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1、第15講硫及其化合物一、硫單質的性質及應用1硫元素的存在形態(tài)2硫單質的物理性質俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶3.從化合價的角度認識硫單質的化學性質問題思考(1)從物理性質和化學性質兩個角度簡要闡述，如何洗滌附著在試管內壁上的硫？答案硫單質易溶于CS2，也可以與熱的強堿溶液反應，3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。所以當試管壁上沾有單質硫時，可用CS2或熱的強堿溶液洗滌。(2)你有哪些實例(證據)可以推知(推理)硫的氧化性比氯氣的弱。答案與變價金屬反應，Cl2與變價金屬反應生成高價態(tài)化合物，S與變價金屬反應生成低價態(tài)化合物；氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S；置換反應

2、H2SCl2 =2HClS；最高價含氧酸的酸性：HClO4H2SO4；還原性：S2Cl。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性質及應用1二氧化硫(SO2)(1)物理性質色、態(tài)、味密度溶解性毒性無色有刺激性氣味的氣體比空氣大易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2有毒(2)化學性質按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性氧化性(如與H2S溶液反應)：SO22H2S=3S2H2O還原性漂白性：可使品紅溶液等有機色質褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。2三氧化硫(SO3)SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應

3、生成硫酸鹽。3硫的氧化物的污染與治理(1)硫的氧化物來源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成過程：1硫酸的物理性質H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2硫酸是強電解質，寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式(1)鐵：Fe2H=Fe2H2；(2)MgO：MgO2H=Mg2H2O；(3)Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；(4)Na2SO3：SO2H=H2OSO2；(5)BaCl2：Ba2SO=BaSO4。3濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產生無色刺激性氣味的氣體強氧化性、酸性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O、C2

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