高考復(fù)習(xí)中練習(xí)題的選擇與思考解析復(fù)習(xí)課程

1、高考復(fù)習(xí)中練習(xí)題的選擇與思考解析2 2題型上的差異題型上的差異高考試題選擇題選擇題（8道，四選一，第小題6分）有機綜合題、無機綜合題、有機綜合題、無機綜合題、實驗綜合題、分析計算綜合實驗綜合題、分析計算綜合題題（各1道，60分） 特點規(guī)范正統(tǒng)，不偏不難形低實高，易中設(shè)“套”題型不生、起點不高、設(shè)問不怪題型不生、起點不高、設(shè)問不怪 例（例（2004年全國理綜年全國理綜I10）常溫時，以下常溫時，以下4種種溶液溶液pH最小的是（最小的是（ ） A0.01molL-1醋酸溶液醋酸溶液 B0.02molL-1醋酸與醋酸與0.02molL-1NaOH溶液等體積溶液等體積 混合液混合液 C0.03molL

2、-1醋酸與醋酸與0.01molL-1NaOH溶液溶液等體積等體積 混合混合液液 DpH=2的鹽酸與的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混的氫氧化鈉溶液等體積混 合液合液全國統(tǒng)計難度為全國統(tǒng)計難度為0.3880.388，錯選，錯選C C的考生比較多，原因的考生比較多，原因就是忽視了等體積混合后溶液體積增大了一倍，溶就是忽視了等體積混合后溶液體積增大了一倍，溶液濃度也隨之減小。液濃度也隨之減小。小圈套造成小圈套造成“失失6 6分分”的大錯的大錯！答案：答案：A3 3難度方面的差異難度方面的差異高考試題強調(diào)以中等難度為主強調(diào)以中等難度為主（20032003年年前前“易易中中難難=352”=352”

3、）I I卷化學(xué)試題平均難度卷化學(xué)試題平均難度0.750.75左右左右IIII卷化學(xué)試題平均難度卷化學(xué)試題平均難度0.600.60左右左右練習(xí)題因校而宜，因人而宜因校而宜，因人而宜選編練習(xí)題中存在選編練習(xí)題中存在“選難題不吃虧選難題不吃虧”的的心理心理 例例.（2005年全國理綜年全國理綜III6）現(xiàn)有以下幾現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時鼓入足量空理，少用原煤做燃料，燃煤時鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是（措施的是（ ） A B C D組合項不多，一般是

4、組合項不多，一般是46項項答案：答案：C。例：（某校測試題）下列物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)比較不正確的是(1)等TP下，水中溶解度NH3HClSO2Cl2CO2O2；(2)熔點：Na2OMgOAl2O3； (3)熔點：NaMgAl； (4)熔點：LiNaK；(5)熔點：F2Cl2HBrHCl；(7)沸點：H2OHFNH3；(8)沸點：鄰-二甲苯間-二甲苯金剛石碳化硅硅；(10)熔點：AlCl3NaClMgCl2；(11)沸點：干冰冰H2O75%C2H5OH(aq)。A（1）（2）（3） B（4）（8）（11） C（7）（8）（9） D（10）（11）（12）組合項太多，涉及多種性質(zhì)的比組合項太多，涉及多種性

5、質(zhì)的比較，作為選擇題其問題密度過大較，作為選擇題其問題密度過大答案：答案：B例：（某校測試題）例：（某校測試題）對于一定條件下兩個容器中進行的可逆反對于一定條件下兩個容器中進行的可逆反應(yīng)：應(yīng)： CO(g)+2H2(g） CH3OH(g)；H0 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)；H0下列各種情況下能同時表明兩個反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是（下列各種情況下能同時表明兩個反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是（ ） CO的消耗速率與生成速率相等時；的消耗速率與生成速率相等時；兩容器中的壓強各自保兩容器中的壓強各自保持不變時；兩容器中的氣體密度都保持不變時持不變時；兩容器中的氣體密度都保持不變時 ；兩容器

