高中結(jié)構(gòu)化學(xué)精選試題

1、高中結(jié)構(gòu)化學(xué)精選試卷一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體B絢麗繽紛的煙花與原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量有關(guān)C葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物D當(dāng)單一波長的X-射線通過石英玻璃時，在記錄儀上可看到分立的斑點或譜線2. 列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4、氫化鈉B硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH、硫酸銨C硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D氯化銨、氫

2、氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣3、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A.10個 B.18個 C.24個 D.14個4、關(guān)于晶體的下列說法正確的是A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低5、下列各項所述的數(shù)字不是6的是 A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小

3、的環(huán)上的碳原子個數(shù) 6、現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是 A B C D7、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時還會收回。下列分析中正確的是A題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD另有一種

4、灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的4倍8、磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 A. Mn2Bi B. MnBi Ba2+ C. MnBi3 D. Mn4Bi39、鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，起結(jié)構(gòu)如上左圖所示，有關(guān)說法正確的是 A、該晶體屬于離子晶體 B、晶體的化學(xué)式為Ba2O2 C、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似 D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個10、據(jù)報道，某種合

5、金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi5112011年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B某物質(zhì)的非晶體能自動轉(zhuǎn)變?yōu)榫w，而晶體卻不能自動地轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷w，這說明非晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時能量小C缺角的氯化鈉晶體在飽和的NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎綁K體現(xiàn)了晶體的自范性D化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)12下列關(guān)于鍵和鍵

6、的理解不正確的是A共價單鍵都是鍵，共價雙鍵中有一個鍵和一個鍵B鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)CH2 分子中的鍵是s-s 鍵，HClO分子中的鍵是p-p 鍵DC2H4分子中有5個鍵和一個鍵，N2H4中只有5個鍵13現(xiàn)有四種短周期元素：W、X、Y、Z；W 、Z的M層均有兩個末成對電子，其中W最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4 ，X與W位于同一周期，且最外層電子有5種不同的運動狀態(tài)，Y元素原子的電子占有5個軌道，其中只有一個軌道是單電子，則下列有關(guān)比較中正確的是A第一電離能：YXZW B原子半徑：WXZYC電負(fù)性：YWXZ D最高正化合價：YWXZ14.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

7、 A124 g P4含有PP鍵的個數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為3NA C12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個數(shù)為2NA 15、X、Y都是IIA(Be除外)的元素，己知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，下列判斷錯誤的是（）A.晶格能：XO>YO B.陽離子半徑：X2+Y2+C.金屬性：Y>X D.氧化物的熔點：XO>YO16、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積B每個晶胞含有的原子數(shù)分別為1個、2個

8、、2個、4個C晶胞中原子的配位數(shù)分別為6、8、8、12D空間利用率的大小關(guān)系為<<<17、己知Co(NH3)63+的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中16處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等(圖中虛線長度相等)。Co3+位于八面體的中心，若其中兩個NH3被Cl-取代，所形成的Co(NH3)4Cl2+的結(jié)構(gòu)的數(shù)目為（）A.1 B.2 C.3 D.418下列說法正確的是A. 在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素B. 在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)一定相等C. 在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)D在元素周期表中，s

9、區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素19已知NaCl的摩爾質(zhì)量為585 g·mol-1，食鹽晶體的密度為g·cm-3，若右圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A. B. C. D. 20下列結(jié)構(gòu)圖中，代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘述正確的是A通常狀況下在水中溶解度丙大于丁B甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C甲的水溶液中存在4種氫鍵D甲中電負(fù)性小的元素與丙中電負(fù)性大的元素形成的化合物一定不存在極性鍵21

10、. 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中錯誤的是A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰D在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向22在TiCl3的飽溶液中通入HCl至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為TiCl36H2O，配位數(shù)都是6的配合物，分別取0.01mol兩種晶在水溶液中用過量AgNO3處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的2/3，則下列有關(guān)說法不正確的是A. 該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)

11、的量之比為1:5 B紫色晶體配合物的化學(xué)式為Cr（H2O）6Cl3C上述兩種晶體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同D0.01mol 紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀23.下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是24.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是A金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金剛石生鐵純鐵鈉25.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是 A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位

