人教版高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試題及答案(共11頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一年級化學(xué)上學(xué)期期中階段測試試題卷時 量：60分鐘（必考部分） 30 分鐘（選考部分）滿 分：100 分（必考部分） 50分（選考部分）必考部分可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、選擇題（每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1如果你家里的食用花生油混有水，你將采用下列何種方法分離A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取【答案】C2下列說法中正確的是A1molNaOH的質(zhì)量是40g B1molCH4體積約為22.4LCCO2的摩爾質(zhì)量為44gD1molH2O中約含6.021023個H【答案】A3下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A膠體

2、外觀不均勻 B膠體能通過半透膜C膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀【答案】C4關(guān)于氧化劑的敘述正確的是A分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)D在反應(yīng)中化合價升高的物質(zhì)【答案】A5在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述不正確的是 A在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片 B將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶中的自來水中 C冷水應(yīng)從冷凝管下口進，上口出 D收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象【答案】B6用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是A實驗中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中

3、的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D分液時，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出【答案】D7下列溶液中，能大量共存的離子組是AK+、Na+、CO32-、NO3-BAg+、Na+、SO42-、Cl-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、SO42【答案】A8配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時觀察液面俯視D滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外【答案】B9已知3.011023個X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A16 g B32

4、 g C64 g /mol D32 g /mol【答案】D10影響一定數(shù)量氣體體積大小的主要因素是 A、氣體分子的摩爾質(zhì)量 B、微粒本身的大小C、微粒的質(zhì)量 D、微粒間的平均距離【答案】D11下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng) ：Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B. 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng) ：Ba2+ SO=BaSO4C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) ：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D. 氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH+H+=H2O【答案】B12下列說法正確的是 A硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B根據(jù)元素種類的多少將物質(zhì)分為純凈物和混合物 C

5、通常情況下，若發(fā)生反應(yīng)A2 + 2B= 2A+ B2，則氧化劑是A2 D碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-【答案】C13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標準狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NAC常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)為NAD標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】C14同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO2【答案】B15從1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列關(guān)于這100 ml溶

6、液的敘述中錯誤的是A、含NaOH 0.1 mol B、濃度為 1 molL C、含NaOH 4g D、濃度為0.1 molL【答案】D160.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A1：6 B1：1 C2：1 D 3：1【答案】B二、填空題（共52分）17、（10分）（1）寫出 CO與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目; 【答案】略（2）2.8gCO的物質(zhì)的量為 mol,含有 個原子，完全與氧化銅反應(yīng)時失去電子 mol?！敬鸢浮?.1 1.2041023 0.218、（共12分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-

7、三種陰離子。如果每次只檢驗一種離子，要（1）先檢驗 ，加入 試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）然后檢驗 ，加入 試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）最后檢驗 ，加入 試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮?CO32- 硝酸 CO32-+2H+=Ca2+H2O+CO219（共12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng) ；（2）實驗室制取CO2氣體 ；（3）少量CO2氣體通入澄清石灰水 ；（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng) ?！敬鸢浮?1)OH-+H+=H2O (2)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (3)CO2+Ca2+2OH_=CaCO3+H2O

8、 (4)Cu2+2OH_=Cu(OH)220.（12分）下面是用98%的濃H2SO4（=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。（2）所需濃H2SO4的體積為 。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的 里，并不斷攪拌。（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到 中，用蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入容量瓶中。（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。【答案】(1)18.4mol/L (2)13.6ml (3) 燒杯 （4）500ml容量瓶 （5）1-2cm膠

9、頭滴管21（6分）在標準狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H+ 的物質(zhì)的量濃度? 【答案】（1）3.65g (2)0.2mol/L選考部分一、選擇題（每小題3分，共24分，每小題只有一個選項符合題意）1下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和【答案】D2在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是ANa+、Al3+、SO42-、NO3- BBa2+、Na+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、MnO4-、SO42- DK+、Na+、NO3-、HCO3-【答案】A3

10、在兩個容積不同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和C12（黃綠色氣體）的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的A分子數(shù) B顏色 C原子數(shù) D密度 【答案】D4下列說法正確的是A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電B強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)【答案】A5已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由

11、強到弱的順序是ACe3+、Fe2+ 、Sn2+BSn2+、Ce3+、Fe2+CSn2+、Fe2+、Ce3+ DFe2+、Sn2+、Ce3+【答案】C6某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4種離子，已知溶液中Na+ 、Fe3+、Cl-的個數(shù)之比為3：2：1。則溶液中Fe3+和SO42-的個數(shù)之比為：A、3：4 B、1：4 C、1：2 D、3：2【答案】C7在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為A1：3B3：1C1：1D3：8【答案】A8把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰

12、好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A0.1(b-2a)mol/L B10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L【答案】D二、（共14分）9某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：干燥操作混 合 物溶 液溶液濾液固體C固體B沉淀A試劑b操作加入過量試劑a蒸發(fā)、結(jié)晶干燥蒸發(fā)、結(jié)晶(1)操作的名稱是 ，操作的名稱是 。(2)試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學(xué)式）(3)加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為： 。加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為： ?！?/p>

13、答案】(1)溶解 過濾 （2）K2CO3 HCl BaCl2 (3)Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O10（6分）10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳氣體的體積（標準狀況）為多少？ 【答案】0.2mol 2.24L11（6分）標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計算此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少？【答案】解：8.96L22.4L/mol=0.4moln( H2 )2g/mol+(0.4mol-n( H2 )28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2moln( CO )=0.

14、4mol-0.2mol=0.2molm( H2 )=0.2mol2g/mol=0.4gm( CO )=0.2mol28g/mol=5.6gV( CO )=V( H2 )=0.2mol22.4L/mol=4.48L年級_ 班級_ 學(xué)號_姓名_考場號_座位號_裝訂線高一化學(xué)期中考試試題答卷（必修1）可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，請將正確答案填入答卷相應(yīng)的空格中。每小題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、非選擇題（本大題共6個小題，共計52分）17（10分）（1） （2

15、） 、 、 。18、（共12分 ）（1） 、 、 ；（2） 、 、 ；（3） 、 、 。19、（共12分 ）（1） （2） （3） （4） 20、（共12分 ）（1） （2） （3） （4） （5） ， 。21、（共6分 ）（選做部分）12345678 9、（共14分,每空2分）(1) ； 。 (2) ； ； (3) ； 。10、11、高一化學(xué)期中考試試題答案第I卷12345678910111213141516CACABDABDDBCCBDB17. （1）略（2） 0.1 1.2041023 0.2 18、（共12分 ）CO32- 硝酸 SO42- 硝酸鋇 Cl- 硝酸銀 Ag+Cl= AgCl19、（1）OH+H+=H2O （2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（3）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O （4）Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)220、（1） 18.4mol/L （2）13.6 mL（3）燒杯（4）500 mL容量瓶（5）1-2cm，膠頭滴管21、0.2mol /L（選做部分）12345678DADACCAD9、（共14分,每空2分）(1)溶解；過濾。 (2)K2CO3； HCl； BaCl2 (3) Ba2+CO32= BaC