6、中氣兩容器中氣體均不發(fā)生顏色變化時；兩容器中的氣體平均摩爾質(zhì)量都保持體均不發(fā)生顏色變化時；兩容器中的氣體平均摩爾質(zhì)量都保持不變；兩容器中的溫度都保持不變時；兩容器中不變；兩容器中的溫度都保持不變時；兩容器中CO的百分含的百分含量相等時量相等時；兩容器中兩容器中CO的體積分?jǐn)?shù)均保持不變時。的體積分?jǐn)?shù)均保持不變時。 A B C D涉及兩個反應(yīng)的化學(xué)平衡問題已有一定難涉及兩個反應(yīng)的化學(xué)平衡問題已有一定難度；一道選擇題中設(shè)置度；一道選擇題中設(shè)置8 8個組合選項偏多。個組合選項偏多。答案：答案：B二挑選復(fù)習(xí)題要注意的幾個問題二挑選復(fù)習(xí)題要注意的幾個問題1.把握好信息題的“度”信息題是高考化學(xué)試卷中的保留

7、題型信息題是高考化學(xué)試卷中的保留題型高考信息題與競賽信息題相比，差異在高考信息題與競賽信息題相比，差異在于答案與新信息之間的于答案與新信息之間的“跨度跨度”，“跨跨度度”過大的信息題不宜作為高考復(fù)習(xí)練過大的信息題不宜作為高考復(fù)習(xí)練習(xí)題習(xí)題 例：（例：（1998年年全國化學(xué)卷全國化學(xué)卷24）1,2,3-三苯基環(huán)丙烷三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個異構(gòu)體：兩個異構(gòu)體： 據(jù)此，可判斷據(jù)此，可判斷1,2,3,4,5-五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子也五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子也處于同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)目是（處于同一平面上）

8、的異構(gòu)體數(shù)目是（ ） A4B5C6D7 從從“三碳環(huán)三碳環(huán)”到到“五碳環(huán)五碳環(huán)”，跨度，跨度不大不大答案：答案：A從從“苯環(huán)作取代基苯環(huán)作取代基”到到“氯原子作取代基氯原子作取代基”沒有本質(zhì)沒有本質(zhì)差異差異 例（例（2005年廣東化學(xué)年廣東化學(xué)13）鉈（）鉈（Tl）是是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第第6周期。周期。Tl3+與與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)： Tl3+ 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 下列推斷正確的是（下列推斷正確的是（ ） ATl+ 的最外層有的最外層有1個電子個電子 BTl3+ 的氧化性比的氧化性比Al3

9、+弱弱 CTl能形成能形成+3價和價和+1的化合物的化合物 DTl+ 的還原性比的還原性比Ag強強 答案：C。 考查元素周期律考查元素周期律 考查化學(xué)常識考查化學(xué)常識 考查氧化還原反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng) 不偏不難，覆蓋面大 例（某復(fù)習(xí)用書練習(xí)題）金剛烷（例（某復(fù)習(xí)用書練習(xí)題）金剛烷（C10H16）是一是一種重要的脂肪烷烴，其種重要的脂肪烷烴，其結(jié)構(gòu)高度對稱結(jié)構(gòu)高度對稱，如圖所示。金，如圖所示。金剛烷能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，其中一氯一溴金剛烷剛烷能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構(gòu)體數(shù)目是（的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ） A4種種 B6種種 C8種種 D10種種答案：

10、答案：C。 “結(jié)構(gòu)高度對稱結(jié)構(gòu)高度對稱”這一信這一信息太抽象，對中學(xué)生要求過息太抽象，對中學(xué)生要求過高高“鍵線式結(jié)構(gòu)簡式鍵線式結(jié)構(gòu)簡式”超出中學(xué)要超出中學(xué)要求，高考試題中一般會給出信息求，高考試題中一般會給出信息“一氯一溴兩種取代基與空間結(jié)構(gòu)相結(jié)合一氯一溴兩種取代基與空間結(jié)構(gòu)相結(jié)合”難度控制不難度控制不當(dāng)當(dāng) （1 1）較少直接用大學(xué)有機化學(xué)內(nèi)容作為信息來源）較少直接用大學(xué)有機化學(xué)內(nèi)容作為信息來源編制有機信息題。編制有機信息題。 （2 2）給出）給出“新物質(zhì)新物質(zhì)”（新物質(zhì)中一般只有常見官（新物質(zhì)中一般只有常見官能團）：判斷分子式（對有機物結(jié)構(gòu)的觀察能力）、能團）：判斷分子式（對有機物結(jié)構(gòu)的觀察

