考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉

1、考點考點3 碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉 1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)對比名稱碳酸鈉碳酸鈉晶體碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3俗名純堿、蘇打堿面小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末無色晶體細小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水熱穩(wěn)定性不易分解易分解2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2與酸反應(yīng)反應(yīng)較慢Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 反應(yīng)激烈NaHCO3HCl NaClH2OCO2 與堿反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)，但與石灰水反應(yīng)生成沉淀Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH NaHCO3NaOH Na2CO3H2ONaHCO3過量2NaHCO3Ca(OH)2 Ca

2、CO3Na2CO32H2O石灰水過量NaHCO3Ca(OH)2 CaCO3H2ONaOH 與CO2反應(yīng)Na2CO3CO2H2O2NaHCO3若向飽和Na2CO3溶液中通入CO2后則有晶體析出 不反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3 Na2CO3H2OO2NaHCO3NaOH Na2CO3H2ONa2CO3H2OCO2 2NaHCO3 Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)的性質(zhì)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Ca2+2OH2HCO =CaCO3CO 2H2OHC

3、O OHCa2+=CaCO3H2O無明顯2NaHCO3 Na2CO3H2OCO22.碳酸氫鈉與碳酸鈉的制法 (1)制取NaHCO3的方法 減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱也易分解，所以不能采用常壓蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。往飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，過濾得到NaHCO3晶體。 Na2CO3H2O CO2=2NaHCO3。3.與足量鹽酸反應(yīng)的比較與足量鹽酸反應(yīng)的比較NaNa2 2COCO3 3溶液和稀鹽酸為分步反應(yīng)：溶液和稀鹽酸為分步反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3HClHCl = = NaHCONaHCO3 3NaClNaCl，NaH

4、CONaHCO3 3HClHCl = = NaClNaClH H2 2O OCOCO2 2.NaHCONaHCO3 3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCONaHCO3 3HClHCl = = NaClNaClCOCO2 2H H2 2O.O. 將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同?為什么為什么?HClNa2CO3 先先CO32-+H+=HCO3-；后后HCO3-+H+=CO2+H2OHClNa2CO3 CO32-+ 2H+ = CO2+ H2O逐滴逐滴逐

5、滴逐滴現(xiàn)象現(xiàn)象:開始無氣泡開始無氣泡,后有氣泡。后有氣泡?，F(xiàn)象現(xiàn)象:開始就有氣泡。開始就有氣泡?！練w納歸納】不同的滴加順序產(chǎn)生不同現(xiàn)象不同的滴加順序產(chǎn)生不同現(xiàn)象,可用于鑒別可用于鑒別,亦可用于計亦可用于計算的分析。算的分析。(1)(1)放出放出COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3溶液與鹽酸反應(yīng)放出溶液與鹽酸反應(yīng)放出COCO2 2的速率快的速率快(2)Na(2)Na2 2COCO3 3溶液與鹽酸互滴的現(xiàn)象溶液與鹽酸互滴的現(xiàn)象向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，而溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸中滴加向鹽酸中滴加NaNa2 2COCO3

6、3溶液開始就有氣泡產(chǎn)生溶液開始就有氣泡產(chǎn)生(3)CO(3)CO2 2生成量的比較生成量的比較等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的的COCO2 2相等相等等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3分別與足量的酸反應(yīng)，分別與足量的酸反應(yīng)，NaHCONaHCO3 3產(chǎn)產(chǎn)生的生的COCO2 2多多等量的鹽酸與足量的等量的鹽酸與足量的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3分別反應(yīng)，分別反應(yīng)，NaHCONaHCO3 3產(chǎn)產(chǎn)生的生的COCO2 2多多一定量的一定量

7、的NaHCONaHCO3 3受熱分解產(chǎn)生受熱分解產(chǎn)生COCO2 2的量與受熱分解后的殘留的量與受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的COCO2 2量相等量相等與足量鹽酸反應(yīng)的基本圖像與足量鹽酸反應(yīng)的基本圖像溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。Na2CO3和和NaHCO3的鑒別的鑒別 (1)Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和鹽酸不可以用互滴法鑒別。 (2)不能

8、用Ca(OH)2或Ba(OH)2鑒別NaHCO3和Na2CO3,因為都能產(chǎn)生白色沉淀。 （2）NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3，通入過量的，通入過量的CO2氣體氣體 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液問題問題在一定溫度下飽和的在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2氣體氣體,有何現(xiàn)有何現(xiàn)象現(xiàn)象發(fā)生象現(xiàn)象發(fā)生?解析：在飽和解析：在飽和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO

9、2將會有白色沉淀生成。將會有白色沉淀生成。Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 其原因是：其原因是：(1)NaHCO3溶解度比溶解度比Na2CO3溶解度??；溶解度小；(2)反應(yīng)中生反應(yīng)中生成的成的NaHCO3質(zhì)量比質(zhì)量比Na2CO3大；大；(3)反應(yīng)中消耗水，溶液中溶劑反應(yīng)中消耗水，溶液中溶劑水的量減少。所以必有碳酸氫鈉結(jié)晶析出。水的量減少。所以必有碳酸氫鈉結(jié)晶析出。 （1）正鹽酸式鹽H2CO3(鹽含同種金屬陽離子)，如穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3H2CO3。 （2）IA族碳酸鹽A族碳酸鹽，如Na2CO3CaCO3。碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律。 （1）正鹽酸式鹽H2CO3(鹽含同種金屬