八年級上 科學(xué) 溶液稀釋與濃縮 含答案

1、溶液計(jì)算部分重難點(diǎn)：1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：與其計(jì)算公式有關(guān)的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式聯(lián)系的綜合計(jì)算。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100% = 溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%2、溶液的稀釋計(jì)算原則：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。有兩種情況：（1）加水法進(jìn)行稀釋（2）加入低濃度的同種溶質(zhì)的溶液。3、溶液的濃縮計(jì)算三種方法：（1）補(bǔ)充溶質(zhì)使溶液濃縮（2）蒸發(fā)溶劑使溶液濃縮，蒸發(fā)溶劑時，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變（3）加入高濃度的同種溶質(zhì)的溶液進(jìn)行濃縮，計(jì)算方法銅一濃一稀兩種溶液的稀釋 。4、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式聯(lián)系的綜合計(jì)算

2、解題的關(guān)鍵是要掌握生成溶液質(zhì)量的計(jì)算，方法（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；（2）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-不溶固體或生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量5、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系總結(jié)經(jīng)典規(guī)律： 化學(xué)計(jì)算題涉及面廣，在學(xué)習(xí)的過程中不要貪多求難，應(yīng)把各種典型題解剖好，理解透?？刹捎孟铝蟹椒ǎ?（1）要認(rèn)真審題，仔細(xì)析題。審題就是仔細(xì)閱讀原題，理解題意，了解題目的特點(diǎn)、類型，弄清有哪些已知條件和未知條件。審題是解題第一步，要盡力做到認(rèn)真閱讀全體，仔細(xì)分析題意，反復(fù)推敲關(guān)鍵句子。析題就是剖析原題，即在審題的基礎(chǔ)上對全題進(jìn)行分析和解剖，應(yīng)用化學(xué)知識溝通已知數(shù)和未知數(shù)，弄清它們的

3、關(guān)系。習(xí)題時既可以從已知數(shù)推及到未知數(shù)，也可以從未知數(shù)追溯到已知數(shù)，找出它們的內(nèi)在聯(lián)系。（2）要注意解題格式規(guī)范，步驟清晰，過程簡潔，答案準(zhǔn)確。（3）要堅(jiān)持做題后總結(jié)。（4）要不斷提高解題技巧一題多解、一題多變或多題一解，以提高自己分析、思考和解答問題的能力。注意多練和巧練相結(jié)合知識點(diǎn)八：計(jì)算專題一、 溶解度的計(jì)算：主要有求溶解度，根據(jù)溶解度配制飽和溶液，根據(jù)溶解度進(jìn)行析出晶體的計(jì)算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20時硝酸鉀的溶解度。解析：溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質(zhì)量是：50克12克38克 設(shè)：20

4、時100克水里溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為x 溶質(zhì) 溶劑 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g 解得x=31.6g答：20時硝酸鉀的溶解度為31.6克例2：把100克20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：（1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克?（2）若將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水多少克?解析：設(shè)配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質(zhì)量分別為x和y。將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水質(zhì)量為z。 溶質(zhì) 溶劑 溶液 24g （10024）76g 100g x y 350g 78g z （78+z）

5、g 解得x=84g，y=266g 解得z=247g總之，關(guān)于溶解度計(jì)算的關(guān)鍵就是將一定溫度下溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量關(guān)系一一對應(yīng)，列出正確的比例式求算。例3： 現(xiàn)有500g20的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA 析出，則在20時A物質(zhì)的溶解度是_。解析：20時500g A溶液（50025）gA溶液（飽和）（5002527）g A溶液（飽和） 20時A飽和溶液中 溶質(zhì) 溶劑 S 100g 7 20g S=35g答案：35g例4：t時，將425g含有A物質(zhì)的溶液，蒸發(fā)掉300g水后，溶液恰好飽和。若另取85g原溶液，加入25gA物質(zhì)