11、能力）、判斷性質(zhì)（新情景中應(yīng)用化學(xué)知識的解決問題的能判斷性質(zhì)（新情景中應(yīng)用化學(xué)知識的解決問題的能力）、判斷反應(yīng)類型（往往涉及到由力）、判斷反應(yīng)類型（往往涉及到由“1”“1”到到“2”“2”的的定量思維、由定量思維、由“此此”到到“彼彼”的遷移能力）、同分異的遷移能力）、同分異構(gòu)體分析（重要概念的應(yīng)用和限定條件的創(chuàng)新能力）構(gòu)體分析（重要概念的應(yīng)用和限定條件的創(chuàng)新能力） （3 3）有實際應(yīng)用背景：苯類化合物（松花江水污）有實際應(yīng)用背景：苯類化合物（松花江水污染）、莽草酸（抗亞洲禽流感病毒藥品）等等染）、莽草酸（抗亞洲禽流感病毒藥品）等等 （4 4）涉及到）涉及到“醇、醛、酸、酯醇、醛、酸、酯”轉(zhuǎn)化

12、的試題較多轉(zhuǎn)化的試題較多 （5 5）有機信息題中加一點無機化學(xué)信息）有機信息題中加一點無機化學(xué)信息 近年全國理綜試題中的有機信息特點近年全國理綜試題中的有機信息特點 例例(2004年年海南海南10)心炯胺是治療冠心病心炯胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式（的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式（ ） 下列關(guān)于心炯胺的描述，錯誤的是（下列關(guān)于心炯胺的描述，錯誤的是（ ） A可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)可以在催化劑作用下和溴反應(yīng) B可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) C可以和氫溴酸反應(yīng)可以和氫溴酸反應(yīng) D可以和濃硫酸與濃硝酸的是混合液反應(yīng)可以和濃硫酸與濃硝酸的是混合液反應(yīng)答案答案:。 例

13、例.（2004年年全國理綜全國理綜III27）芳香化合物芳香化合物A、B互互為同分異構(gòu)體，為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)筒式如圖所示的結(jié)構(gòu)筒式如圖所示。A經(jīng)、兩步經(jīng)、兩步反應(yīng)得反應(yīng)得C、D和和E。B經(jīng)、兩步反應(yīng)得經(jīng)、兩步反應(yīng)得E、F和和H。上上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。問題略。問題略。例：（例：（2004年全國理綜年全國理綜I26）HONHCH CH CH2CH CH CH2CH O C CH CH2OHO例：例：（2005年全國理綜年全國理綜III29）二挑選訓(xùn)練題要注意的幾個問題二挑選訓(xùn)練題要注意的幾個問題2.控制選擇題難度，防止偏難、偏繁控制

14、全卷難度，大多比控制全卷難度，大多比II卷中的試題要容易得多卷中的試題要容易得多主要考查最基礎(chǔ)、最重要的化學(xué)知識主要考查最基礎(chǔ)、最重要的化學(xué)知識（1）電離平衡、鹽類水解、）電離平衡、鹽類水解、pH簡單計算簡單計算（2）原電池、電解）原電池、電解（3）化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率）化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表）物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表（5）氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)（6）熱化學(xué)方程式）熱化學(xué)方程式 第一組：關(guān)于第一組：關(guān)于“N NA A”判斷題判斷題 第二組：離子方程式正誤判斷題第二組：離子方程式正誤判斷題每一種題型都有規(guī)律，后階段多做往年的高考每一種題型都有規(guī)

