溶液的酸堿性專題復(fù)習(xí)

1、第1節(jié) 水溶液-鄆城一中高三第一輪復(fù)習(xí)鄆城一中高三第一輪復(fù)習(xí)解讀考試說明：解讀考試說明：1.了解水的電離平衡的概念和平衡移了解水的電離平衡的概念和平衡移動方向動方向,了解水的離子積。了解水的離子積。2.理解水的電離與溫度、各種電解質(zhì)理解水的電離與溫度、各種電解質(zhì)濃度的關(guān)系濃度的關(guān)系;理解水的離子積只與溫度。理解水的離子積只與溫度。3.掌握掌握pH的定義公式和計算方法的定義公式和計算方法,理解理解pH值大小與溶液酸堿性強弱的關(guān)系。值大小與溶液酸堿性強弱的關(guān)系。 4.掌握有關(guān)溶液掌握有關(guān)溶液pH的計算和近似判斷。的計算和近似判斷。 1.水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kw溫度越高，溫度越高，Kw越大。

2、越大。一、水的電離影響水電離平衡的因素 H2O HOH H0 條件變化條件變化移動方向移動方向c(H)c(OH)Kw升高溫度升高溫度加鹽酸加鹽酸加加NaOH溶液溶液加加FeCl3溶液溶液加加Na2CO3溶液溶液加活潑的金屬加活潑的金屬Na正向正向 增大增大 增大增大逆向逆向 增大增大 減小減小逆向逆向 減小減小 增大增大正向正向 增大增大 減小減小正向正向 減小減小 增大增大正向正向 減小減小 增大增大增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變3、室溫下，在、室溫下，在pH11的某溶液中，的某溶液中，由水電由水電 離出的離出的c(OH)可能為可能為 _練一練：練一練：1、室溫下，某溶液中

3、由水電離出的、室溫下，某溶液中由水電離出的c(OH)為為 10-12 molL1，則該溶液的，則該溶液的pH可能為可能為_2室溫下，某溶液中由水電離出的室溫下，某溶液中由水電離出的c(OH)為為 10-3 molL1，則該溶液的，則該溶液的pH可能為可能為_2或或121或或1110-3 molL1 或或10-11 molL1判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：（1） c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液溶液一定是中性溶液（2）某溶液中）某溶液中 c(H+)/c(OH-)= 106，則該，則該溶液溶液 可能呈堿性，也可能呈酸性可能呈堿性，也可能呈酸性（3）常溫下，）常溫下， pH=

4、6的溶液一定是酸性溶液的溶液一定是酸性溶液（4）100 時，某溶液的時，某溶液的pH=6，則該溶液，則該溶液 呈呈 酸性酸性（5）在常溫下，）在常溫下，pH=0的溶液酸性最的溶液酸性最 強，強，pH=14的溶液堿性最強的溶液堿性最強 二、溶液的酸堿性二、溶液的酸堿性【總結(jié)】利用【總結(jié)】利用pH關(guān)系判斷關(guān)系判斷H和和OH那那個過量的問題的技巧個過量的問題的技巧：其中，其中，x、y為堿和酸的體積，為堿和酸的體積，a和和b為堿為堿和酸的和酸的pH1414101010)()(babayxyxHnOHn例題例題.常溫時，將常溫時，將x mL pHa的稀的稀NaOH溶液與溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分

5、反應(yīng)。的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的的判斷，正確的是是 （ ）A若若x=y，且，且a+b14，則，則pH7 B若若10 xy，且，且a+b13，則，則pH7 C若若axby，且，且a+b13，則，則pH7 D若若x10y，且，且a+b14，則，則pH7BD三、溶液的三、溶液的pHpH試紙的使用方法：試紙的使用方法：用鑷子取小塊試紙放于玻璃片上，用用鑷子取小塊試紙放于玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中央，變蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照以確定其色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照以確定其pH2.有關(guān)有關(guān)pH的快速估算的快速估算:(1)室室

6、溫計算下列溶液的溫計算下列溶液的pH .pH=3的鹽酸和的鹽酸和pH=6的硫酸的硫酸等體積混合等體積混合 .pH=3的鹽酸和的鹽酸和pH=5的硫酸的硫酸按體積比按體積比2:1混合混合3.33.2想一想：下列溶液呈什么性？想一想：下列溶液呈什么性？1、NaHCO3溶液溶液 4、含等濃度含等濃度NH4Cl和和NH3H2O的混合溶液的混合溶液 含等濃度含等濃度CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液的混合溶液 水解大于電離，堿性水解大于電離，堿性只電離不水解，酸性只電離不水解，酸性電離大于水解，酸性電離大于水解，酸性電離大于水解，酸性電離大于水解，酸性水解大于電離，堿性水解大于電離，堿性2、Na

7、HSO4溶液溶液3、NaHSO3溶液溶液 NaH2PO4溶液溶液含等濃度含等濃度HCN和和NaCN的混合溶液的混合溶液5、25時，時，某酸與某堿某酸與某堿pH之和為之和為14， 若酸為強酸，堿為強堿，則等體積混合后的溶液若酸為強酸，堿為強堿，則等體積混合后的溶液 若酸為強酸，堿為弱堿，則等體積混合后若酸為強酸，堿為弱堿，則等體積混合后的溶液的溶液 若酸為弱酸，堿為強堿，則等體積混合后的溶液若酸為弱酸，堿為強堿，則等體積混合后的溶液弱電解質(zhì)會過量，所以誰弱顯誰性弱電解質(zhì)會過量，所以誰弱顯誰性中性中性堿性堿性酸性酸性6、25時，時，某強酸某強酸pH=a，某強堿，某強堿pH=b， 若若a+b=14，

8、則等體積混合后的溶液，則等體積混合后的溶液 若若a+b14，則等體積混合后的溶液，則等體積混合后的溶液 若若a+b14，則等體積混合后，溶液，則等體積混合后，溶液 中性中性堿性堿性酸性酸性根據(jù)上表，你得出的結(jié)論是什么？根據(jù)上表，你得出的結(jié)論是什么？1、升高溫度，水的電離受到促進，、升高溫度，水的電離受到促進， Kw增大；增大； 2、加入酸或堿，水的電離受到抑制，、加入酸或堿，水的電離受到抑制， Kw不變；不變；3、加入能水解的鹽或活潑的金屬，水的電、加入能水解的鹽或活潑的金屬，水的電 離受到促進，離受到促進， Kw不變。不變。小結(jié)：小結(jié)：若若pH酸酸+pH堿堿=14，水的電離程度，水的電離程度 相等相等若若pH酸性鹽酸性鹽+pH堿性鹽堿性鹽=14 ，水的電離，水的電離程度程度 相等相等二、溶液的酸堿性二、溶液的酸堿性也可根據(jù)溶液的也可根據(jù)溶液的pH大小判斷：大小判斷： 常溫時：常溫時： pH 溶液呈酸性溶液呈酸性pH 溶液呈中性溶液呈中性pH ,溶液呈堿性溶液呈堿性100 時：時： pH 溶液呈酸性溶液呈酸性pH 溶液呈中性溶液呈中性pH ,溶液呈堿性溶液呈堿性二、溶液的