2011-2016高考全國(guó)卷化學(xué)流程圖試題匯編

1、1 / 14高考全國(guó)卷化學(xué)流程圖試題匯編(2011年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷)普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明磯的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。 經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明磯的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是 _；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)(離子)方程式為_(kāi)。(2)為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：1噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是_。2_ 噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2

2、H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理 _。(3) 現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明磯。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要 成分FeTiOs)為原料按下列過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：1口FeTiOs+口C+口CI TiCl4+口FeCb+口CO2-口TiCl4+口O:TiOs+口CI2(1)明磯水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下，纖維素水解，使高分子鏈斷裂;CaCO+2H+=Ca2+CQf+H2O(2)過(guò)量的堿同樣可以導(dǎo)致纖維素的水解，造成書(shū)籍污損。Zn(C2H5)2+HbO=ZnO+ 2 C2HJ,ZnO+2H=Zn +

3、HO_900TJ(3)2FeTiO3+ 6C+7CI22TiCI4+2FeCb+6CO_1000 *1400icTiCl4+Q，TQ3+2CI2(2012年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷)由黃銅礦(主要成分是CuFeS)煉制精銅的工藝流程示意圖如下: - 焙燒和除祓(-還原廁西_反射爐區(qū)葉TO缶2 / 14(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物，該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_, _ 反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 _;(2)冰銅(CuS和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%50%轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加

4、熔劑(石英3 / 14砂）在1200C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的CU2S被氧化成CsO,生成的CU2O與CU2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 _；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ ;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們(1)2Cu2FeS+O- CiS+2FeS+ SQ;2FeS+32FeO+2SO; FeSiOsi ajzi j曰(2)2CU2S+3O2CsO+2SO 2CU2O+ CitS6 Cu+ SO2T(3)c;Cu2+2e=Cu; Au、Ag以單

5、質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電 解液中（2013年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)1）草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：在電解槽中的存在形式和位置為4 / 14（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為_(kāi)、_ 。（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是 _，濾渣是_ ;過(guò)濾操作的濾液是 _禾廿_ ，濾渣是_。（3）工藝過(guò)程中和的目的是 _。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是_ 。（5） 結(jié)

6、晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol?L-1的酸性KMnO溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO溶液15.00mL，反應(yīng)的離子程式為_(kāi) ；歹卩式計(jì)算該成品的度 _（1）69（2）Ca3F（PC4）3+5HSQ=3HPQ+5CaSG+HFf0.49（3）CaSiQ;液態(tài)白磷；固態(tài)白磷（4）SiF4、CQ SiF4、HF H2S;PH（5）產(chǎn)品純度高（濃度大（2013年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)W）鋅錳電池（俗稱2WU, 2MPACO -NsOHUtt回答下列問(wèn)題:回答下列問(wèn)題:MA MA 5 / 14干池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池

7、的構(gòu)造如圖（圖CD兩種干電池的結(jié)構(gòu)示竜圖回答下列問(wèn)題:（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn + 2NH4CI + 2MnO2= Zn（NH3）2CI2+ 2MnOOH1該電池中，負(fù)極材料主要是 _，電解質(zhì)的主要成分是 _，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_。2與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 _ 。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他 金屬）。底舊鋅猛電池I機(jī)械分夷黒色鷗術(shù)C和議特等1鵬HCOme|蹄i桶絡(luò)陽(yáng)牝合物點(diǎn)化合物B化合物（：（：|化合鉤D?a 一種冋收利用廢舊昔連旳電池的工藝1圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_，B_。2操作a

8、中得到熔塊的主要成分是bMnO。操作b中，綠色的KMnO溶液反應(yīng)生成紫色溶液a）所示。粹紛和孰氧化鉀 的混舍物二氛化融金舄外克蕉性鋅篷體趙1U熱Ia tnKCOi. KOH.爍*6 / 14和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 _。3采用惰性電極電解K2MnO溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（1）Zn NWCI Mn O+NH+e=2MnO OH+NH堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。（答對(duì)一條即可）（2）ZnCI2NH4CI22MnQ2-+2CO=2MnO

