氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(教師版)

1、氧化還原反應(yīng)考點1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1. 根據(jù)反應(yīng)中有無轉(zhuǎn)移或元素變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為反應(yīng)和反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是 。2. 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。例題1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是()A. 2Fe+3Cl22FeCl3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+CO2CaCO3 D. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 【答案】A變式1下列說法錯誤的是()A. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B. 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C. 分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) D. 凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)

2、分解反應(yīng) 【答案】B對氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的認(rèn)識誤區(qū)誤區(qū)反例無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)H2O2+SO2H2SO4 NO+NO2+H2O2HNO2以上兩個反應(yīng)雖無單質(zhì)參與，但都有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)NH4NO3N2O+2H2O 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4以上兩個反應(yīng)不常見，但是它們都是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C(石墨)C(金剛石) 3O22O3以上兩個反應(yīng)是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，雖涉及單質(zhì)，但都不是氧化還原反應(yīng)考點2氧化還原反應(yīng)的基本概念1. 氧化還原反應(yīng)的判斷(1

3、) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是，實質(zhì)是。(2) 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念2. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法：標(biāo)變價、畫箭頭、算數(shù)目、說變化。用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”、“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。3. 常見氧化劑和還原劑(1) 常見氧化劑物質(zhì)類型舉 例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)O2元素處于高化合價時的化合物氧化物MnO2含氧酸濃硫酸HNO3鹽KMnO4Fe2(SO4)3過氧化物Na2O2、H2O2(2) 常見還原劑物

4、質(zhì)類型舉 例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)M(金屬)：K、Na、Mg、Al等Mn+非金屬單質(zhì)H2C元素處于低化合價時的化合物氧化物COSO2酸H2SHI鹽Na2SO3FeSO4(3) 具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2+Fe3+FeSSSH2O2O2H2OSO2SO3SFe2+、S、SO2主要表現(xiàn)，H2O2主要表現(xiàn)。例題2下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A. 明礬作凈水劑 B. 甘油作護(hù)膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 【答案】D變式2硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有

5、關(guān)說法正確的是()A. 該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀 【答案】A氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的比較1. 根據(jù)反應(yīng)原理判斷對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般有如下對應(yīng)關(guān)系：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。如K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，氧化性：K2Cr2O7>

6、;Cl2，還原性：HCl>CrCl3。2. 根據(jù)“表”判斷(1) 根據(jù)元素周期表判斷(2) 依據(jù)金屬活動性順序注意是Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+。(3) 依據(jù)非金屬活動性順序3. 根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷反應(yīng)要求越低、反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑、反應(yīng)物濃度大小等。例如：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(常溫)、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(加熱)，可得氧化性：KMnO4>MnO2。4. 根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)高低判斷

7、還原劑相同，若氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，可得氧化性：Cl2>S。5. 根據(jù)電化學(xué)原理判斷(1) 原電池：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極(稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質(zhì))，還原性：負(fù)極金屬>正極金屬。(2) 電解池：氧化性強(qiáng)的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。6. 氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)(1) 濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng)。如氧化性：濃硝酸>稀硝酸。(2) 溫度：如MnO2只與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，不與冷的濃鹽酸反應(yīng)。(3) 溶液的酸堿度：一般在

8、酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強(qiáng)，如KClO3在酸性條件下能將Cl-氧化成Cl2，在中性條件下不能氧化Cl-?？键c3氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律1. 守恒規(guī)律(1) 質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2) 得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)，化合價升高的總價態(tài)化合價降低的總價態(tài)。(3) 電荷守恒：在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子的電荷數(shù)。2. 競爭規(guī)律“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”：若存在多種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，氧化劑中氧化性的最先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。3. 價態(tài)規(guī)律：以硫(S)元素為例說明：當(dāng)元素化合價處于最高價態(tài)時，僅有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如CO2等；當(dāng)元素的化合

9、價處于最低價態(tài)時，僅有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如CH4；當(dāng)元素的化合價處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如SO2。4. 強(qiáng)弱規(guī)律：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物。例題3氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。現(xiàn)有以下反應(yīng)Cl2+2KBr2KCl+Br2、KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列說法正確的是()A. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序為 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的

