化學(xué)元素周期表

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律考點(diǎn)掃描1構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。2原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。3原子核外電子的排布規(guī)律。4離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成。5化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。6常見原子、分子、離子、基的電子式書寫。知識(shí)指津 1原子的組成 的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子。在原子中，存在如下關(guān)系式：(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。(2)電子關(guān)系：對(duì)中性原子：核電荷數(shù)(Z)質(zhì)子數(shù)(Z) 原子序數(shù)(Z)核外電子數(shù)(Z)對(duì)陽離子：核電荷數(shù)(Z)質(zhì)子數(shù)(Z) 原子序數(shù)(Z)>核外電子數(shù)(Z)對(duì)陰離子：核電荷數(shù)(Z)質(zhì)子數(shù)(Z) 原子序數(shù)(Z)<核外電子數(shù)(Z)

2、2核外電子的運(yùn)動(dòng)特征(1)核外電子的運(yùn)動(dòng)特征：質(zhì)量小(9.11×10-31kg)，帶負(fù)電荷；運(yùn)動(dòng)的空間范圍小(直徑約為10-10)；運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速3×108m·s-1)。(2)核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律：不服從牛頓定律，只能用統(tǒng)計(jì)方法指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，核外電子的運(yùn)動(dòng)只能用電子云來描述。(3)氫原子的電子云(是球形對(duì)稱)示意圖中的小黑點(diǎn)只是表示氫原子核外的一個(gè)電子曾經(jīng)在這里出現(xiàn)過的“痕跡”，絕不是無數(shù)個(gè)電子在核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。3核外電子的排布多電子原子里，核外電子分層運(yùn)動(dòng)，也就是分層排布。一般規(guī)律有：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子

3、層最多容納的電子數(shù)為2n2；最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))；原子次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。核外電子排布規(guī)律簡單總結(jié)為“一低四不超”。核外電子的排布可用原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表。4離子鍵和共價(jià)鍵(1)離子鍵和共價(jià)鍵的比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用粒子陰、陽離子原子本質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用(吸引和排斥)共用電子對(duì)與兩核間的相互作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合形成非金屬元素原子間及不活潑金屬與非金屬原子間形成形成物質(zhì)離子化合物某些共價(jià)單質(zhì)和

4、某些共價(jià)化合物(2)非極性鍵和極性鍵共價(jià)鍵可分為極性鍵和非極性鍵，二者區(qū)別如下：項(xiàng)目非極性鍵極性鍵定義由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向于任何一個(gè)原子由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的一方成鍵原子吸引電子能力與電性吸引電子能力相同，成鍵原子不顯電性吸引電子能力不同，吸引電子能力極強(qiáng)的原子相對(duì)地顯負(fù)電性，另一顯正電性存在舉例單質(zhì)分子(如H2，Cl2，P4等)，某些化合物(如Na2O2、H2O2等)氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根和氫氧根中都存在極性鍵(3)共價(jià)鍵與離子鍵之間沒有絕對(duì)的界限非極性鍵弱極性鍵強(qiáng)極性鍵離子鍵5化學(xué)鍵與分子間作用力的比較項(xiàng)目化學(xué)鍵分

5、子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間強(qiáng)弱作用較強(qiáng)，一般在120-800kJ·mol1只有幾十kj·mol-1，作用較弱性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程主要影響物質(zhì)(跟由分子構(gòu)成)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)6電子式：掌握常見原子(7個(gè)主族及O族)、離子(主族元素簡單的陰、陽離子以及OH-、O22-、NH4+等)、單質(zhì)(H2、X2、N2)、化合物(常見共價(jià)化合物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、PH3、SiH4、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CC

6、l4等；常見離子化合物如NaCl、K2S、MgCl2、CaF2、MgO、NaOH、Na2O2、Ca(OH)2等)、基(簡單的如-OH、-CH3、-NH2、-X等)電子式的書寫；某些共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的書寫以及用電子式表示某些簡單物質(zhì)的形成過程。7非極性分子和極性分子(1)分子極性的判斷：單質(zhì)分子全為非極性分子，如X2、O2、H2、P4等，但O3除外；AB型分子全為極性分子，如HX、CO等；ABn型分子，若A的化合價(jià)等于價(jià)電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其分子為非極性分子；若A的化合價(jià)不等于其價(jià)電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子，具體分析如下表：化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3(g)

7、H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)+3+4+5+6-2-3+4中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性(2)相似相溶原理：一般說來，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。例1美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氫的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A57 B47 C61 D293例2已知某元素陰離子Rn-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mg Rn-中的電子總數(shù)為()A B C D 例3在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層