15、律，后階段多做往年的高考試題、找出命題規(guī)律，提高復(fù)習(xí)和練習(xí)的效果。試題、找出命題規(guī)律，提高復(fù)習(xí)和練習(xí)的效果。第三組：離子能否大量共存判斷題第三組：離子能否大量共存判斷題二挑選訓(xùn)練題要注意的幾個問題二挑選訓(xùn)練題要注意的幾個問題3. 3. 計算題要突出計算題要突出“化學(xué)分析化學(xué)分析”、淡化數(shù)學(xué)計算、淡化數(shù)學(xué)計算較少出現(xiàn)計算量大、計算過程繁、計算技巧要求較少出現(xiàn)計算量大、計算過程繁、計算技巧要求高的化學(xué)計算題。高的化學(xué)計算題?！盎瘜W(xué)計算題化學(xué)計算題”應(yīng)該看成是應(yīng)該看成是“化學(xué)定量分析題化學(xué)定量分析題”。把定量分析跟基本概念、基本理論、化學(xué)實驗等把定量分析跟基本概念、基本理論、化學(xué)實驗等綜合在一起。把

16、綜合在一起。把“化學(xué)計算化學(xué)計算”看成是不同內(nèi)容之看成是不同內(nèi)容之間間“綜合綜合”的媒介的媒介 。無論是無論是審題、解答過程、評分要求審題、解答過程、評分要求等都是向等都是向“化化學(xué)分析學(xué)分析”方向傾斜，不會要求過難過繁的計算過方向傾斜，不會要求過難過繁的計算過程，只要化學(xué)分析到位，比較容易獲得正確結(jié)果程，只要化學(xué)分析到位，比較容易獲得正確結(jié)果 例（例（2005年全國理綜年全國理綜7）等物質(zhì)的量的主族金屬）等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知已知VB=2VC，且且VA=VB+VC，則在則在C

17、的生的生成物中，該金屬元素的化合價為（成物中，該金屬元素的化合價為（ ） A+1 B+2 C+3 D+4定量分析跟化學(xué)常識、基礎(chǔ)理論綜合定量分析跟化學(xué)常識、基礎(chǔ)理論綜合 例（例（2005年全國理綜年全國理綜8）已知）已知Q與與R的摩爾質(zhì)量之的摩爾質(zhì)量之比為比為9:22，在反應(yīng)，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)中，當(dāng)1.6 g X與與Y完全反完全反應(yīng)后，生成應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的則參與反應(yīng)的Y和生成物和生成物Q的質(zhì)量比的質(zhì)量比為（為（ ） A46 9 B32 9 C23 9 D16 9定量分析跟基本概念、化學(xué)反應(yīng)等綜合定量分析跟基本概念、化學(xué)反應(yīng)等綜合答案：答案：A。答案：答案：D

18、。數(shù)學(xué)計算的要求低，主要是用化學(xué)規(guī)律進行定量分?jǐn)?shù)學(xué)計算的要求低，主要是用化學(xué)規(guī)律進行定量分析，再作出判斷。數(shù)學(xué)計算是化學(xué)分析的輔助作用析，再作出判斷。數(shù)學(xué)計算是化學(xué)分析的輔助作用 例（例（2005年全國理綜年全國理綜III29）某有機化合物某有機化合物A的的相對分子質(zhì)量（分子量）大于相對分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于，小于150。經(jīng)分析得知，。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請回，其余為氧。請回答：答：（1）該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么？）該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么？（2）該化合物的相對分子質(zhì)量（分子量）。）該化合物

19、的相對分子質(zhì)量（分子量）。（3）（4）答案：（答案：（1）4 （2）134 （3）C5H10O4 （4）1 例：（某校測試題）例：（某校測試題）NH3和和O2混合氣混合氣100mL通過紅熱通過紅熱的鉑網(wǎng)，充分反應(yīng)后的混合氣再通過足量水最終收集到的鉑網(wǎng)，充分反應(yīng)后的混合氣再通過足量水最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣中殘留氣體，則原混合氣中O2體積不可能是（氣體體體積不可能是（氣體體積在相同條件下測定）（積在相同條件下測定）（ ） A12.5mL B21.5mL C64.2mL D70.0mL答案：答案：B。4NH3+5O2 = 4NO+6H2O NH3 + 2O2 =HNO3+2H2O 虛