10、量之比為61D. 反應(yīng)中1 mol還原劑完全反應(yīng)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol 【答案】B變式3下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol·L-1H2SO4若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明N被Fe2+還原為NOC將銅板電路投入FeCl3溶液中，銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+>Cu2+D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2【答案】BC

11、“價態(tài)歸中，互不交叉”同種元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，歸納如下：價態(tài)相鄰能共存(如濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體)；價態(tài)相間能歸中(2H2S+SO23S+2H2O)；歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏?？键c4氧化還原反應(yīng)的配平例題4(1) 配平化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2 NaBH4+Na2SiO3(2) 完成以下離子方程式：Mn+C2+ Mn2+ CO2+H2O【答案】(1) 124212 (2) 2516H+2108變式4(1) 請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方

12、程式并配平： + + +H2O(2) 用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3) 硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4) 完成并配平化學(xué)方程式：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+【答案】(1) 30HNO324FeSO48Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)33N2O15(2) 2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(3) S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O (4) 3K2SO48H2O【題組訓(xùn)練】1. 氯氣通入含有亞鐵離

13、子的溶液中的離子方程式為?！敬鸢浮緾l2+2Fe2+2Fe3+2Cl-2. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，往其中加入H2O2后溶液很快變成藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮緾u+H2O2+2H+Cu2+2H2O3. 過氧化氫加入硫酸亞鐵溶液中的離子方程式為?！敬鸢浮縃2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O4. FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為?！敬鸢浮?Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O5. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，向其中通入氧氣后，反應(yīng)的離子方程式為。【答案】2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O6. 二氧化硫使溴水褪色的離子方程式為?！敬鸢浮縎O2+Br2+2H2OS+4H+2Br-7. 用

14、酸性KMnO4溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4，反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮縈n+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O8. 氯化鐵和金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl29. 二氧化硫通入氯化鐵溶液中的離子方程式為 ?！敬鸢浮縎O2+2Fe3+2H2O2Fe2+S+4H+10. 二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式為 ?！敬鸢浮?SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+1. 氧化還原反應(yīng)計算時，首先必須找全所有化合價變化的元素，不能缺漏，然后根據(jù)得失電子守恒(或化合價升降守恒)進(jìn)行計算。2. 氧化還原反應(yīng)配平的

15、一些特殊方法整體配平法：有些復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中同時有兩種元素化合價升高或降低，或者一種反應(yīng)物中有兩種元素化合價發(fā)生變化，這時要進(jìn)行整體配平。零價配平法：一些無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，令各元素化合價均為0價，然后計算出各元素化合價的升降值。缺項配平法：所缺物質(zhì)一般為水或酸、堿等介質(zhì)，它們與化合價的升降變化無關(guān)，先配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平其余的物質(zhì)。有機(jī)配平法：在有機(jī)反應(yīng)中一般先假設(shè)H元素化合價為+1價，O元素化合價為-2價，然后再根據(jù)正、負(fù)化合價代數(shù)和為0確定有機(jī)物中C元素的化合價?！倦S堂檢測】1. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()

16、A. 得到電子的物質(zhì)是還原劑 B. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C. 得電子發(fā)生氧化反應(yīng) D. 原子失電子化合價降低 【答案】B2. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是()A. 2Na+2H2O2NaOH+H2 B. 2F2+2H2O4HF+O2C. CaO+H2OCa(OH)2 D. Cl2+H2OHCl+HClO 【答案】D3. 工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是()A. AlCl3是氧化產(chǎn)物 B. Cl2是氧化劑C. 每生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移4個電子 D. C發(fā)生還原反應(yīng) 【答案】B4. 工業(yè)上將Na2

17、CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中()A. 硫元素既被氧化又被還原 B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C. 每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子D. 相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2 【答案】AD【課后檢測】1. 加入氧化劑能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()A. MnO2MnSO4 B. Na2O2O2 C. KIKIO3 D. AlCl3Al(OH)32. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析正確的是()A. 失電子越多，該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)B. 含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性C.