8、時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同。當(dāng)它作為電子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則此電子層是()AK層 BL層 CM層 DN層例4下列說法正確的是()A原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B質(zhì)量數(shù)跟原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等C質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同 D某種粒子最外層上有8個(gè)電子，則一定是稀有氣體元素的原子例5有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子電子數(shù)多8個(gè)；B元素原子與A元素原子的電子層數(shù)相同，且B原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，C元素原子核外電子比B元素原子核外多4個(gè)電子；D+核外沒有電子。(1)寫出這四種元素的名稱和元素符號(hào)(2)畫出B、D原

9、子的結(jié)構(gòu)示意圖及A、C離子的結(jié)構(gòu)示意圖。例6下列說法正確的是()A原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵 B兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵C非金屬原子間不可能形成離子化合物 D構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價(jià)鍵E離子化合物中不能存在共價(jià)鍵 F極性分子中不能存在非極性鍵G某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵H兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將升高例7下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2例8下列分子的電子式書寫正確的是() 例9下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()ACH4和Br2 BNH3和H2O CH2S和CCl4 DC

10、O2和HCl1已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和是17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是31，滿足上述條件的下列一組元素是()AN、P、C1 BP、O、S CN、O、S DO、F、Cl2可能是+3價(jià)的金屬元素是()AM層比L層電子數(shù)少6個(gè)電子的元素 B質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的元素C質(zhì)量數(shù)為39，中子數(shù)為20的元素 D核電荷數(shù)為13的元素3有幾種元素的粒子的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示： ，其中：(1)某電中性的粒子一般不與其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號(hào)是_。(2)某粒子的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是_。(3)某粒子氧化性甚弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種粒子的

11、符號(hào)是_。(4)某粒子的還原性雖弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號(hào)是_。4A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大(均為18號(hào)以內(nèi)的元素)。其中C為金屬，C的最外層電子數(shù)和A相等，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。則：(1)A、B、C的元素符號(hào)分別是_、_、_。(2)D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)寫出由上述元素中的任意組成的含氧酸正鹽的化學(xué)式(寫兩種)_、_。5有4種元素xA、yB、mC、nD，已知x+y+m+n=82，B2-與C+離子的核外電子排布與Ar相同，又知ny+m，推算x、y、m、n的值，并確定A、B、C、D4

12、種元素的名稱，畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。6某元素的一種原子 ，XC12的1.11g固體配成溶液后，在溶液中加入1mol/L AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀。已知此原子中含有20個(gè)中子，求：(1)X的質(zhì)量數(shù)是多少?(2)X元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是多少?(3)X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。7下列電子式正確的是() 8下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是() A加熱氯化銨 B干冰氣化 C石油裂化D氯化鈉溶于水9短周期中的X和Y兩種元素，可形成XY2型共價(jià)化合物，若XY2中共有38個(gè)電子，其化學(xué)式為_，電子式為_。10X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY

13、3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的離子比Y的離子多一個(gè)電子層，試回答：(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)寫出工業(yè)上由XY2制取XY3的化學(xué)方程式：_。(3)Z2Y2的電子式為_，其中含有_鍵和_鍵。Z2Y2溶在水中反應(yīng)的離子方程式_。(4)用電子式表示Z2X的形成過程_，它的水溶液呈_性(填酸性或堿性)，它的水解反應(yīng)的離子方程式為_。(5)XY2、XY3分別屬于_和_分子(填極性或非極性)。9元素周期律和周期表考點(diǎn)掃描1元素周期律的概念、實(shí)質(zhì)。2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(原子半徑、化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性)。311-17號(hào)元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的變

14、化規(guī)律。4元素周期表的結(jié)構(gòu)、組成和意義。5原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期表的關(guān)系。6由元素周期律和元素周期表進(jìn)行元素和元素性質(zhì)的推斷。7同位素的概念和特征。8相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量。知識(shí)指津1元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)原子半徑的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素會(huì)重復(fù)原子半徑由大到小的周期性變化；(2)元素主要化合價(jià)的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)(除H、He外)重復(fù)最高正價(jià)由+1到+7，負(fù)價(jià)由-4同-1的周期性變

15、化；(3)元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。11-17號(hào)元素性質(zhì)的變化有如下結(jié)論：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)3判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法 如果元素的單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫容易，而且它的氫氧化物堿性強(qiáng)，這種元素的金屬性就強(qiáng)，反之則弱。如果元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，或者它跟氫氣生成氣態(tài)氫化物容易，這種元素的非金屬性就強(qiáng)，反之則弱。注意：一般不能根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷元素非金屬強(qiáng)弱。如CH4很穩(wěn)定，H2S不穩(wěn)定，但非金屬性C<S。4兩性氧化物和兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的氫氧化

