酸堿中和滴定ppt

1、第四節(jié)第四節(jié) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定目標(biāo)：目標(biāo)：1 1理解酸堿中和滴定的原理。理解酸堿中和滴定的原理。2 2掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計算。掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計算。3 3了解常用分析儀器了解常用分析儀器定量分析：測定物質(zhì)中各組成成分的含量。定量分析：測定物質(zhì)中各組成成分的含量。定性分析：鑒定物質(zhì)的組成成份。定性分析：鑒定物質(zhì)的組成成份。已知濃度的溶液已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測液待測液二、二、原理原理 酸酸HmRHmR和堿和堿M(OH)nM(OH)n反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)，當(dāng)恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)時，酸時，酸所能所能提供的提供的H H+ +的物質(zhì)的物質(zhì)的量等于堿的量等于

2、堿所能所能提供的提供的OHOH的物質(zhì)的的物質(zhì)的量，即：量，即：生成正鹽生成正鹽 H+ + OH- = H2O注意：注意：中和后溶液不一定呈中性中和后溶液不一定呈中性 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 用用0.1100mol/L0.1100mol/L的的HClHCl溶溶液滴定液滴定23.00mL23.00mL未知濃度的未知濃度的NaOHNaOH溶液，溶液，滴定完成時，用去滴定完成時，用去HClHCl溶液溶液29.00mL29.00mL。通過中和滴定測得通過中和滴定測得NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？量濃度是多少？ 解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1molc(H

3、Cl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)(1)()(LLLmol02300. 002900. 0/1100. 0 思考思考 把上題中把上題中HClHCl改成改成H H2 2SOSO4 4，則，則NaOHNaOH的物的物質(zhì)的量濃度為多少？質(zhì)的量濃度為多少？ =0.1387mol/L 解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O 1mol 2molc(H2SO4)VH2SO4(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =molaqNaOHVmolaqSOHVSOHc1)(2)()(

4、4242molLmolLLmol102300. 0202900. 0/1100. 0=0.2774mol/L三、酸堿中和滴定的關(guān)鍵 (1)準(zhǔn)確測量溶液的體積準(zhǔn)確測量溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點 滴定管、移液管滴定管、移液管 酸堿指示酸堿指示劑1 1）、準(zhǔn)確測量體積的儀器：準(zhǔn)確測量體積的儀器：滴定管滴定管、移液管、移液管酸式滴定管酸式滴定管盛：酸、酸性、氧化性物質(zhì)和有機(jī)溶劑。盛：酸、酸性、氧化性物質(zhì)和有機(jī)溶劑。 不能用于裝堿性溶液不能用于裝堿性溶液堿式滴定管堿式滴定管：裝堿或堿性物質(zhì)：裝堿或堿性物質(zhì)。玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管玻璃球玻璃球思考：思考：NaHSO4、AgNO3

5、、NaHCO3、H2O2、KMnO4、NaCl、I2水、苯各水、苯各用什么滴定管盛裝？用什么滴定管盛裝？易光解的物質(zhì)怎么易光解的物質(zhì)怎么處理？如何測定處理？如何測定NaCl晶體的密度？晶體的密度？儀器的使用儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管三、滴定管的構(gòu)造特點的構(gòu)造特點應(yīng)讀到小數(shù)點后幾位？兩位滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)造上端標(biāo)有：上端標(biāo)有： 、 、 （在上方）（在上方）；溫度溫度0刻度刻度容積容積25全部盛滿溶液時，全部盛滿溶液時，體積體積 所標(biāo)容積。所標(biāo)容積。多于多于0刻度處刻度處25ml刻刻度處度處25ml酸式滴定管酸式滴定管思考：哪些儀器標(biāo)有溫度？思考：哪些儀器標(biāo)有溫度？測

6、量體積的儀器：滴定管、移液管、容量瓶、量筒測量體積的儀器：滴定管、移液管、容量瓶、量筒實際滴出的溶液體積實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)- -滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù),即即V2-V1練習(xí)：讀出練習(xí)：讀出右圖右圖液體體積的讀數(shù)液體體積的讀數(shù)滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 , ,允許估計至允許估計至 ，因此讀數(shù)的精確度為因此讀數(shù)的精確度為 mLmL。0.1mL0.010.01答案：答案：25.60mL精確度總結(jié)：精確度總結(jié)：PH試紙、精確試紙、精確PH試紙、量筒試紙、量筒、托盤天平、電光天平、滴定管、移液管、托盤天平、電光天平、滴定管、移液管移液管移液管的構(gòu)造的構(gòu)造和使用和使用移

