北京市2017屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素教學(xué)設(shè)計

1、第三章 金屬及其化合物第二課時 鈉的其他化合物 堿金屬元素復(fù)習(xí)目標(biāo)（1）掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及檢驗。（2）掌握侯氏制堿法的基本原理及應(yīng)用。（3）掌握堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性教學(xué)重點碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及檢驗教學(xué)難點 鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化及計算教學(xué)過程【知識精講】1、碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性加熱不分解不穩(wěn)定，受熱易分解與H反應(yīng)CO2H=H2OCO2HCOH

2、=H2OCO2與堿反應(yīng)Ca(OH)2與OH不反應(yīng)，但發(fā)生反應(yīng)Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O(堿過量) Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(堿不足)與某些鹽(如CaCl2)Ca2CO=CaCO3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化NaHCO3Na2CO3【注意】與足量鹽酸反應(yīng)的比較反應(yīng)速率由于Na2CO3需逐步結(jié)合兩個H（HCO32=HCO3、HHCO3=CO2H2O）才放出CO2，故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快。耗酸量a、等物質(zhì)的量的Na2CO3與NaHCO3，前者耗酸量是后者的2倍；b、等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO

3、3，前者耗酸量多。CO2的生成量等物質(zhì)的量時產(chǎn)生的CO2相等；等質(zhì)量時NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個為Na2CO3。和酸反應(yīng)速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為NaHCO3，另一個為Na2CO3。陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一個為NaHCO3。溶液的酸堿性。測其稀溶液(0.1 mol·L-1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12

4、左右，而NaHCO3溶液的pH在8左右。（3）碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法制取NaHCO 3的方法a、減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。b、往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO 3 聯(lián)堿法制純堿原理a、在飽和食鹽水中通NH3飽和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 b、生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，總方程式：NaC

5、l+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。 c、將析出沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）【注意】不能先通入CO2達飽和后再通入NH3，因為CO2在水中的溶解度很小(11)，即使通入過量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，這樣就無法制取NaHCO3。2、氫氧化鈉（1）NaOH為強堿，具有堿的通性。（2）CO2與NaOH溶液反應(yīng)的計算CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+ Na2CO3+ H2O =2NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3（之和）反應(yīng)情況生成物<1:2NaOH過量，只發(fā)生Na2CO3、過量NaOH=1:2恰好按反應(yīng)Na2CO31:2&l

6、t; < 1、均有Na2CO3、NaHCO3=1:1恰好按反應(yīng)NaHCO3>1:1按反應(yīng)，CO2有剩余NaHCO33、堿金屬元素（1）原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層均為1個電子，易失去一個電子遞變性：核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，失電子能力依次增強，活潑程度增強（2）元素性質(zhì)相似性：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價遞變性：失電子能力依次增強，金屬性依次增強（3）單質(zhì)性質(zhì)相似性：均具強還原性，均具輕、軟、易熔的特點遞變性：還原性依次增強，密度趨向增大，熔沸點依次降低（原因，可與鹵素對比），硬度趨向減?。?）化合物性質(zhì)相似性：氫氧化物均為強堿遞變性：氫氧化物的堿性依

7、次增強（5）堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例通常合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài)。堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，而Li只生成Li2O。堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小。堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水反應(yīng)緩慢（LiOH溶解度?。?。堿金屬單質(zhì)因其活動性強，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金屬Na、K等除外。一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑

8、金屬，但對IA非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4。Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。4、焰色反應(yīng)許多金屬或他們的化合物在燃燒時火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。這是一種物理變化，是某種元素的性質(zhì)。鈉是黃色 ，鉀是紫色（透過藍色鈷玻璃）用品：鉑絲（或鐵、鉻、鎳、鎢等）、酒精燈（或煤氣燈）、試劑。步驟：鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃去觀察。鹽酸洗鉑絲。鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）。再蘸?。ㄕ慈。┝硗?/p>

9、化學(xué)藥品進行實驗?！痉椒ňv】1、碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)及圖像（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖1所示：圖像特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理：Oa段CO32H=HCO3，ab段HCO3H=H2OCO2。（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖2所示：圖像特點：從O點開始即產(chǎn)生CO2氣體。反應(yīng)原理：HCO3H=H2OCO2。（3）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖3所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為mn11，其他比例時

10、的圖像略)。圖像特點：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段CO32H= HCO3，ab段HCO3H=H2OCO2。（4）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖4所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時的圖像略)；圖像特點：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段HOH=H2O，CO32H=HCO3；ab段HCO3H=H2OCO2。2、碳酸鈉的制取及性質(zhì)探究（1）侯氏制堿法氨堿法(索爾維制堿法)向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2(由CaCO3煅燒而得)，

11、因NaHCO3溶解度較小，故有下列反應(yīng)發(fā)生：NH3CO2H2ONH4HCO3NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循環(huán)使用：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O此法優(yōu)點：原料經(jīng)濟，能連續(xù)生產(chǎn)，CO2和NH3能回收使用缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中。（2）聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)根據(jù)NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K283K(510)時，向母

12、液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。（3）碳酸鈉性質(zhì)探究碳酸鈉與酸反應(yīng)及氫氧化鈉與二氧化碳制取碳酸鈉的過程均為有先后關(guān)系，分步進行，在選擇題和填空題中都是熱點。在解題過程中分清先后，寫出反應(yīng)，進行解題。3、鈉及其化合物綜合轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用【典例精講】【例1】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是 （ ）A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B相同條件下，與等濃度鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率

13、：NaHCO3Na2CO3C等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2更多D等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同【答案】B【解析】A向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3Na2CO3，故A正確；B碳酸氫鈉和鹽酸一步反應(yīng)，而碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步完成，所以與鹽酸反應(yīng)的速率為NaHCO3Na2CO3，故B錯誤；C等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，則與鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故C正確；D碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)時，

14、根據(jù)碳元素守恒，等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故D正確；故選B。【例2】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 （ ）少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合金屬鈉投入到FeCl2中向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A B只有 C只有 D只有【答案】B【解析】少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3和水，因此有白色沉淀產(chǎn)生，正確；過量NaOH溶液和明礬溶液混合，產(chǎn)生可溶性的NaAlO2，不能產(chǎn)生沉淀，錯誤；

15、金屬鈉投入到FeCl2中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀和氫氣，白色Fe(OH)2沉淀會被氧化產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不是白色沉淀，錯誤；向NaAlO2溶液中通入過量CO2，最終會產(chǎn)生白色Al(OH)3沉淀，正確；向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，會產(chǎn)生白色NaHCO3沉淀，正確。因此可以產(chǎn)生白色沉淀是，選項B正確。【考題精練】1現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色的飽和溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是 （ ）用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣

16、泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B C D 【答案】B【解析】碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽水解呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氫氧根離子濃度大，pH大，正確；Na2CO3較NaHCO3水解程度大，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確；取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯誤；取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，碳酸氫鈉反應(yīng)快，開始就有氣體放出的是NaHCO3，正確；取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，正確；二者均與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不能鑒別二者，錯誤；答案選B。2在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質(zhì)是 （ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2CO3和NaHCO3