6、和40g水，充分?jǐn)嚢韬笠睬『蔑柡?。則在t時A物質(zhì)的溶解度為 g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。常規(guī)策略：原溶液為t時的不飽和溶液，所提供的兩組數(shù)據(jù)不能用來直接求解溶解度，需要找出t時飽和溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)。 假設(shè)原425g溶液中會含有A物質(zhì)質(zhì)量為x，則 假設(shè)原85g溶液中會含有A物質(zhì)質(zhì)量為y，則由此可得到下列關(guān)系式： 可得到又因85g溶液為425g溶液的1/5，所以x=5y，則求得y=5g。根據(jù)可求得s=25g。由此求得該飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g/（100g+25g）×100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出，關(guān)鍵是找到t時A物質(zhì)飽和溶液及其相關(guān)數(shù)據(jù)。根據(jù)溶液的均一性，可將原425

7、g溶液的蒸發(fā)分5份進(jìn)行，即425g/5=85g，蒸發(fā)300 g/5=60g，這樣便直接找到t時飽和關(guān)系。設(shè)85g原溶液中含A物質(zhì)質(zhì)量為x得到解 x=5g 則s=25g，再求飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。畫龍點(diǎn)睛：對于一定溫度下，從不同量的同種物質(zhì)的不飽和溶液，當(dāng)分別采取不同的辦法變?yōu)轱柡腿芤簳r，求其溶解度時，可以依據(jù)題設(shè)條件，對其中的一種進(jìn)行分解、轉(zhuǎn)換，使其變?yōu)橘|(zhì)量相等的原溶液，進(jìn)而找出飽和關(guān)系，利用相應(yīng)的數(shù)據(jù)架起求解的橋梁。2、 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算例1 t時，某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度為25g，則該溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：溶液為飽和溶液，所以根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、求該物質(zhì)的溶解度。W%=S/(S+100)=25g/(25g+100g) ×100%=20%例2 t時，一定量的A物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉25g水后，可析出A晶體（無結(jié)晶水）6.8g，留下溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下，A物質(zhì)的溶解度為（ ） 解析： 本題中蒸發(fā)水析出晶體后留下的溶液為飽和溶液，可根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算A物質(zhì)的溶解度。 s=25g例2 某物質(zhì)30時溶解度為100g，如果加水稀釋30該物質(zhì)的飽和溶液，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的溶液200g，問需要該物質(zhì)的飽和溶液和水多少克？常規(guī)策略：根據(jù)溶解度可以求出飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即 設(shè)該飽和溶液的質(zhì)量為m，則m*50%=200

9、g*30% m=120g，需水的質(zhì)量為200g-120g=80g巧妙解法：設(shè)該飽和溶液的質(zhì)量為m， m=120g，需水的質(zhì)量為200g-120g=80g3、 配制飽和溶液的計(jì)算例1 配制200g20時飽和的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀與水各多少克？（20時硝酸鉀的溶解度為32克）解析：（1）設(shè)需要硝酸鉀的質(zhì)量為x32g/(100g+32g)=x/200g x=48.5g 需要m(水)=200g-48.5g=151.5g4、 不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱挠?jì)算例1 已知氯化銨在30時的溶解度為45.8克。30時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過計(jì)算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和

10、，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?解析：（1）30時將68.7克氯化銨配成飽和溶液，需水質(zhì)量為x。 30時，溶質(zhì) 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此時飽和溶液的質(zhì)量68.7g+150g=218.7g<400g，是不飽和溶液。（2） 需蒸發(fā)水的質(zhì)量400g218.7g=181.3g 方法一：設(shè)使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質(zhì)量為x. 30時，溶質(zhì) 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得x=8

