物質(zhì)的量及其計算

1、18物質(zhì)的量及其計算 基本單位 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。國際單位制（SI）的7個基本單位：物理量名稱長度質(zhì)量時間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度物理量符號LmtITnI（Iv）單位名稱米千克（公斤）秒安培（安）開爾文摩爾坎德拉單位符號mKgsAKmolcd 阿伏伽德羅常數(shù)： 定義：0.012Kg12C中所含的原子數(shù)，就是阿伏伽德羅常數(shù)，。符號NA，約為6.021023。1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.021023，這個數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號NA。 摩爾質(zhì)量： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩

2、爾質(zhì)量。符號為M，單位g/mol（或g mol-1），即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。 物質(zhì)的量的計算公式：四個 氣體摩爾體積： 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號，單位L/mol?！咀⒁狻浚?（1）狀態(tài)，氣體摩爾體積是指氣態(tài)物質(zhì)而言。在一定的溫度和壓強下，氣體分子之間的平均距離幾乎都相等，與氣體分子本身的構(gòu)成和性質(zhì)無關(guān)，氣體和體積只隨分子數(shù)目的多少而改變。所以，同溫同壓下，含有相同數(shù)目分子的氣體的體積必然相等。 （2）狀況，一定量氣體的體積是隨著溫度和壓強等外界條件的改變而改變的。只有在同溫、同壓的條件下，氣體分子之間的平均距離才近似

3、相等，這時含有相同分子數(shù)目的氣體才會占有相同的體積。阿伏伽德羅定律的推論：（通過PV=nRT來推導(dǎo)，這個是理想氣體狀態(tài)方程） 物質(zhì)的量、氣體的體積和氣體摩爾體積之間的關(guān)系： 當(dāng)氣體處于0，1.01105Pa時，即標(biāo)準狀況下， 22.4 L/mol阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論1：同溫、同壓下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比： 推論2：同溫、同壓、同體積的兩種氣體，質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量比：推論3：同溫、同壓的兩種氣體，密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比：（通過PV=nRT來推導(dǎo)，這個是理想氣體狀態(tài)方程）物質(zhì)的量濃度的換算（1）物質(zhì)的量濃度的定義：以

4、單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度；單位：mol/L（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為： 物質(zhì)的量濃度 表達式： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算： 例：某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3.計算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 g/mol例題：例1、某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成的CO2的物質(zhì)的量之比為54,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 ( )A.11 B.12 C.13 D.23例

5、2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A.標(biāo)準狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75NAB.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，溶液中的OH-離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，若生成28g還原產(chǎn)物N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA例3：常溫常壓下，往密閉容器中充入兩種氣體后不久，測得容器內(nèi)最終氣體平均摩爾質(zhì)量為49g/mol，則充入的氣體可能為 （ ）A. C2H2 和HCl B. SO2 和 H2S C.

6、 NH3和HCl D. NO和O2例4：設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A.7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NAB.4.6 g SO2 、CO2 混合氣體中含有中子數(shù)為2.3NAC.在反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅例5：在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O，F(xiàn)e(OH)3，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順正確的是（ ）A.V3V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2V3V1V4例6

7、：標(biāo)準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3）,所得溶液的密度為g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是（ ）A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)B用水稀釋該溶液，OH-的物質(zhì)的量增加C該溶液中共有6種微粒D若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小例7：在20，1個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后（假設(shè)試管中的溶液不向外擴散），三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A.111 B.332 C.123 D.112例8：NA

8、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA例9：NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)

9、生的中子（n）數(shù)為10NA例10：N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.1.0L 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)位2N0B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0練習(xí)：1NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為

10、6NA2設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說法正確的是（）A1mol甲苯含有6NA個CH鍵B18g H2O含有10NA個質(zhì)子C標(biāo)準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子4NA代表阿伏伽德羅常數(shù)已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（）A

11、所含共用電子對數(shù)目為（+1）NAB所含碳氫鍵數(shù)目為NAC燃燒時消耗的O2一定是LD所含原子總數(shù)為NA5把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A0.1（b2a）mol/L B10（2ab）mol/LC10（ba）mol/L D10（b2a）mol/L6設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準狀況下，2.24L己烷含有分

12、子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A1mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等BNA個氧分子和NA個氮分子的質(zhì)量比等于8：7C28g氮氣所含的原子數(shù)目為NAD在標(biāo)準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A常溫下，1L0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB1mol羥基中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下

13、，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A25時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A16gCH4中含4NA個CH鍵B1molL1NaCl溶液含有NA個Na+C1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個NA個NO分子D常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子1

14、1等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中該金屬元素的化合價為（）A+1 B+2 C+3 D+412某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2該元素在周期表中的位置是（）A第三周期B第二周期C第A族D第A族 物質(zhì)的量專項訓(xùn)練1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（）A46 g NO2含有氧原子數(shù)為2NAB常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)為NAC1 L 1 molL1 Al2（SO4）3溶液中含SO42-數(shù)目為NAD1 mol

15、Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA2下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法正確的是（）A22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB標(biāo)準狀況下，2.24 L乙醇中含有的CH鍵數(shù)目為0.5NAC0.1 mol/L的NaF溶液中所含F(xiàn)的數(shù)目小于0.1NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.5NA個電子3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A32克O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol4設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值

16、，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B1L0.1molL1的氨水中有nA個NH4+C標(biāo)準狀況下，22.4L氖氣含有2nA個原子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子5設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A17.6 g 丙烷中所含的極性共價鍵為 4NAB常溫常壓下，2.24 L 乙烯中電子總數(shù)為1.6NAC溴乙烷加入NaOH溶液、加熱再加入AgNO3有淺黃色沉淀生成D26克C2H2、苯、苯乙烯組成的混合物所含碳原子數(shù)為2NA6設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1molL1NaCl溶液含有NA個Na+B1mol Cl2與

17、足量的鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子D鐵和酸反應(yīng)，放出標(biāo)準狀況下的22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA7設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)8NAB實驗室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NAC25時，1L PH=1的稀硫酸中約2NA個H+D標(biāo)準狀況下，22.4L SO3所含分子數(shù)NA8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A標(biāo)況下，4.48L氦氣和重氫氣的混合物中含中子數(shù)為0.4NAB在含有4molS

18、iO鍵的石英晶體中，氧原子數(shù)目為2 NAC7.8克過氧化鈉中，所含陰、陽離子總數(shù)為0.4NAD28克N60單質(zhì)中（如圖），含的NN鍵（鍵）個數(shù)為3 NA9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB25、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NAC4、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA10NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A12g金剛石中含鍵數(shù)為4 NAB1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NACag C2H4和C3H6的混合物所含碳氫鍵數(shù)目為D30g甲醛中含鍵數(shù)為NA11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A某溫度下，純水pH=6，該溫度下1L pH=10的氨水中含有OH數(shù)目為0.01NAB0.1molL1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1NAC足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準狀況下