7、液管移液管“0”刻度在上面刻度在上面洗耳球洗耳球紅紅 橙橙 黃黃紅紅 紫紫 藍(lán)藍(lán) 無色無色 粉紅粉紅 紅紅指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近滴定終點指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近滴定終點。2）、指示劑的選擇討論：討論：用什么試劑可指示氫氧化鈉滴定鹽酸恰用什么試劑可指示氫氧化鈉滴定鹽酸恰好完全反應(yīng)？好完全反應(yīng)？思考：思考：用酚酞作指示劑，用酚酞作指示劑，1 1）用酸滴定堿用酸滴定堿、2 2）堿滴）堿滴酸酸完全反應(yīng)時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？完全反應(yīng)時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？思考：思考：用甲用甲基橙作指示劑，基橙作指示劑，1 1）用酸滴定堿用酸滴定堿、2 2）堿）堿滴酸滴

8、酸完全反應(yīng)時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？完全反應(yīng)時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑，為什么？（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑，為什么？)。1）紅色褪色）紅色褪色 2）無色變淺紅）無色變淺紅1）黃色變橙色）黃色變橙色 2）紅色變黃色）紅色變黃色注意：注意：1、指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸、指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，性或弱堿性，會使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。造成滴定誤差。2、考慮酸堿恰好完全反應(yīng)時生成的鹽的性質(zhì)。若生、考慮酸堿恰好完全反應(yīng)時生成的鹽的性質(zhì)。若生成強(qiáng)酸弱堿鹽，

9、溶液成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，用甲基橙呈酸性，用甲基橙；若生成強(qiáng)；若生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液堿弱酸鹽，溶液呈堿性，用酚酞。呈堿性，用酚酞。 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH的增大，的增大，pH=？ 四、滴定過程的四、滴定過程的pHpH變化變化突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pHpH思考：思考：1）若滴加的）若滴加的NaOH濃度增大或減小一些，該突變圖該怎么畫？濃度增大或減小一些，該突變圖該怎么畫？2）突躍點說明什么？；突

10、躍點說明什么？；3）由突變中點的由突變中點的PH得到哪些啟示？得到哪些啟示？ 4）由起點的由起點的PH得到哪些啟示？得到哪些啟示？5）突躍范圍的大小說明什么問題？突躍范圍的大小說明什么問題？（20142014海淀）常溫下，用海淀）常溫下，用0.01molL0.01molL1 1NaOHNaOH溶液溶液滴定滴定20.00 mL 0.01molL20.00 mL 0.01molL1 1CHCH3 3COOHCOOH溶液，所得溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A Aa a點對應(yīng)溶液的點對應(yīng)溶液的pH=2 pH=2 B.bB.b點對應(yīng)的溶液中點對應(yīng)的溶液中c c

11、(OH(OH)+ )+ c c(CH(CH3 3COOCOO) ) = =c c(Na(Na+ +)+ )+ c c(H(H+ +) )C Cc c點表示點表示NaOHNaOH溶液與溶液與CHCH3 3COOHCOOH溶液恰好完全反溶液恰好完全反應(yīng)應(yīng)D Dd d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度溫下純水的電離程度裝液裝液V(NaOH)l)c(HCl)V(HCc(NaOH) 加入少量水檢查活塞或加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活?；钊D(zhuǎn)動是否靈活。、檢查、檢查高中需要檢漏的儀器：容量瓶、分液漏斗、滴

12、定管高中需要檢漏的儀器：容量瓶、分液漏斗、滴定管漏液怎么處理？漏液怎么處理？2、滴定管和錐形瓶的洗滌、滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）次）洗洗滌劑滌劑自來水自來水蒸蒸餾餾水水標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液準(zhǔn)液潤潤洗洗（23次）次）錐錐形瓶不能用待形瓶不能用待測測液液潤潤洗洗高中學(xué)到需要潤洗的儀器？高中學(xué)到需要潤洗的儀器？滴定管、移液管滴定管、移液管量筒是否需要潤洗？量筒是否需要潤洗？3、向滴定管和錐形瓶中加液、向滴定管和錐形瓶中加液1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液： 注入標(biāo)準(zhǔn)液至注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上；刻度線以上； 固定在滴定管夾固定在滴定管夾上；上； 迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除

13、并調(diào)整液面在并調(diào)整液面在“0”刻度以下?？潭纫韵?。 記下準(zhǔn)確讀數(shù)記下準(zhǔn)確讀數(shù)V1。2）、取待測）、取待測NaOH溶液：溶液：（用滴定管或（用滴定管或移液管量取，移液管量取，不能用量筒量取）不能用量筒量?。?注入待測液至注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；刻度線以下；固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在調(diào)整液面在“0”或或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入10.00mL的待測液。的待測液。4、排氣、排氣向錐形瓶中加入二到三滴指示劑向錐形瓶中加入二到三滴指示劑