12、數(shù)均為6 B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl 和NH3分子均與Pt4+配位 D配合物中Cl 與Pt4+配位，而NH3分子不配26.（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為 個。（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有 個C原子。（3）CsCl晶體中每個Cs+周圍有 個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有 個。27、（8分）美國科學(xué)雜志評選的2001年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示： （1）試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式 ；（2）該晶體的

13、類型為_ _晶體。（3）分別敘述該晶體中含有的化學(xué)鍵類型。 29.下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 A、 B、 C、 D、(4) 30. （1）用“”、“”或“”填寫下列空格：鍵能： H2S H2O 鍵角：BCl3 NCl3原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：25Mn 27Co A元素的電子構(gòu)型為ns2np3，B元素的電子構(gòu)型為ns2np4，第一電離能：A B31.（1）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是_(寫元素符號)。（2）Ti(BH4)2是一種重要的儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符

14、號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。（3）下列微粒：CH4；CHCH；NH4+；BF3；H2O填寫下列空白（填序號）呈正四面體的是 所有原子共平面的是 ，共線的是 （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42+配離子，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵） 。C向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體來，是因為 。32.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是： 。33.（石墨、富勒烯C60、和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：（1）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，層與層之間作用力為 ，片層中平均每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為

15、_個；在層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個六棱柱含碳原子數(shù)_個。正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）分子中B原子雜化軌道的類型為 ，1mol H3BO3的晶體中有 mol氫鍵（2）由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有_個碳原子。碳原子雜化類型為 ，在該晶體1 mol碳平均可形成 molC-C鍵；金剛石晶胞含有_個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_(不要求計算結(jié)果)。砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，GaAs晶體中，每個As與_個Ga相連且第一電離能As_Ga（填“

16、”、“”或“=”）（3）C60屬于_ (填“原子”或“分子”)晶體。晶體結(jié)構(gòu)中，C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵，1mol C60分子中鍵的數(shù)目為_，科學(xué)家把C60和M摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示M位于晶胞的棱和內(nèi)部，該化合物中的M原子和C60分子的個數(shù)比為_34. 2001年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認(rèn)識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼地相間，下圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿垂直于原子層方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一

17、平面上。（1）由圖可確定硼化鎂的化學(xué)式為 。（2）請畫出硼化鎂的一個晶胞的透視圖，標(biāo)出該晶胞的面、棱、頂角上可能存在的所有硼原子和鎂原子（鎂原子用大白球表示，硼原子用小黑球表示）。 35.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)與生活有重要作用。（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是_。AN2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量。B氮族元素屬于p區(qū)元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大。CBi原子中最外層有5個能量相同的電子。DSb的一種氧化物高于843K時會轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分

18、子中Sb、O的原子個數(shù)比為23。EBN有晶體和非晶體型兩種，它們本質(zhì)區(qū)別是:晶體具有各向異性,而非晶體則具有各向同性。F液氨中氫鍵的鍵長是指NHN的長度。（2）Na3AsO4可作殺蟲劑AsO43-的空間構(gòu)型為_，與其互為等電子體的一種分子為_。（3）王亞愚研究組在鐵砷化合物（FexMoyASz)絕緣相電子結(jié)構(gòu)研究方面取得進(jìn)展，已知：Mo位于第五周期VIB族。Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為_。鐵砷化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知x=1，則y= 若Fe的化合價為+2價，As為-3價，則Mo的化合價為 。36.磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個鍵，

19、則H3PO3的結(jié)構(gòu)式是_，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強(qiáng)弱順序為H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_。37.富馬酸亞鐵FeH2C4O4，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物其制備的離子方程式為：（1）Fe2的核外電子排布式為 。（2）富馬酸所含元素的電負(fù)性由大到小順序為 ，C原子以 軌道與O原子形成鍵。（3）富馬酸是無色晶體，在165（17毫米汞柱）升華，易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為 。（4）檢驗Fe2是否氧化變質(zhì)，最常用的試劑是KSCN，若溶液中有Fe3+，加入KSCN后溶液看