16、物叫兩性氫氧化物。Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物。5粒子半徑大小比較規(guī)律(1)同種元素粒子半徑比較：陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑如r(Na+)<r(Na)；陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑如r(Cl-)>r(Cl)；同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小如r(Fe2+)>r(Fe3+)。(2)不同元素粒子半徑的比較：同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑、最高價(jià)陽離子半徑、最低價(jià)陰半徑均漸小(僅限主族元素)，如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)；同主族元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同價(jià)態(tài)的離子半徑大小也如

17、此。如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)；電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，其半徑比較規(guī)律是核電荷數(shù)越大，半徑越小，r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。6元素周期表(1)結(jié)構(gòu)(7個(gè)周期，16個(gè)族) (2)應(yīng)用預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；常見的題目是給出一種不常見的主族元素(如砹、碲、鉛、銦、鐳等)，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素。推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有性質(zhì)，解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì)，找出變化規(guī)律，加以推測(cè)判斷。啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找物質(zhì)(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑

18、等)7元素在周期表內(nèi)中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)三者之間的關(guān)系：8同位素(1)概念：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子，或者說同一元素的不同的核素之間互稱為同位素。(2)特性：同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。在天然存在的元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般是不變的。(3)H、C、U三種元素的重要同位素及其應(yīng)用9相對(duì)原子質(zhì)量(1)同位素(原子)的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式：(2)元素的(平均)相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的組成百分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值。其計(jì)算公式為： 其中A、B、C分別為核素的

19、相對(duì)原子質(zhì)量，a、b、c分別為自然界各核素所占的原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(3)元素的(平均)近似相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)各種核素的質(zhì)量數(shù)按上法計(jì)算出來的。范例點(diǎn)擊例1下列各元素中，原子半徑依次增大的是()ANa、Mg、AlBN、O、FCP、Si、Al DC、Si、P例2下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)少C1molA從酸中置換H+生成的H2比lmolB從酸中置換H+生成的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能例3下列粒子半徑大小的比較中，正確的是()ANa+<Mg2+<Al3+<O2

20、- BS2->Cl->Na+>Al3+ CNa<Mg<Al<SDCs>Rb>K>Na例4M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，M放出的能量大于N，由此可知()AM的氧化性小于NBM的氧化性大于NCN2-的還原性小于M2- DN2-的還原性大于M2-例5有A、B、C、D、E五種元素。其中C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1。C和D可形成CD3型化合物；B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B比E最外層少1個(gè)電子；A元素在其最高價(jià)氧化物中含量為40，在其氣態(tài)化物中含量占94.1，A原子中的質(zhì)子、中子和電

21、子數(shù)均相等。1.8gC單質(zhì)與足量稀H2SO4反應(yīng)，放出2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，C原子中含有14個(gè)中子，則五種元素的元素符號(hào)分別是什么?例6下列說法錯(cuò)誤的是()A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D同一個(gè)元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同例7甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是()AX+2 BX+4CX+8DX+18例8下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A半導(dǎo)體材料砷化鎵 B吸氫材料鑭鎳合金 C透明

22、陶瓷材料硒化鋅 D超導(dǎo)材料K3C60例9氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為3:1，相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是()A5:2:1B5:2:2 C9:3:1D9:3:2例10已知Ga有兩種天然同位素，一種是 ，其原子在天然同位素原子中所占的百分?jǐn)?shù)為60，實(shí)驗(yàn)測(cè)得GaBr3的相對(duì)分子質(zhì)量為309.8，由此推Ga的另一種同位素是()A B C D 1一般能決定元素化合價(jià)高低的是()A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B核外電子數(shù)C核外電子層數(shù) D最外層電子數(shù)2元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是()A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B核電荷數(shù)逐漸增大 C核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化D元

23、素的化合物呈周期性的變化3有aXn-和bYm+兩種簡單離子(X、Y)全是短周期元素，已知Xn-比Ym+多2個(gè)電子層，下列有關(guān)說法正確的是()AX只能是第三周期的元素Ba-b+ m+n等于10或者等于16Cb不大于5DY不可能是第二周期元素4X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又已知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為()AN、P、OBN、C、Si CB、Mg、AlDC、N、P5某非金屬元素X的最高正價(jià)為+n，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式中含有6個(gè)氧原子和一個(gè)X原子，寫出這種酸的化學(xué)式。6A、B、C三種元素的原子具有相同

