高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件一-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)資料講解

1、高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件一-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)三.三種微粒六種量，兩素概念算清帳三種微粒六種量，兩素概念算清帳.1.三種微粒三種微粒 1）比較）比較微粒微粒 質(zhì)量質(zhì)量 相對質(zhì)量相對質(zhì)量 電性電性 意義意義質(zhì)子質(zhì)子 1.672610-27kg 1.007 一個單位正電荷一個單位正電荷 決定元素的種類決定元素的種類中子中子 1.6743 10-27kg 1.008 不帶電、中性不帶電、中性 決定同位素和質(zhì)量數(shù)決定同位素和質(zhì)量數(shù) 電子電子 9.109510-27kg 1/1836 一個單位負電荷一個單位負電荷 價電子決定元素化性價電子決定元素化性原子核原子核原子原子2）核組成符號）核組成符號 AZX質(zhì)子：

2、質(zhì)子：Z 個個中子：中子：A-Z 個個核外電子：核外電子：Z個個3）兩個關(guān)系式）兩個關(guān)系式原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) （陰、陽離子（陰、陽離子=？）？）質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N） 2.六種量六種量 量量 概念概念 意義意義質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子的數(shù)目質(zhì)子的數(shù)目 決定元素的種類和決定元素的種類和“位置位置”中子數(shù)中子數(shù) 中子的數(shù)目中子的數(shù)目 決定原子的物性和質(zhì)量數(shù)決定原子的物性和質(zhì)量數(shù)電子數(shù)電子數(shù) 電子的數(shù)目電子的數(shù)目 價電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)價電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和質(zhì)子數(shù)與中子

3、數(shù)之和 決定原子的近似原子量決定原子的近似原子量元素平均原子量元素平均原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3元素近似平均原子量：元素近似平均原子量：A=A1x1+ A2x2+ A3x3其中其中 A1 A2 A3為各同位素的原子量為各同位素的原子量 A1 A2 A3為各同位素的質(zhì)量數(shù)為各同位素的質(zhì)量數(shù) x1 x2 x3 為各同位素的豐度或摩爾分數(shù)為各同位素的豐度或摩爾分數(shù)四四.一種狀態(tài)二原理，一套規(guī)律要記詳一種狀態(tài)二原理，一套規(guī)律要記詳1.一種狀態(tài)：核外電子運動狀態(tài)一種狀態(tài)：核外電子運動狀態(tài)1）電子云：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負電荷）電子云：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好像帶

4、負電荷的云霧籠罩原子核周圍，人們形象地稱它為電子云。的云霧籠罩原子核周圍，人們形象地稱它為電子云。2）電子層）電子層概念：能量高低不同和離核遠近不同的空間區(qū)域概念：能量高低不同和離核遠近不同的空間區(qū)域符號：符號： K L M N O P Q電子層數(shù)：電子層數(shù)： 1 2 3 4 5 6 7能量：能量： 低低高高離核距離：近離核距離：近遠遠記憶記憶2.二原理二原理1）最大容納原理：每個電子層最多容納）最大容納原理：每個電子層最多容納2n2個電子。個電子。2）能量最低原理：電子在填入電子層時，先占能量低的電子）能量最低原理：電子在填入電子層時，先占能量低的電子 層，后占能量高的電子層。層，后占能量高

5、的電子層。3.一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律1）每個電子層最多排）每個電子層最多排2n2個電子個電子2）最外層）最外層 8個電子，次個電子，次外層外層 18個電子，倒第三層個電子，倒第三層 323）先占內(nèi)層，后占外層）先占內(nèi)層，后占外層要求：主族元素和第四周期元素原子結(jié)構(gòu)簡圖會寫要求：主族元素和第四周期元素原子結(jié)構(gòu)簡圖會寫方法：記住每周期稀有氣體的結(jié)構(gòu)簡圖方法：記住每周期稀有氣體的結(jié)構(gòu)簡圖 IA IIA外延；外延；IIIAIIVA內(nèi)推內(nèi)推五五.三鍵一力四數(shù)據(jù)，兩種分子四晶體三鍵一力四數(shù)據(jù)，兩種分子四晶體1.三鍵比較三鍵比較化學(xué)鍵化學(xué)鍵 概念概念 作用點作用點

6、特征特征 形成條件和規(guī)律形成條件和規(guī)律 示例示例離子鍵離子鍵陰陽離子間陰陽離子間靜電作用靜電作用離子離子無方向性無方向性無飽和性無飽和性金屬金屬(NH4+)與非與非金屬或酸根金屬或酸根鹽、堿金鹽、堿金屬氧化物屬氧化物共共 價價 鍵鍵極性鍵極性鍵非極非極性鍵性鍵配位鍵配位鍵原子間共用電子對原子間共用電子對偏偏不偏不偏一方一方提供提供不同不同原子原子相同相同原子原子特殊特殊原子原子有方向性和飽和性有方向性和飽和性原子原子有未有未成對成對電子電子電子電子云要云要重疊重疊不同非金屬不同非金屬元素之間元素之間同種非金屬同種非金屬元素之間元素之間一方有孤對電子，一方有孤對電子，一方有空軌道一方有空軌道CO

7、 HXX2 O2 H2O2H3O+ NH4+金屬鍵金屬鍵金屬離子和金屬離子和自由電子間自由電子間的靜電作用的靜電作用金屬離子金屬離子和自由電和自由電子間子間無方向性無方向性無飽和性無飽和性金屬單質(zhì)和合金金屬單質(zhì)和合金相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強烈相互作用相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強烈相互作用2.一力：分子間作用力（范德華力）一力：分子間作用力（范德華力）1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有）概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有）2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點越高）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點越高組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量

