氯及其化合物

1、富集在海水中的元素鹵素2018備考·最新考綱1掌握氯單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解氯單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。3.掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)。4.了解鹵族元素單質及其重要化合物的主要性質及應用?？键c一氯及其重要化合物 1氯氣的物理性質|提醒：聞氯氣氣味的方法是。2氯氣的化學性質.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質氧化性(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。與鐵反應：與銅反應：(2)與非金屬反應。與H2反應：現(xiàn)象：(3)與還原性無機化合物反應。與碘化鉀溶液反應：與SO2水溶液反應：與FeCl2溶液反應：離子方程式為

2、.從化合價的角度認識Cl2的化學性質歧化反應氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。寫出氯氣分別與水和堿反應的方程式提醒：Cl2可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，而是起漂白作用。Cl2可使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兒?，原因是。常溫下液態(tài)氯與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運液氯。3氯的重要化合物(1)次氯酸不穩(wěn)定性：化學方程式為弱酸性：比碳酸酸性。強氧化性：具有漂白性，能殺菌消毒。(2)漂白粉制備原理：主要成分： 有效成分 漂白原理：久置失效原因：化學性質：具有強 性提醒：HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸

3、鹽與酸反應的混合物中。不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應?！?4”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是。教材高考1(RJ必修1·P872改編)下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液ABC D2(RJ必修1·P877改編)下列離子方程式中，錯誤的是()A氯氣與燒堿溶液反應：Cl22OH=ClClOH2OB氯氣與水反應：Cl2H2OHClHCl

4、OC鹽酸與AgNO3溶液反應：HClAg=HAgClDNaCl溶液與AgNO3溶液反應：ClAg=AgCl3(溯源題)(2016·上?；瘜W，9)向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是_。碳酸鈣粉末稀硫酸氯化鈣溶液二氧化硫水溶液拓展性題組題組一氯氣及其水溶液(氯水)的性質1下列關于氯氣的說法正確的是()ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B氫氣在氯氣中燃燒，瓶口出現(xiàn)白霧CFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故與其他非金屬反應的產物中Fe也顯3價DFe在Cl2中的燃燒產物用數軸表示如下：2滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是()AFe3、Al3、Cl、N

5、OBK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NODNa、Ba2、CO、SO3下列關于新制氯水的說法正確的是()A新制氯水長期放置后溶液的酸性減弱B新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多種分子C新制氯水具有較強的殺菌消毒能力是因為其中含有HClD向新制氯水中加入適量碳酸鈣，過濾，可以制得較大濃度的次氯酸題組二含氯化合物的性質及探究4下列與含氯化合物有關的說法正確的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L

6、 H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數的值)5在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是()A氧化性：ClO>I2>SOB漂白粉溶液可使淀粉KI試紙變藍C次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉大量共存D向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色6.(2016·濟南調研)二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化氯可溶于水，但常溫下難與水反應，加熱時會發(fā)生反應生成等物質的量的次氯酸和氯氣，同時放出氧氣，該反應的化學

7、方程式為_，產物之一次氯酸的電子式為_。(2)二氧化氯還能溶于強堿溶液，該過程中發(fā)生反應生成等物質的量的氯酸鈉和另一種氯的含氧酸鹽，同時生成水，該反應的離子方程式為_?！揪毢髿w納】次氯酸鹽的強氧化性ClO不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應，即ClO與I、Fe2、S2、SO不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。拓展漂白粉與亞硫酸鈉溶液反應的離子方程式：考點二氯氣的實驗室制法及性質的實驗探究1實驗裝置2制取過程用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取Cl2：寫出用MnO2制備氯氣的化學方程式3注意事項(

8、1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。(5)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。教材高考1(LK必修2·P543改編)某校化學興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示。(1)寫出該反應的離子方程式：(2)上述反應中，濃鹽酸的作用：(3)興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中

9、的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是。ANaOH溶液BNa2CO3溶液C濃硫酸2(RJ必修1·P8814改編)實驗室用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2。填“比多”“比多”“一樣多”3(溯源題)(全國卷)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B；CD。拓展性題組題組一氯氣制備原理、裝置的考查1(2017·安慶一中月考)實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法不正確的

10、是()AKMnO4的氧化性比MnO2的強B制備Cl2的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質的量小于1 mol2實驗室制備Cl2通常采用下列反應：MnO24HCl(濃),MnCl2Cl22H2O；據此，從如圖所示儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是()3(2017·常德高三聯(lián)考)某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()A該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在