18、 氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原D. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原3. )以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. 2Na+2H2O2NaOH+H2 B. N2H4+O2N2+2H2OC. FeO+2HClFeCl2+H2O D. NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO24. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC. 工業(yè)上利用熱純堿溶液清洗油污 D. 用焰色反應(yīng)鑒定是否有鉀元素存在5. 下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl>Br>I的是()2HClO4+Br22HBrO4+Cl2

19、2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Cl22KCl+I2 2KI+Br22KBr+I2A. B. C. D. 6. 氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31 B. AlN是還原產(chǎn)物C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g D. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子7. 下列反應(yīng)中都有水參加，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A. 2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O+H2O2NaOHC. Cl2+H

20、2OHCl+HClO D. NaH+H2ONaOH+H2(NaH中H為-1價)8. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含F(xiàn)e2+C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固體中一定含銅9. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對溶液中陽離子(不考慮H+)的描述不正確的是()A. 容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+ B. 容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C. 容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+ D. 容器底部固體為銅和鐵，溶液中有Cu2+和

21、Fe2+10. 在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度都等于()A. 0.007 5 mol·L-1 B. 0.008 mol·L-1 C. 0.075 mol·L-1 D. 0.08 mol·L-111. 已知2FeCl2+Cl22FeCl3；2NaBr+Cl22NaCl+Br2；6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3。現(xiàn)將少量Cl2通入到FeBr2溶液中，請選出下列與事實對應(yīng)的化學(xué)方程式()A. Fe

22、Br2+Cl2FeCl2+Br2 B. 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2C. 6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3 D. 4FeBr2+3Cl22FeCl2+2FeBr3+Br212. 已知氧化性：Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl- 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是()A. 243226 B. 021012 C. 201202 D. 22221413. 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO

23、、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是()A. 若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea molD. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol14. 下列反應(yīng)中的氨氣與反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中的氨氣作用相同的是()A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. 4NH3+6NO5N2+6H2O D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H215. 用FeCl3溶液腐蝕印

24、刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A. 若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+ B. 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C. 若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出 D. 若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出16. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是()A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的S有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑17. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液

25、200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是()A. 原混合酸中N的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產(chǎn)生的是氫氣C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D. 原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L-118. 某反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O。(1)該反應(yīng)的氧化劑是。(2)如果該反應(yīng)的化學(xué)方程式中I2

26、和KIO3的化學(xué)計量數(shù)都是5，則：KMnO4的化學(xué)計量數(shù)是。配平上面的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。19. 結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置正確的是(填字母)。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有。(2)氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉。由于鹽酸濃度不同，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為。(3)某實驗小組向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次發(fā)生如下反應(yīng)：a. Cl2+2I-2Cl-+I2 b. Cl2+2Fe2+

27、2Cl-+2Fe3+ c. 5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2I+12H+其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如下圖所示。請回答下列問題：當(dāng)n(Cl2)=0.12 mol時，不考慮水的電離及金屬離子的水解，分析溶液中所含金屬陽離子及其物質(zhì)的量 。當(dāng)溶液中n(Cl-)n(I)=81時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。1. C【解析】加入氧化劑，元素的化合價升高，C正確。2. C【解析】物質(zhì)的還原性與失電子多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，A錯；含有最高價元素的化合物一定具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如碳酸，B錯；氧化劑被還原，C正確；某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，其化合價可能

28、升高也可能降低，即可能被氧化也可能被還原，D錯。3. C【解析】C中元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。4. CD【解析】過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，A不選；電解熔融Al2O3生成Al和氧氣，反應(yīng)中Al、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，B不選；純堿水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，C選；焰色反應(yīng)為物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，D選。5. C【解析】鹵素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：HClO4>HBrO4，Cl2>Br

29、2，Cl2>I2，Br2>I2，C正確。6. B【解析】該反應(yīng)中氮氣是氧化劑，C是還原劑，物質(zhì)的量之比為13，A錯；AlN是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物，B正確；AlN的摩爾質(zhì)量為41 g·mol-1，C錯；每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子，D錯。7. C【解析】A中的水作氧化劑，B是非氧化還原反應(yīng)，C中的氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D中的水作氧化劑。8. C【解析】氧化性：Fe3+>Cu2+，加入Fe先還原Fe3+，然后再還原Cu2+。9. AD【解析】Fe與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)：2FeCl3+Fe3FeCl2，CuCl2+