14、(不能多，為什么）不能多，為什么）左手左手_ _ ， 右手右手_，眼睛注視眼睛注視_。搖動錐形瓶搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速控制滴定管活塞控制滴定管活塞5、滴定、滴定錐形瓶下面為什么墊一張白紙？錐形瓶下面為什么墊一張白紙？加入加入最后一滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液指示劑剛好標(biāo)準(zhǔn)液指示劑剛好變色變色，且半分鐘內(nèi)不褪色且半分鐘內(nèi)不褪色6 6、滴定終點的判斷、滴定終點的判斷7、計算滴定結(jié)果、計算滴定結(jié)果。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式計算：次取平均值代入公式計算：數(shù)據(jù)處理：數(shù)據(jù)處理：1)剔除偏離平均值教大的數(shù)據(jù)后再求平均剔除

15、偏離平均值教大的數(shù)據(jù)后再求平均值值 2)2)數(shù)據(jù)保留四位有效數(shù)字?jǐn)?shù)據(jù)保留四位有效數(shù)字總結(jié)：總結(jié)：中和滴定的操作過程：中和滴定的操作過程： 1 1）查：查：檢查是否漏水和堵塞檢查是否漏水和堵塞 2 2）洗：洗：洗凈后用指定的酸和堿液潤洗洗凈后用指定的酸和堿液潤洗3 3）裝液，排氣泡，調(diào)整液面，讀數(shù)裝液，排氣泡，調(diào)整液面，讀數(shù)。4 4）取待測液：取待測液：將一定體積未知濃度的堿溶液放將一定體積未知濃度的堿溶液放 入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。5 5）滴定：滴定：操作要點及滴定終點的觀察。（指示操作要點及滴定終點的觀察。（指示劑變色，半分鐘內(nèi)不褪色劑變色，半分鐘內(nèi)不褪色, ,反

16、滴反滴）6 6）讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)：讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)：7 7）重復(fù)上述實驗并求算堿的平均體積，計算堿重復(fù)上述實驗并求算堿的平均體積，計算堿的濃度：的濃度：計算時可用公式：計算時可用公式： C C（OHOH- -）=C=C（H H+ +）V V( (酸酸) )V V（堿）（堿）。中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的5個方面是：個方面是：六、誤差分析洗滌儀器洗滌儀器( (滴定管、移液管、錐形瓶滴定管、移液管、錐形瓶) )；氣泡；氣泡；體積讀數(shù)體積讀數(shù)( (仰視、俯視仰視、俯視) )；指示劑選擇不當(dāng)；指示劑選擇不當(dāng)；操作操作( (如用力過猛引起待測液外濺等如用力過猛引起待測液外濺等

17、) )。1、因儀器潤洗不當(dāng)引起的誤差：（1）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。分析：這時標(biāo)準(zhǔn)液的實際濃度變小了，所分析：這時標(biāo)準(zhǔn)液的實際濃度變小了，所以會使其用量有所增加，導(dǎo)致以會使其用量有所增加，導(dǎo)致C測測增大增大（2）盛裝待測液的滴定管或移液管用）盛裝待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗。蒸餾水洗后未用待測液潤洗。分析：這時實際分析：這時實際n測減小測減小，所以會使，所以會使V標(biāo)減標(biāo)減小小，導(dǎo)致，導(dǎo)致C測測減小減?。?）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗。測液潤洗。分析：這時待測液的實際總量

18、變多了，使分析：這時待測液的實際總量變多了，使標(biāo)液的用量增加，導(dǎo)致標(biāo)液的用量增加，導(dǎo)致C測測增大增大思考：思考：若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對C測測是否有影響？是否有影響？答案：無影響答案：無影響2.讀數(shù)不規(guī)范偏低偏低不確定偏高（1）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。分析：這樣會使標(biāo)準(zhǔn)液的實際用量增加，導(dǎo)分析：這樣會使標(biāo)準(zhǔn)液的實際用量增加，導(dǎo)致致C測偏大。測偏大。（2）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴尖嘴部分留有氣泡，）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。分析：對于氣泡前有后無，會使分析