9、+MnOj2CO2-3H2（2014年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)1）（2014全國(guó)高考I卷）磷礦石主要以磷酸鈣CS3（PO4）20和磷灰石CaOH）（PO4）3等形式存在。圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/c備注白磷44280.5PH-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解評(píng)隣酸 連 f 其他礙化合物圏(a)7 / 14回答下列問(wèn)題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的_。(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca3F(

10、PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 _ 噸。(3)如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是： _(填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是：_冷凝塔2的主要沉積物是：_(4)_ 尾氣中主要含有，還含有少量PH、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去_再通入次氯酸鈉溶液，可除去 _(均填化學(xué)式)(5) 相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)1)69(2)Ca3F(PO4)3+5H2SQ=3HPQ+5CaSOHFf0.49(3)CaSiQ;液態(tài)白磷；固態(tài)白磷

11、(4)SiF4、CQ SiF4、HF H2S;PH(5)產(chǎn)品純度高(濃度大(2014年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)n)將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 _(填序號(hào))。Br2+NaCQ+f - NaBr+NaBrQ+6NaHCQ吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 _mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:1用混凝法獲取淡水3優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出2提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量4改進(jìn)鉀溴鎂的提取工

12、藝B2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是:8 / 14產(chǎn)品1石灰乳9 / 14濃海水的主要成分如下:離子NaCSO2濃度/(gL_1)63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_(kāi)，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 _g。(4) 采用石墨陽(yáng)極.不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(1)5(2)；：(3)Ca +SQ = CaSC4JMg(0H)269.6申軒產(chǎn)j曰(4)MgCl2 Mg+CbfMg+2H2O Mg(0H+H4(2015年全國(guó)高考新

13、課標(biāo)1卷理綜化學(xué))氯化亞銅(CuCI)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCI難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCI的工藝過(guò)程如下：f回收縑矗柚回答下列問(wèn)題:(1)步驟中得到的氧化產(chǎn)物是 _，溶解溫度應(yīng)控制在6070C,原因是。Wij一械席、離右分離10 / 14（2）寫(xiě)出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式 _。（3） 步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是 _（寫(xiě)名稱）。（4）_上述工藝中，步驟 不能省略，理由是。（5） 步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備_（填

14、字母）A.分餾塔B.離心機(jī)C.反應(yīng)釜D.框式壓濾機(jī)（6） 準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的FeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K262O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K262O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。拓化學(xué)堆権丟化學(xué)找技術(shù)（沾分 CuSOCu3*詛就嵌瘩第連廈唆、ifl度竝高住鹽分解Xti1* + SOj KT+H應(yīng)TCuCISOfQFTO）疏酸“）利；ta 快去除CttCI製図防it基林耗吧H, DMLOO%（2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)2卷）15分）二氧化氯（CIO2，黃綠

15、色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2） 實(shí)驗(yàn)室用NH4CI、鹽酸、NaCIO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備CIO2：11 / 14電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液X中大量存在的陰離子有除去CI02中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a.水b.堿石灰C.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中CIO2的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：H.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；川將一定量

16、的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V.用0.1000 mol L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I+S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20. 00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：1錐形瓶?jī)?nèi)CIO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 _。2玻璃液封裝置的作用是 _。3V中加入的指示劑通常為 _ ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _測(cè)得混合氣中CIO2的質(zhì)量為g.。鹽酸NaClO2W?ftNHQifiiS訶“NCh洛液CIO；12 / 14(4)。2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物13 / 14庾最適宜的是_