24、的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4。1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：(1)A是_元素，B是_元素，C是_元素。(2)分別寫出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)和分別跟C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式7下列各組粒子中，互為同位素的是()AD2O和H2O B 和 C 和 DO2和O38硼有兩種天然同位素 和 ，已知硼元素的原子量為10.80，下列對(duì)硼元素中 105 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷中正確的是()A等于20 B略小于20 C略大于20 D等于8091999年

25、1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出第114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是()A該元素屬于第七周期 B該元素位于A族C該元素位為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似 D該同位素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子10填寫下列空白(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行(4)所含元素超過18種的周期是第_、_周期11A、B兩種元素，它們?cè)雍送怆娮訉訑?shù)相同，B元素的單質(zhì)為深棕紅色液體，A元素最高正價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，需得到602×10

26、23個(gè)電子，A，B的元素符號(hào)分別是A_，B_，A離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。12A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B在同一周期，A、C同一主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的和，且C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，試推斷這四種元素分別是A_，B_，C_，D_。配套練習(xí)1據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在。以下關(guān)于3He的說法正確的是()A是4He的同分異構(gòu)體B比4He多一個(gè)中子 C是4He的同位素D比4He少一個(gè)質(zhì)子2我國的“神舟”五號(hào)載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸

27、核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是()A原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B和互為同位素C原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性3我國科學(xué)院近代物理研究所最近合成得到原子，在世界上尚屬首例。下列有關(guān)該原子的說法不正確的是()A該元素屬于一種金屬元素B該原子核內(nèi)中子數(shù)為148C合成該原子就是創(chuàng)造一種元素D這種原子具有放射性4下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()ACO2 BPCl3 CCCl4 DNO25下列各組粒子中，電子層數(shù)和最外層的電子數(shù)都相同的是()AO2-和Al3+ BS和O CMg2+

28、和MgDCl和Cl-6錸(Re)是自然界中最后被諾達(dá)克等六位科學(xué)家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素，他們從數(shù)億噸的含有多種元素的礦石中，通過復(fù)雜的工藝一點(diǎn)一滴地富集濃縮，才制得了僅3mg的金屬錸，現(xiàn)代工業(yè)上采用的方法是：在氫氣流中子800的高溫下，使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來。B425Mn錳543Te锝675Re錸(1)根據(jù)你地理解，請(qǐng)說明錸元素的發(fā)現(xiàn)為什么如此艱難？時(shí)間上會(huì)如此漫長？_。(2)錸有兩種天然同位素。穩(wěn)定同位素185Re和放射性同位素187Re兩種同位素原子中子數(shù)之和是_。(3)寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣還原制備金屬錸的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方目。7請(qǐng)完成下列表格的填空：單原子分子雙

29、原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl鍵的極性鍵角空間構(gòu)型分子極性根據(jù)以上分析結(jié)果，試推測(cè)以上哪些物質(zhì)易溶于水_。8下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（ ）A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱9X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述不正確的是（ ）AWX4是沼氣的主要成分B固態(tài)X2Y是分子晶體 CZW是原子晶體DZY2的水溶液俗稱

30、“水玻璃”10下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）ASO2和SiO2 BNaCl和HClCCCl4和KClDCO2和H2O11納米材料的表面粒子占總粒子的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為（ ）A7:8 B13:14 C25:26 D26:2712m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46， mnxy(1)m與y形成的化合物中含_鍵，屬_分子(填“極性”或“非極性”)。(2)x元素形成的單質(zhì)屬_晶體。(

31、3)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為_。(4)寫出m單質(zhì)與x元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)核電荷數(shù)比x元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：質(zhì)子數(shù)161616電子數(shù)161718化學(xué)式13下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同14某短周期元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素（ ）A在周期表中處于第三周期，第A族 B處于第二周期VA族C氫化

32、物沒有PH3、H2S穩(wěn)定 D常見價(jià)態(tài)只有-3、+2、+3、+5價(jià)15在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到（ ）A耐高溫材料B新型農(nóng)藥材料C半導(dǎo)體材料D新型催化劑材料16周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D最高化合價(jià)17下列敘述正確的是（ ）A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物18已知兩元素A與B的原子序數(shù)分別為a、b，且原子半徑B>A，則a與b的相對(duì)大小關(guān)系是（ ）Aa一定大于 Ba一定小于bC若元素A、B在同一周期，則a一定大于b D若元素A、B不在同一周期，則a一定大于19某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（ ）AX的