19、：對于氣泡前有后無，會使V標(biāo)實際變多，致使標(biāo)實際變多，致使C測偏大測偏大（3）滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。）滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。分析：這樣會使標(biāo)準(zhǔn)液的實際用量增加，導(dǎo)致分析：這樣會使標(biāo)準(zhǔn)液的實際用量增加，導(dǎo)致C測偏大。測偏大。3.操作不當(dāng)操作不當(dāng)（4）移液時，將移液管尖嘴處的殘留液）移液時，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。吹入錐形瓶中。分析：使待測液的總量變多，從而增加標(biāo)準(zhǔn)液分析：使待測液的總量變多，從而增加標(biāo)準(zhǔn)液的用量，使的用量，使C測測偏大。偏大。（5）滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不?。┑味ㄟ^程中，振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。心將待測液濺出。分析：這時會使待測液

20、的總量變少，從而分析：這時會使待測液的總量變少，從而標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)準(zhǔn)液的 用量也減少，使用量也減少，使C測測偏小偏小4.終點判斷不準(zhǔn)終點判斷不準(zhǔn)（1）強(qiáng)酸滴定弱堿時，甲基橙由黃）強(qiáng)酸滴定弱堿時，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時停止滴定。色變?yōu)榧t色時停止滴定。分析：重點時的顏色變化應(yīng)該是由黃色變?yōu)槌壬?，分析：重點時的顏色變化應(yīng)該是由黃色變?yōu)槌壬?，這屬于過晚估計終點，所以，這屬于過晚估計終點，C測測偏大。偏大。（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時，酚酞由無色變）強(qiáng)堿滴定弱酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時立即停止滴定。為粉紅時立即停止滴定。分析：分析：30s后溶液可能又變成無色，而導(dǎo)致后溶液可能又變成無色，而導(dǎo)致C測測的值偏小的

21、值偏?。?）滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚）滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶內(nèi)未滴下，或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶內(nèi)壁上未流下。壁上未流下。分析：假設(shè)把這半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入反應(yīng)液分析：假設(shè)把這半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入反應(yīng)液中，肯定會超過終點，所以會造成中，肯定會超過終點，所以會造成C測的值偏測的值偏大。大。 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）影響） A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定開

22、始滴定 ， 。 B、振蕩時液體飛濺出來、振蕩時液體飛濺出來 ， 。 C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視 ， 。D、終點讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視、終點讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視 ， 。E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥洗凈后沒有干燥 ， 。 偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響 無影響無影響 為了減少為了減少指示劑指示劑誤差，請為誤差，請為下列滴定選擇適當(dāng)指示劑下列滴定選擇適當(dāng)指示劑強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)酸滴定弱堿 弱酸滴定強(qiáng)堿弱酸滴定強(qiáng)堿 甲基橙甲基橙 或酚酞或酚酞甲基橙甲基橙 酚

23、酞酚酞酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零，充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零，莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手搖動錐形瓶；左手慢慢旋活塞，右手搖動錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定準(zhǔn)成功。記下刻度來計算，中和滴定準(zhǔn)成功。中和滴定的記憶口訣中和滴定的記憶口訣七、雙指示劑滴定七、雙指示劑滴定取取20.00ml含有含有NaOH和和Na2CO3的溶液，加入的溶液，加入2滴酚酞，用滴酚酞，用0.2000摩爾每升的鹽酸進(jìn)行滴定，摩爾每升的

24、鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色時消耗鹽酸當(dāng)溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色時消耗鹽酸25.00毫升，此時發(fā)生反應(yīng)毫升，此時發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。此時再向溶液中。此時再向溶液中滴加滴加2滴甲基橙后繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液恰好從滴甲基橙后繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液恰好從橙色變?yōu)榧t色時又消耗鹽酸橙色變?yōu)榧t色時又消耗鹽酸14.00毫升，此時溶液毫升，此時溶液發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaCl=NaCl+CO2+H2O，計算溶液中計算溶液中NaOH和和Na2CO3的濃度？的濃度？【當(dāng)堂檢測】1、（、（99年上海）下列敘述年上海）下列敘述

25、儀儀器器“0”刻度位置刻度位置正確的是正確的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托在托盤盤天平刻度尺的正中天平刻度尺的正中 D 在托在托盤盤天平刻度尺的右天平刻度尺的右邊邊2.（2001天津天津12）在一支）在一支25 mL的酸式滴定管中盛的酸式滴定管中盛入入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL的刻的刻度度處處，若把滴定管中的溶液全部放入，若把滴定管中的溶液全部放入燒燒杯中，然后杯中，然后以以0.lmolL1 NaOH 溶液溶液進(jìn)進(jìn)行中和行中和則則所需所需 NaOH 溶液的體溶液的體積積( ) A大于大于20 mL B小于

26、小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLBA3、下列是一段關(guān)于中和滴定的、下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗實驗敘述：敘述： 取一錐形瓶，用待測取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml待測液待測液NaOH溶液；溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑；加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；瓶； 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點；