17、填標(biāo)號(hào)）。a.明磯b.碘化鉀c.鹽酸d硫酸亞鐵電解【答案】（1） 2:1（2）NHCI+2HCI3H2f+NCbCl、OHc（3）2CIO2+101+8H+=2C+512+4HO吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變40.02700（4）d【解析】試題分析：工業(yè)上可用KCLQ禹N創(chuàng)S6在HSQ存在下和駕K,在反應(yīng)中氯元秦的化合價(jià)從代價(jià)降伍到鼻4你 得到i個(gè)電壬 氯酸縄量甄化劑.S元素的代合價(jià)從*4價(jià)畀高到吃價(jià)，失去廿卜電孑，亞碣 叢誦是還原劑，則損據(jù)電子得失守恒可知該辰應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)團(tuán)辯之氏対2. 1,（2）據(jù)流程閤可知電解時(shí)生威氮

18、氣和NCI,則電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)芳程式為阿CH2HC1=HN2反應(yīng)中有氨氣生成所似存在氫氧根離子.根據(jù)氯離子守叵可知,沼涵中圧應(yīng)諜存在大墾的氯離子.30Q昴沿于水，能與鞍反應(yīng)所以聆去 g 中的NH、可選用的試劑是濃硫醍，答黠選a（弟Cl具有聲?I化性，則錐形瓶?jī)?nèi)與遵化鉀反應(yīng)的禽子方程式為2CLOa+l（M_+3H+=2a_+5IJ+4H20.2由于二電化孰是氣俶耳期揮友劉空吒中，所以叢璃更封査曹內(nèi)陽(yáng)用是吸收歿余的二葷化氧氣障.3由于鏈體矗檢原隘色*則V中加入鴿指示刑通常為淀粉.滴定至堵點(diǎn)的現(xiàn)象是浴液由隘色更為無(wú)色且半 分審柄不變色.41艮據(jù)肓程武可知2CI6T對(duì)1臨0產(chǎn) 列測(cè)為艮合氣中 g

19、的1DK1ZLX0.02LX67. 5/mol/5 =0,102700& 亞asm具有氧比性，因此若疊除去超標(biāo)的亞氟晦嵐適宜的是販酸亞鐵，因?yàn)檠趸a(chǎn)物鐵離子能（2016年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)1） （14分）NaClOa是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：14 / 14回答下列問(wèn)題：（1）NaCIQ中Cl的化合價(jià)為 _。（2） 寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式 _。（3） “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg+和ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)、_ ?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 _ 。（4） “尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程

20、排出的少量CI02。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_ 。（5） “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克CI2的氧化能力。NaCIQ的有效氯含量為_(kāi) 。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）(2016年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)W)(15分)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖(1)+3(2)2NaCI03S02H2SO4= 2CIO22NaHS04(3)NaOH；Na2CO3.NaCIO27(4)2:1，O2(5)1.5715 / 14心業(yè)整m卿 山和磷丄掙孔煤Cr

21、iVaEffift所示:生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水回答下列問(wèn)題：(1 )蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是 _，循環(huán)使用的原料是 _配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是 _ (2)_ 氫化物A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_(kāi)(3)_ 萃取塔D中的萃取劑是 _ ，選擇其作萃取劑的原因是 _ (4)_ 工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_ (5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為 _一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為

22、1.10g?cm3),其濃度為 _mol?LI【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【分析】(1)由轉(zhuǎn)化反應(yīng)可知，先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，再與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)；乙基蒽醌 開(kāi)始被消耗，后來(lái)又生成；乙基蒽醌不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；(2)由原理和流程可知，A中乙基蒽醌與氫氣反應(yīng)；進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要 溶質(zhì)為乙基氫蒽醌；(3)D中萃取分離出過(guò)氧化氫溶液，則選擇萃取劑為水；16 / 14(4) 除凈殘留的H2O2，因過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸；(5)雙氧水在酸性條件下與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，結(jié)合c=計(jì)算濃度.【解答】解：(1)由轉(zhuǎn)化反應(yīng)可知，先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，再與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，則蒽 醌法制備H2O2理論上消耗的原料是氫氣和氧氣；乙基蒽醌開(kāi)始被消耗，后來(lái)又生成，則循 環(huán)使用的原料是乙基蒽醌；配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而