11、氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1 mol電子題組二氯氣制備與性質探究4某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置(數量可滿足需要，不含制氣裝置)如下，下列說法正確的是()A按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為dacbeB按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為dabaeC裝置e的主要用途是制備NaClOD若實驗中使用到裝置c且布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性5工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產

12、無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為_。裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取_。尾氣的成分是_。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_。(3)若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先_，再_。考點三鹵素的來源及性質遞變1鹵素的來源(1)氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學方程式為(2)海水提取溴流程通空氣和水蒸氣吹出,發(fā)生反應的化學方程式a；b；c。(3)海帶中提取碘流程發(fā)生反應的化學方程

13、式：。2鹵素單質性質的遞變性、相似性(1)鹵素單質的遞變性顏色F2Cl2 Br2 I2逐漸熔、沸點密度逐漸水溶性氧化性還原性(X)逐漸(2)相似性都能與大多數金屬反應：2Fe3Br2=2FeBr3；I2Fe=FeI2；都能與H2反應：H2X2=2HX；都能與H2O反應：X2H2OHXHXO(F2例外)；都能與堿液反應：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。提醒：對于鹵素單質的化學性質，學生要重點掌握單質氧化性的強弱順序(Cl2Br2I2)，在考試中常結合各種情境進行考查，對于鹵素單質的物理性質，除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā)，I2易升華)外，還要準確記憶一些常規(guī)的性質，如溴和

14、碘在不同溶液中的顏色：溴的四氯化碳溶液為橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色。教材高考1(RJ必修1·P88,12改編)下列事實或實驗不能說明氧化性Cl2>Br2>I2的是()A氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍BH2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難CFe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低DHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差2(溯源題)(2015·全國，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。判斷下列說法是否正確。(

15、1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴()(2)粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純()(3)工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑()(4)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收()拓展性題組題組一含鹵物質的提取1(2017·南通二模)從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是()2(2016·河南十校三測)下列從海洋中獲取物質的方案不合理的是()A粗鹽飽和食鹽水Cl2漂白粉B苦鹵Br2(aq)HBr(aq)粗Br2C干海帶浸取液氧化,含I2溶液碘D海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg題組二鹵素

16、的性質及鹵素離子的檢驗3(2016·江西模擬)下列物質與其用途相符合的是()Cl2作消毒劑AgBr制膠卷，感光紙AgI人工降雨淀粉檢驗I2的存在NaClO漂白紡織物ABCD全部4下列有關鹵素的說法錯誤的是()A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度5下列敘述中正確的是()A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaB

17、r、KI三種失去標簽的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色氯及其化合物的性質1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(2016·全國卷，10D)(2)氯氣作水的殺菌消毒劑，沒有發(fā)生化學變化()(2016·四川理綜，1A)(3)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可()(2015·浙江理綜，8A)(4)除去氯氣中的HCl氣體()(2015·四川理綜，3B)(5)1 m

18、ol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA()(2014·全國大綱，7A)(6)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質()(2014·四川理綜，2C)(7)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2OH=ClClOH2O()(2014·四川理綜，3A)2(2015·北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈

19、(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO3(2014·江蘇化學，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO4(2016·課標全國，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用

20、來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應的主要產物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位小數)鹵素的來源及性質6(2016

21、83;上海化學，19)已知：SOI2H2OSO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含IB肯定含有IC肯定含有SOD肯定含有NH7(2015·重慶理綜，9)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。(1)儀器D的名稱是_。安裝F中導管時，應選用圖2中的_。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，

22、為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_。課時跟蹤訓練一、選擇題1下列說法錯誤的是()A氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中C氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀D過量的鐵在氯氣中燃燒時生成FeCl22實驗室里保存下列試劑的方法錯

23、誤的是()A新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中3下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2ABCD4向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水ABCD5下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸

24、干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O6ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應如下：5NaClO24HCl(稀)=5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl(濃)=NaCl2Cl22H2O。下列說法中正確的是()A兩種反應中HCl均是還原劑B鹽酸濃度越大，還原性越強C中氧化產物與還原產物物質的量之比為45D中每生成1 mol Cl2轉移2 mol電子7某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()AE處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強BF處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強CE處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl22Br=2ClBr2DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OHCl2=ClOClH2O8下列對氯及其化合物的說法正確的