化學(xué)知識(shí)點(diǎn)優(yōu)化訓(xùn)練電解池

1、化學(xué)知識(shí)點(diǎn)優(yōu)化訓(xùn)練：電解池化學(xué)試卷試卷簡(jiǎn)介：1試卷類型：課后練習(xí) 2題目類型：選擇題、填空題 3試題難度：簡(jiǎn)單試題為主 4試題題量：15道 5考察范圍：電解池一、選擇題1用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是高考資源網(wǎng) A電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小D電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變2下列敘述中不正確的是 高考資源網(wǎng)A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)    B原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)    C電

2、鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)    D用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極3在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后：A、溶液的PH值增大； B、Na+和CO32-的濃度減?。籆、溶液的濃度增大； D、溶液的濃度不變，有晶體析出；4用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：高考資源網(wǎng)A、CuCl2（CuO）； B、NaOH（NaOH）；C、NaCl（HCl）； D、CuSO4Cu（OH）25將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔

3、有冰晶石）的三個(gè)電解槽，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比是：高考資源網(wǎng)A、1：2：3；B、3：2：1；C、6：3：1；D、6：3：2；6某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是A陰極只析出H2 B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為77用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是A陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e =CuB陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；4OH =2H2O + O2+ 4eC若有64g金屬Cu析出，放出

4、的O2一定為005 molD電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度8下列敘述不正確的是 A電解時(shí)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B電鍍時(shí)，陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng) C電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液和氫氣D原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極9用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，不宜加入的物質(zhì)是    ANa2SO4        BNaNO3      

5、CKOH       DCuSO410在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是： A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；C、原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；11在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子12如圖中三個(gè)電解裝置中都盛有相同體積、相

6、同物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間并且通過的電量相同時(shí)，CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是A > > B > > C = > D = = 二、填空題13采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對(duì)其溶液進(jìn)行電解（少寫多寫均扣分）。 （1）若兩極分別放出H2和O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為 ； （2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為 ； （3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為 。14在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有同體積，同摩爾濃度的NaNO3、HCl和KCl溶

7、液，用石墨作電極，將它們串聯(lián)進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，電解液pH值增大的的燒杯是。pH值不變的燒杯是。A、C兩杯陽極電極反應(yīng)式分別是，。如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接，(不與電源相連。）則各杯中鐵片受腐蝕情況。（寫明腐蝕類型、快慢。）及原因是。15（10分）用右圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到粗銅精煉的目的。高考資源網(wǎng)A燒杯是_(填電解池或原電池), B燒杯是_(填電解池或原電池)。其中Zn接B燒杯中的_   _，（填“粗銅”或“純銅”）B燒杯中應(yīng)該盛_   _溶液。 分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式石墨棒：  &#

8、160;                                   ，     純銅棒：          &

9、#160;                          。若鋅減少了065 g，則純Cu的質(zhì)量增加了         g。高考資源網(wǎng)答案一、選擇題1C2B3D4C5D6D7D8D9D10C11A12A二、填空題13（1） H2SO4 、HNO3 、Ba（NO3）2（2）CuSO4 、Cu（NO3）2 （3） HCl、BaCl2 14B、C；A；4OH4e = 2H2OO2­ 2Cl2e = Cl2­；A、C杯中發(fā)生吸氧腐蝕，較慢。B杯中發(fā)生析氫腐蝕，較快。因?yàn)樵谡龢O奪電子的微粒和濃度都不相同,B杯中H大，所以反應(yīng)快。而A、C杯中O2遠(yuǎn)小于H，所以反應(yīng)慢。15A燒杯是_原電池_, B燒杯是_電解池_。   高考資源網(wǎng) 純銅 ，_CuSO4_。 石墨棒：    2H+2e-=H2   &