阿伏伽德羅定律及其推論

1、阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 1805年，蓋年，蓋呂薩克呂薩克(Joseph Louis GayLussac)在用定量的方法研究氣體反應(yīng)體積間的在用定量的方法研究氣體反應(yīng)體積間的關(guān)系時(shí)，發(fā)現(xiàn)了氣體定律：當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反關(guān)系時(shí)，發(fā)現(xiàn)了氣體定律：當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)前的氣體跟反應(yīng)后生成的氣體體積間互成簡(jiǎn)應(yīng)前的氣體跟反應(yīng)后生成的氣體體積間互成簡(jiǎn)單的整數(shù)比。單的整數(shù)比。 貝采里烏斯貝采里烏斯(Jons Jacob Berzelius)首先提出首先提出了一個(gè)假設(shè)：在同溫同壓時(shí)，同體積的任何氣了一個(gè)假設(shè)：在同溫同壓時(shí)，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。由此可知，如果在體都含有相同數(shù)目的原子。由此可知，如

2、果在同溫同壓時(shí)，把某氣體的質(zhì)量與同體積的氫氣同溫同壓時(shí)，把某氣體的質(zhì)量與同體積的氫氣的質(zhì)量相比較，便可以求出該氣體的相對(duì)原子的質(zhì)量相比較，便可以求出該氣體的相對(duì)原子質(zhì)量。質(zhì)量。 1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅(Avogadro) 提出了阿伏加德羅假說提出了阿伏加德羅假說:在在相同相同的溫度和壓強(qiáng)下，的溫度和壓強(qiáng)下，相同相同體積的體積的任任何氣體何氣體都含都含相同相同數(shù)目的分子。數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律氣體體積比氣體體積比= =分子個(gè)數(shù)比分子個(gè)數(shù)比= =物質(zhì)的量的比物質(zhì)的量的比氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一

3、個(gè)特例*理想氣體狀態(tài)方程 溫度（溫度（temperature）、壓力）、壓力（pressure）、體積（）、體積（volume）、是描）、是描述一定量氣體狀態(tài)的述一定量氣體狀態(tài)的3個(gè)物理量。他們之個(gè)物理量。他們之間的聯(lián)系可用方程式：間的聯(lián)系可用方程式： P V = n R T (克拉貝龍方程克拉貝龍方程)壓壓強(qiáng)強(qiáng)體體積積物質(zhì)物質(zhì)的量的量常數(shù)常數(shù)R=8.314熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度利用阿伏加德羅定律，以及利用阿伏加德羅定律，以及clapeyron方程，我們可以做出下面的幾個(gè)重要的方程，我們可以做出下面的幾個(gè)重要的推論推論： (1)同溫同壓下，同溫同壓下，V1 V2n1 n2。 (2)同溫同壓下，同

4、溫同壓下，1 2M1 M2。 (3)同溫同壓同體積下，同溫同壓同體積下，m1 m2M1 M2。 (4)同溫同壓同質(zhì)量下，同溫同壓同質(zhì)量下，V1 V2M2 M1。 (5)同溫同體積下，同溫同體積下，p1 p2n1 n2。阿伏加德羅定律的推論： 依據(jù)依據(jù)：PV=nRT 或或 PV=RTMm1.同溫同壓下，氣體體積之比等于物同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之于質(zhì)的量之于（T、P相同相同） 2121nnVV等于物質(zhì)的量之比阿伏加德羅定律的推論： 依據(jù)依據(jù)：PV=nRT 或或 PV=RTMm2.同溫同壓下，任何氣體密度比同溫同壓下，任何氣體密度比等于等于式量之式量之（T、P相同） 2121MM練習(xí)同

5、溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（ ）（A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S同溫同壓下，密度相同的氣體組是（ ）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 DA阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)依據(jù)：PV=nRT 或或 PV=RTMm2121mmMM（T、P、V相同）相同） 3.同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比量比等于式量之比等于式量之比阿伏加德羅定律的推論： 依據(jù)依據(jù)：PV=nRT 或或 PV=RTMm4.同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其式量體的體積與其式量 （T、P、m相同 ） 1221MMVVRTMmPV阿伏加德羅定律的推論： 依據(jù)依據(jù)：PV=n