20、到現(xiàn)象是 ，有人認(rèn)為KSCN對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（HSCN）的沸點低于異硫氰酸（HN=C=S）的沸點，其原因是 （5）FeO在常溫條件下是良好的絕緣體，F(xiàn)eO在高溫高壓下會金屬化，可以作為制富馬酸亞鐵的原料，F(xiàn)eO晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示FeO晶體的密度為 g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。人工制備的FeO晶體中常存在缺陷（如圖-2）：一個Fe2+空缺，另有兩個Fe2+被兩個Fe3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Fe0.96O，該晶體中Fe3+與Fe2+的離子個數(shù)之比為 。 38

21、、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A比B少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D2離子數(shù)之比為21。請回答下列問題：（1）B的電子排布式為 ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是 雜化。（2）C的氫化物的空間構(gòu)型為 ，其氫化物在同族元素所形成的氫化中沸點最高的原因是 。D2A（3）B元素的

22、電負(fù)性 D元素的電負(fù)性（填“”、“”或“”），用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱： 。（4）A、B、C、D四種元素的第一電離能從小到大的順序為 。（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為a cm。 試計算R晶體的密度為 。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）39.（1）.已知白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。分子中的四個磷原子位于正四面體的四個頂點。則P4分子中共有_個PP鍵。 白磷分子中的鍵角為 ，分子的空間結(jié)構(gòu)為 ，每個P原子與 個P原子結(jié)合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合 個氧原子, 若每個P原子上的

23、孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物 （填分子式）。 （2）石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為 個。 （3）二氧化硅是一種 晶體，每個硅原子周圍有 個氧原子。在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有_個 28 單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答：（1）晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由_ 。（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如上圖），其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得

24、出此基本結(jié)構(gòu)單元是由_個硼原子構(gòu)成的，其中BB鍵的鍵角為 _，共含有_個BB鍵。假設(shè)將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中每個頂角均削去，余下部分的結(jié)構(gòu)與C60相同，則C60由_個正五邊形和_個正六邊形構(gòu)成。40、（16分）隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。“共沉淀法”是制備四氧化三鐵納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在N2氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15 min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，

25、60真空干燥并研磨，可得直徑約10 nm Fe3O4磁性顆粒。（1）“共沉淀法”中N2的作用是_ _，制備的總離子反應(yīng)方程式為_ _ （2）在醫(yī)藥領(lǐng)域，四氧化三鐵納米顆粒經(jīng)表面活性劑修飾后，被成功制成磁性液體，又稱磁流體（見圖a）。磁流體屬于_ _分散系，負(fù)載藥物后通過靜脈注射或動脈注射進(jìn)入人體，利用四氧化三鐵具有_功能，在外界磁場的作用下，富集于腫瘤部位，當(dāng)外磁場交變時，可控釋藥。圖a磁流體高分辨電子顯微鏡照片（圖中球型高亮區(qū)域為Fe3O4納米顆粒）圖b O2的重復(fù)排列方式（白球表示O2） （3）科學(xué)研究表明，F(xiàn)e3O4是由Fe2+、Fe3+、O2通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2的重復(fù)排

26、列方式如圖b所示，該排列方式中存在著兩種類型的由O2圍成的空隙，如1、3、6、7的O2圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為_ _,其中有_ _%正四面體空隙填有Fe3+，有_ _%正八面體空隙沒有被填充。41、已知若右圖為ZnX晶體結(jié)構(gòu)圖，其晶胞邊長為540.0pm，密度為_g/cm3（列式計算N）。X離子與Zn2離子之間的距離為_pm。（列式表示）42、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似（如右下圖，白點表示C22，黑點表示Ca2),但CaC2晶體中有啞鈴形C22存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2周圍距離最近的C22數(shù)目為_43. 二氧化硅是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。認(rèn)真觀察該晶體結(jié)構(gòu)后完成下列問題：（1）二氧化硅中最小的環(huán)為_元環(huán)。（2）每個硅原子為_個最小環(huán)所共有,每個氧原子為_個最小環(huán)所共有（3）每個最小環(huán)平均擁有_個硅原子，_個氧原子。44.有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN 離子位于立方體的棱上。 (1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推出其化學(xué)式_ (2