電離平衡及影響因素的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

1、情境二：常用酸和堿任務(wù)六：電離平衡及影響因素的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知識(shí)點(diǎn)：電離平衡及影響因素的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證課程：化學(xué)及生物物料的識(shí)用1能正確理解電解質(zhì)電離的特點(diǎn)和影響平衡移動(dòng)的因素。2會(huì)使用酸堿指示劑和用pH試紙測定pH值。一、目的要求AB A+ + B-達(dá)到平衡時(shí)，溶液中未電離的AB的濃度和由AB電離產(chǎn)生的A+或B-離子的濃度之間存在的定量關(guān)系A(chǔ)BA B ABK弱電解質(zhì)在溶液中的存在電離平衡。若AB為弱酸或弱堿，則在水溶液中存在下列電離平衡： 在此平衡體系中，若加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，即增加A+或B-離子的濃度，則平衡向生成AB分子的方向移動(dòng)，使弱電解質(zhì)AB的電離度降低，這種效應(yīng)叫做同離子效應(yīng)。 改變?nèi)?/p>

2、液的酸度或溫度等外界條件，也可促使平衡發(fā)生移動(dòng)。二、基本原理1試劑三、試劑儀器（1）0.1molL-1HAc50mL（2）0.1molL-1NaAc50mL（3）0.1molL-1 NH3H2O 2mL（4）0.1molL-1 H Cl2mL（5）0.1molL-1 NaOH70mL（6）2.0molL-1 HCl5mL（7）2.0molL-1NaOH5 mL（8）飽和H2S水溶液5mL（9）0.1molL-1MgCl25mL（10） 固體NH4Cl2g（11） 固體NaAc1g（12） 酚酞試液2mL（13） 甲基橙試液甲基橙試液2mL 2儀器（1） 精密精密pH試紙?jiān)嚰埲舾扇舾桑?） 醋酸

3、鉛試紙醋酸鉛試紙 若干若干（3） 試管6支（4） 試管架1個(gè)個(gè)（5） 試管夾試管夾1支支（6） 玻璃棒玻璃棒1根根三、試劑儀器1溶液的酸堿性用pH試紙測定0.1 mol L-1 HCl、0.1 mol L-1 HAc、蒸餾水、0.1 mol L-1 NH3H2O、 0.1 mol L-1 NaOH 的pH值，并與理論值比較。四、操作步驟 0.1 mol L-1 HCl0.1 mol L-1 HAc蒸餾水蒸餾水0.1 mol L-1 NH3H2O0.1 mol L-1 NaOHpH測定測定值值 pH計(jì)算計(jì)算值值 2同離子效應(yīng)（1）在試管中加入1mL0.1molL-1HAc溶液，加1滴甲基橙試液，

4、觀察溶液的顏色；再加入少量固體NaAc，觀察溶液顏色的變化。（2）在試管中加入1mL0.1molL-1NH3H2O，加1滴酚酞試液，觀察溶液的顏色；再加入少量固體NH4Cl，觀察溶液顏色的變化。四、操作步驟3. 溶液酸度的影響（1）取2支試管，分別加入2mL飽和H2S水溶液和1滴石蕊試液，觀察溶液的顏色，并用濕潤的醋酸鉛試紙檢查有無H2S氣體放出。向其中一支試管中滴加2molL-1NaOH溶液，至溶液呈堿性，觀察溶液顏色的變化，檢查有無H2S氣體放出。向另一支試管中滴加2molL-1HCl溶液，至溶液呈酸性，觀察溶液顏色的變化，檢查有無H2S氣體放出。四、操作步驟（2）取2支試管，分別加入2mL0.1molL-1MgCl2溶液后，滴加0.1molL-1NH3H2O溶液，觀察現(xiàn)象。向其中一支試管中加入少量固體NH4Cl，觀察有什么變化。向另一只試管中滴加2molL-1HCl溶液，觀察有什么變化。4. 溫度的影響在試管中加入1mL 0.1 mol L-1 NaAc溶液和1