20、擬的理想情景，技巧性太強，適用面不寬。作為選擇題計算量太大。 二挑選訓(xùn)練題要注意的幾個問題二挑選訓(xùn)練題要注意的幾個問題4. 4. 實驗題注意貼近教材實驗題注意貼近教材 實驗題實驗題 （1 1）跟課本接近程度加大）跟課本接近程度加大 實驗相關(guān)的反應(yīng)式實驗相關(guān)的反應(yīng)式 操作要點用文字表述操作要點用文字表述 實驗現(xiàn)象用文字表述）實驗現(xiàn)象用文字表述） （2 2）課本內(nèi)容）課本內(nèi)容創(chuàng)新內(nèi)容創(chuàng)新內(nèi)容=32 =32 （3 3）從實驗探究角度看考查范圍：）從實驗探究角度看考查范圍：20052005年直接取材課本的實驗題年直接取材課本的實驗題二挑選訓(xùn)練題要注意的幾個問題二挑選訓(xùn)練題要注意的幾個問題5.5.憑個人

21、偏好挑選練習(xí)題憑個人偏好挑選練習(xí)題 “新否？新否？”“難否？難否？”“能押上考題否？能押上考題否？”高考大綱要求的題型示例題型都練到了嗎？高考大綱要求的題型示例題型都練到了嗎？歷年高考試題中常用的思維方法類型練到了嗎？歷年高考試題中常用的思維方法類型練到了嗎？主干知識、核必內(nèi)容的知識要點全部掌握了嗎？主干知識、核必內(nèi)容的知識要點全部掌握了嗎？ 三防止習(xí)題的負面效應(yīng)三防止習(xí)題的負面效應(yīng)解題要以課本知識范圍為依據(jù)解題要以課本知識范圍為依據(jù)要要弄弄清清高中化學(xué)課本要求的知識點范圍高中化學(xué)課本要求的知識點范圍高考大綱規(guī)定的知識測試范圍高考大綱規(guī)定的知識測試范圍例例.(2003年年.上?；瘜W(xué)上?；瘜W(xué)）化

22、學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種物另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種物質(zhì)。例如：質(zhì)。例如： （1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_，需，需用氧化劑的是用氧化劑的是_（填編號）。（填編號）。 （2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。例（例（2004年年天津理綜天津理綜28）鋅和鋁都是活潑金屬，）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強

23、酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題： （1）略。）略。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）略。）略。 （4）略。）略。 問題：要不要記住問題：要不要記住“氫氧化鉻、氫氧化鋅氫氧化鉻、氫氧化鋅”等的等的兩性氫氧化物？遇到其它試題也涉及兩性氫氧化物時兩性氫氧化物？遇到其它試題也涉及兩性氫氧化物時要不要考慮氫氧化鉻或氫氧化鋅？要不要考慮氫氧化鉻或氫氧化鋅？例（例（2002年年

24、.廣東化學(xué)）將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶廣東化學(xué)）將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于于100mL硫酸溶液中，而后逐滴加入硫酸溶液中，而后逐滴加入1.00molL-1的的NaOH溶液。當(dāng)加入的溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積的體積V1=50mL時，開始有沉淀析時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積的體積V2=650mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉?xí)r，沉淀量逐漸減小。當(dāng)?shù)砹恐饾u減小。當(dāng)V3750mL時，沉淀量不再改變。時，沉淀量不再改變。（1）最初加入的）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？溶液的