8、越大，力越大。組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。 如熔沸點如熔沸點 CF4CCl4CBr4HClHBr異戊烷異戊烷新戊烷新戊烷3）影響因素：）影響因素：4）與化學(xué)鍵的比較）與化學(xué)鍵的比較 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 分子間力分子間力概念概念 原子或離子間強烈相互作用原子或離子間強烈相互作用 分子間微弱的相互作用分子間微弱的相互作用范圍范圍 分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi)分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi) 分子間分子間能量能量 鍵能一般為鍵能一般為120800kJ/mol 約幾個約幾個十幾個十幾個kJ/mol性質(zhì)影響性質(zhì)影響 主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理

9、性質(zhì)3.四數(shù)據(jù)四數(shù)據(jù)1）原子半徑）原子半徑概念：成鍵原子核間距離的一半。概念：成鍵原子核間距離的一半。變化規(guī)律：變化規(guī)律：與離子半徑關(guān)系：原子半徑與離子半徑關(guān)系：原子半徑相應(yīng)的陽離子半徑相應(yīng)的陽離子半徑 意義：原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，大易失。意義：原子半徑的大小可判斷得失電子的難易，大易失。比較微粒大小的依據(jù)（三看）比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。 S2-Cl-ArK+Ca2+; O2-F-NeNa+Mg2

10、+Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl-Cl;Fe2+Fe3+2）鍵長、鍵角、鍵能）鍵長、鍵角、鍵能 概念概念 意義意義鍵長鍵長 成鍵兩原子核間的平均距離成鍵兩原子核間的平均距離 鍵長越短鍵越強結(jié)合越牢固鍵長越短鍵越強結(jié)合越牢固鍵能鍵能 形成形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量化學(xué)鍵所放出的能量 鍵能越大鍵越強結(jié)合越牢固鍵能越大鍵越強結(jié)合越牢固鍵角鍵角 分子內(nèi)相鄰兩共價鍵之間的夾角分子內(nèi)相鄰兩共價鍵之間的夾角 決定分子構(gòu)型，判斷分子極性決定分子構(gòu)型，判斷分子極性4.兩種分子（極性、非極性分子）兩種分子（極性

11、、非極性分子）分子分子 極性分子極性分子 非極性分子非極性分子概念概念 正負電荷中心不重和正負電荷中心不重和 正負電荷中心重和正負電荷中心重和 判斷判斷 極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱 非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱實例實例 雙原子雙原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2叁原子叁原子(AB2) V型型 H2O H2S NO2 SO2 直線型直線型 CO2 CS2 肆原子肆原子(AB3) 三角錐型三角錐型 NH3 PH3 平面正三角平面正三角 BF3 SO3 ( P4,C2H2)五原子五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl 正四面體正四面體 C

12、H4 CCl4 5.四晶體四晶體晶體類型晶體類型 離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體概念概念 離子間離子鍵離子間離子鍵 原子間共價鍵原子間共價鍵 分子間分子力分子間分子力 金屬離子和金屬離子和e金屬鍵金屬鍵晶體質(zhì)點晶體質(zhì)點 陰、陽離子陰、陽離子 原子原子 分子分子 金屬離子原子和金屬離子原子和e作用力作用力 離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 分子間力分子間力 金屬鍵金屬鍵物理性質(zhì)物理性質(zhì)熔沸點熔沸點 較高較高 最高最高 很低很低 一般高少數(shù)低一般高少數(shù)低硬度硬度 較硬較硬 最硬最硬 硬度小硬度小 多數(shù)硬少數(shù)軟多數(shù)硬少數(shù)軟溶解性溶解性 易溶于水易溶于水 難溶任何溶劑

13、難溶任何溶劑 相似相溶相似相溶 難溶難溶導(dǎo)電性導(dǎo)電性 溶、熔可溶、熔可 硅、石墨可硅、石墨可 部分水溶液可部分水溶液可 固、熔可固、熔可實例實例 鹽鹽MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金屬或合金金屬或合金物質(zhì)熔沸點高低的比較物質(zhì)熔沸點高低的比較1.晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點越高，只有分子晶體熔化時不破壞化學(xué)晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點越高，只有分子晶體熔化時不破壞化學(xué)鍵鍵2.不同晶體（一般）：原子晶體不同晶體（一般）：原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體 熔點范圍熔點范圍 ： 上千度上千度幾千度幾千度 近千度近千度幾百度幾百度 多數(shù)零下最多幾百度多數(shù)零

14、下最多幾百度3.同種晶體同種晶體離子晶體：比較離子鍵強弱，離子半徑越小，電荷越多，熔離子晶體：比較離子鍵強弱，離子半徑越小，電荷越多，熔 沸點越高沸點越高 MgOMgCl2NaClKClKBr原子晶體：比較共價鍵強弱（看鍵能和鍵長）原子晶體：比較共價鍵強弱（看鍵能和鍵長） 金剛石金剛石(C) 水晶水晶(SiO2) SiC Si 分子晶體：比較分子間力分子晶體：比較分子間力 1）組成和結(jié)構(gòu)相似時，分子量越大熔沸點越高）組成和結(jié)構(gòu)相似時，分子量越大熔沸點越高 F2Cl2Br2I2 ; HCl HBr HI; CF4 CCl4 CBr4 CI4; N2異戊烷異戊烷新戊烷新戊烷金屬晶體：比較金屬鍵，熔沸點同族從上到下減小，同周期金屬晶體：比較金屬鍵，熔沸點同族從上到下減小，同周期 從左到右增大。從左到右增大。LiNaKRbCs ;NaMgCaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價氧化物的水化物的酸堿性最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物