30、FeFeCl2+Cu，氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+。當(dāng)溶液中Fe3+過量，鐵粉不足時，只發(fā)生2FeCl3+Fe3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+和Fe3+，A錯；當(dāng)鐵粉過量，發(fā)生2FeCl3+Fe3FeCl2，CuCl2+FeFeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，B正確，D錯；當(dāng)溶液中Fe3+與鐵粉完全反應(yīng)，Cu2+部分與鐵粉反應(yīng)時，溶液中金屬離子為Fe2+和Cu2+，C正確。10. D【解析】根據(jù)已知Br2能氧化H2SO3，說明H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr，即往混合液中通入氯氣，氯氣要先和亞硫酸反應(yīng)，待亞硫酸反應(yīng)完后再和HBr反應(yīng)，

31、設(shè)原溶液中含有的HBr和H2SO3的物質(zhì)的量是n，根據(jù)得失電子守恒有2n+0.5n=0.01×2，解得n=0.008 mol，c=0.08 mol·L-1，D正確。11. C【解析】由題給反應(yīng)可知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，還原性：Fe2+>Br->Cl-，則將少量Cl2通入FeBr2溶液中，氯氣只能氧化Fe2+，產(chǎn)物為FeCl3和FeBr3，沒有Br2生成，故選C。12. B【解析】根據(jù)題意還原性：Fe2+>Br-，Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，B選項錯誤。13. D【解析】令n(ClO-)=1 mol，反應(yīng)后=11，則n(Cl-

32、)=11 mol，根據(jù)得失電子守恒：5×n(Cl)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即5×n(Cl)+1×1 mol=1×11 mol，解得n(Cl)=2 mol，故溶液中=，A正確；由Cl原子守恒可知2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=×n(KOH)=a mol，B正確； 氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)得失電子守恒：n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KC

33、l)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)=a mol，轉(zhuǎn)移電子最多為a mol×5=a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)得失電子守恒：n(KCl)=n(KClO)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，故n(KClO)=n(KOH)=a mol，轉(zhuǎn)移電子最少為a mol×1=a mol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea mol，C正確；氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大(KClO3)=n(KOH)=a mol，D錯。14. BC【解析】題干反應(yīng)中NH3作還

34、原劑。2Na+2NH32NaNH2+H2反應(yīng)中，NH3中H元素的化合價降低，氨氣作氧化劑，A錯；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價升高，氨氣作還原劑，B正確；4NH3+6NO5N2+6H2O反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價升高，氨氣作還原劑，C正確；3SiH4+4NH3Si3N4+12H2反應(yīng)中，NH3中H元素的化合價降低，則氨氣作氧化劑，D錯。15. B【解析】無固體剩余，若加入的鐵恰好與Fe3+完全反應(yīng)，則溶液中沒有Fe3+，A錯；若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有Fe2+，B正確；若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)

35、，也可能與部分Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，C錯；當(dāng)加入的鐵較少時，只發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，不會有銅析出，D錯。16. C【解析】CuSO4Cu2S，F(xiàn)eS2Cu2S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，Cu2S是還原產(chǎn)物，故A錯誤；5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價由+2價+1價，14 mol CuSO4得到14 mol電子，F(xiàn)eS2Cu2S，S元素化合價由-1價-2價，生成7 mol Cu2S，得到7 mol電子，有21 mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14 mol S，生成物中有17 mol S，則有3 mol S被氧化，故C正確；

36、FeS2中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤。17. D【解析】OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+N+4H+Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以原混合酸中n(N)=2n(Fe)=2×=0.4 mol，所以N的物質(zhì)的量濃度為=2 mol·L-1，A正確；由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+N+4H+Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+Fe2+H2，B正確；N全部被還原為NO，因為溶液中有硫酸根離子，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確；反應(yīng)消耗22.4 g鐵，物質(zhì)的量為=0.4 mol