25、作用是什么？（2）計算所用硫酸的濃度。）計算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么？計算其物質(zhì)的量。）試判斷兩種氧化物各是什么？計算其物質(zhì)的量。答案：（答案：（1）中和過量的硫酸。（）中和過量的硫酸。（2）3.25molL-1。（3）氧化鋁、氧化鐵氧化鋁、氧化鐵 都為都為0.500mol。 三防止習(xí)題的負面效應(yīng)三防止習(xí)題的負面效應(yīng)解題要以課本知識范圍為依據(jù)！解題要以課本知識范圍為依據(jù)！ 做了有關(guān)氧化亞銅的信息題后要注意，解做了有關(guān)氧化亞銅的信息題后要注意，解答一般試題時要不要考慮氧化亞銅？答一般試題時要不要考慮氧化亞銅？ 又如，做過有關(guān)硝酸跟銅反應(yīng)生成又如，做過有關(guān)硝酸跟銅反應(yīng)生成NO

26、2、NO、N2O4信息題后，解答其它有關(guān)硝酸跟金信息題后，解答其它有關(guān)硝酸跟金屬反應(yīng)的試題時一般要不要考慮屬反應(yīng)的試題時一般要不要考慮N2O4？ 四高度警惕四高度警惕“壞題壞題”的影響的影響2.2.文字游戲文字游戲1.1.明顯明顯超綱超綱3.3.人為繁瑣人為繁瑣4.4.太理想化太理想化 例在例在MgCl2和和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則： （1）圖中）圖中C點表示當(dāng)加入點表示當(dāng)加入 molNaOH時，

27、時，Al3已已經(jīng)經(jīng) ，Mg2已經(jīng)已經(jīng) 。 （2）圖中線段）圖中線段OAAB 。 答案：答案：0.6、全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子、全部轉(zhuǎn)化成氫氧、全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子、全部轉(zhuǎn)化成氫氧 化鎂、化鎂、51 例例. .某課外興趣小組為了探究堿性溶液中某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2、Al3 與溶液與溶液pH的關(guān)系，進行下列實驗：向含有的關(guān)系，進行下列實驗：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入的混合溶液中逐漸加入NaOH 溶液，均至反應(yīng)后溶液體積溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L。測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表 : pH9

28、1011c(Mg2)/ molL-110-110-310-5c(AlO2)/molL-110-310-11試回答：試回答：（1）向混合溶液中加入）向混合溶液中加入NaOH 溶液至溶液至pH=9，能否有能否有Mg(OH)2沉淀沉淀出現(xiàn)出現(xiàn)_(填填“能能”或或“否否”)，由此你得到的初步結(jié)論是，由此你得到的初步結(jié)論是_。（2）向混合溶液中加入）向混合溶液中加入NaOH 溶液至溶液至pH=10，需要需要NaOH溶液中有溶液中有多少克多少克NaOH ？(最后結(jié)果保留兩位小數(shù)最后結(jié)果保留兩位小數(shù)) 答案答案.(1)否否 “Mg2在弱堿性溶液中不能生成沉淀在弱堿性溶液中不能生成沉淀”等等 (2) 135.

29、92 g 五多跟學(xué)生一起研究好題五多跟學(xué)生一起研究好題 例例.八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分分莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于莽草酸的說莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是（法錯誤的是（ ） A分子式為分子式為C7H10O5 B遇遇FeCl3溶液能呈色溶液能呈色 C能使溴水褪色能使溴水褪色 D能溶于水能溶于水 聯(lián)系當(dāng)今社會熱點聯(lián)系當(dāng)今社會熱點結(jié)構(gòu)簡式的觀察能力結(jié)構(gòu)簡式的觀察能力新情景中運用官能團分析性質(zhì)的能力新情景中運用官能團分析性質(zhì)的能力答案：答案：A背景知識背景知識 性狀：白色粉末，味辛酸。性狀：白色粉末，味辛酸。 熔點：熔點：191191192192，在水中的溶，在水中的溶解度為解度為1818g/100mlg/100ml，莽草酸基本上不莽草酸基本上不溶于氯仿、苯。溶于氯仿、苯。 用途：莽草酸是從中藥八角茴香用途：莽草酸是從中藥八角茴香的成熟果實中提取的一種單體化合物，的成熟果實中提取的一種單體化合物，有抗炎、