH3的鹽酸和的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液等體積混合等體積混合CpH3的醋酸和的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液等體積混合等體積混合DpH3的硫酸和的硫酸和pH11的氨水等體積混的氨水等體積混合合【解析解析】pH3的酸溶液中的的酸溶液中的H與與pH11的堿溶液中的的堿溶液中的OH相等。相等。B項是強酸與項是強酸與強堿的反應，酸堿恰好完全中和生成強酸強強堿的反應，酸堿恰好完全中和生成強酸強堿鹽，所得溶液堿鹽，所得溶液pH7，故，故B錯；錯；A、D項是項是強酸與弱堿的反應，兩溶液中：已電離

6、出的強酸與弱堿的反應，兩溶液中：已電離出的HOH，隨著反應的進行，弱堿溶液，隨著反應的進行，弱堿溶液中未電離的分子繼續(xù)電離出中未電離的分子繼續(xù)電離出OH，使得溶液，使得溶液的的pH7，故，故A、D均錯；均錯；C項是強堿與弱酸項是強堿與弱酸的反應，兩溶液中：的反應，兩溶液中：已電離出的已電離出的HOH，隨著反應的進行，隨著反應的進行,弱酸溶液中未電離的分子繼續(xù)電離出弱酸溶液中未電離的分子繼續(xù)電離出H，導致所得溶液的導致所得溶液的pH7，故，故C對。對?！敬鸢复鸢浮緾有關離子濃度關系的判斷有兩種類型：一是用有關離子濃度關系的判斷有兩種類型：一是用“”或或“”表示離子濃度的相對大?。欢硎倦x子濃度的

7、相對大??；二是用是用“”表示離子濃度之間的等量關系。前表示離子濃度之間的等量關系。前者應該利用電離平衡和水解平衡進行分析，再者應該利用電離平衡和水解平衡進行分析，再根據溶液的酸堿性來判斷粒子濃度的大??；后根據溶液的酸堿性來判斷粒子濃度的大??；后者應該通過物料守恒和電荷守恒判斷，者應該通過物料守恒和電荷守恒判斷，鹽溶液中離子濃度大小的比較鹽溶液中離子濃度大小的比較物料守恒實際就是原子個數守恒，可以根據物料守恒實際就是原子個數守恒，可以根據溶質中各種原子的物質的量或原子個數來分溶質中各種原子的物質的量或原子個數來分析，電荷守恒就是溶液中陽離子所帶的正電析，電荷守恒就是溶液中陽離子所帶的正電荷總數與

8、陰離子所帶的負電荷總數相等，而荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等，而質子守恒很少考查到，質子守恒可以由上述質子守恒很少考查到，質子守恒可以由上述兩種守恒推導得到。兩種守恒推導得到。解答溶液中離子種類和濃度大小比較的問題解答溶液中離子種類和濃度大小比較的問題時，要緊抓時，要緊抓“兩個微弱兩個微弱”、“兩個守恒兩個守恒”和和“分清主次分清主次”。(1)“兩個微弱兩個微弱”：即弱電解質的電離是微弱：即弱電解質的電離是微弱的，離子的水解是微弱的。的，離子的水解是微弱的。(2)“兩個守恒兩個守恒”：即電荷守恒和物料守恒：即電荷守恒和物料守恒(由兩者可導出質子守恒由兩者可導出質子守恒)(3)“分清主次分清

9、主次”：即溶液是以電離平衡為主：即溶液是以電離平衡為主還是水解平衡為主。如還是水解平衡為主。如NaHCO3溶液中，以溶液中，以水解平衡為主、電離平衡為次；又如水解平衡為主、電離平衡為次；又如NaHSO3溶液中，以電離平衡為主，水解平溶液中，以電離平衡為主，水解平衡為次。衡為次。向體積為向體積為Va的的0.05 molL1CH3COOH溶液中加入體積為溶液中加入體積為Vb的的0.05 molL1KOH溶液溶液,下列關系錯誤的是下列關系錯誤的是()AVaVb時：時：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb時：時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)例例2CVaVb時：時：c(CH

10、3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa與與Vb任意比時：任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)【解析解析】CH3COOHKOH=CH3COOKH2O，VaVb時，乙時，乙酸過量，酸過量，A項正確；項正確；CH3COOH2O CH3COOHOH，該反應產生的，該反應產生的c(CH3COOH)c(OH)，另由水電離產生的另由水電離產生的c(H)水水c(OH)水水，因而，因而B項對；項對；C項，項，VaVb時，時，KOH過量，過量，c(K)應該最大，故應該最大，故C錯；根據溶液電中性原則，錯；根據溶液電中性原則，用電荷守恒可得用電荷守恒可得D項正確。項正確?！敬鸢复鸢浮緾例例3(2011高考大綱全國卷高考大綱全國卷)室溫時，將濃室溫時，將濃度和體積分別為度和體積分別為c1、V1的的NaOH溶液和溶液和c2、V2的的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是溶液的敘述錯誤的是()A若若pH7，則一定是，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當當pH7時，若時，若V1V2，則一定是，則一定是c2c1D當當V1V2，c1c2，則，則c(CH3COO)c(CH3