11、3.0g方法二：因?yàn)檎舭l(fā)掉181.3g水可成為飽和溶液，也可考慮若向181.3g水中加入氯化銨至飽和，也可使原溶液變成飽和溶液。30時，溶質(zhì) 溶劑 45.8g 100g x 181.3g 解得x=83.0g二、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；濃溶液的稀釋；不同濃度（同種溶質(zhì)）溶液的混合；稀溶液的濃縮；飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的相互換算1、 用固體溶質(zhì)配制溶液的計(jì)算例1：現(xiàn)要配制50kg15%的食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？解析：略例2：配制500ml2%的氫氧化鈉溶液（=1.04g/cm3）需要?dú)溲趸c固體及水各多少克？解析：略2、 用濃溶液配制稀溶液例：將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、為98%的濃硫酸50g稀釋成20%的稀硫酸，需加水多少克？設(shè)需加水x克 50×98%=（x+50）×20% x=245g-50g=195g3、 濃溶液與稀溶液的混合例：實(shí)驗(yàn)室用20%的稀硫酸制氫氣。若用7%的硫酸和98%的濃硫酸混合配制，需用7%和98%的硫酸的質(zhì)量比為多少？設(shè)：稀溶液與濃溶液的質(zhì)量分別為m（?。┖蚼（濃）m（?。?#215;7%+ m（濃）×98%= m（?。? m（濃） ×20% 所以m（?。簃（濃）=6：14、 稀溶液濃縮的計(jì)算例：現(xiàn)有500g5%的硝酸鉀溶液，如果要使它變?yōu)?0%，問：(1)需要補(bǔ)充溶解多少克硝酸鉀固體？（2）或

13、者蒸發(fā)掉多少克水？（3）或者跟多少克35%的硝酸鉀溶液混合？（4）或者補(bǔ)充溶解20克硝酸鉀，再蒸發(fā)掉多少克水？解析 （1）設(shè)需補(bǔ)充硝酸鉀的質(zhì)量為x g 500g×5% + x = （500 + x）×10% x =27.8g （2）設(shè)需蒸發(fā)水的質(zhì)量為y 500g×5% = （500 y）×10% y=250g （3）設(shè)需要35%硝酸鉀溶液的質(zhì)量為z 500g×5% + z×5% = （500 + z ）×10% z=100g(4) 設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為a 500g×5% + 20= （500 +20 a）×

14、;10% a=70g5、 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的相互換算例1 20時氯化鈉的溶解度為36克，如把20克氯化鈉溶于50克水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：先要分析20g氯化鈉能否全部溶于50g水中。不能。所以該溶液是飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100% =26.5%6、 根據(jù)溶液中離子與水分子個數(shù)比求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例 某氫氧化鈉溶液中，鈉離子與水分子的個數(shù)比為1：20，求該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析 NaOH= Na+ + OH - 該溶液中m（NaOH）：m（H2O）= 40：18×20NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100% =10%三、 關(guān)于結(jié)晶的

15、計(jì)算：蒸發(fā)結(jié)晶；降溫結(jié)晶；1、 將溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶（恒溫）例1 20時硝酸鉀的溶解度為32克。（1） 將800g20時硝酸鉀的飽和溶液，蒸發(fā)掉多少克水，再降溫到20時，可析出硝酸鉀晶體48g？（2） 將500g20時硝酸鉀的飽和溶液蒸發(fā)掉250g水，仍降溫到20，可析出硝酸鉀晶體多少克？解析： 本題屬于飽和溶液的恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶計(jì)算，析出晶體的質(zhì)量只跟蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量成正比。（1） 設(shè)需要蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為x x=150g（2） 設(shè)析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為y y=80g例2 40時，硝酸鉀的溶解度為46g。現(xiàn)有500g20%的硝酸鉀溶液，若要從溶液中析出40g硝酸鉀晶體（保持40），需要蒸發(fā)掉多少

16、克水？ 解析 本題原溶液為不飽和溶液，不能用上述公式求解。當(dāng)溶液析出晶體后留下飽和溶液，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與留下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之差，為析出晶體的質(zhì)量。原溶液：m（KNO3）=500g×20% =100g m（H2O）=500g-100g =400g設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為x x=269.6g2、 將溶液進(jìn)行降溫結(jié)晶例1 已知硝酸鉀的溶解度：60時為110g；10時為21g?，F(xiàn)在將84g60時的飽和硝酸鉀溶液降溫到10時，可析出晶體多少克？解析 ： 設(shè)析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為x x=35.6g例2 某物質(zhì)x的溶解度：40時為45g，10時為15g。現(xiàn)有400g25%的x的溶液，降溫到10

17、時，可析出x晶體（不含結(jié)晶水）多少克？解析：原溶液中：m（KNO3）=400g×25% =100g m（H2O）=400g-100g =300g 設(shè)析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為x x=55g3、 同時蒸發(fā)溶劑、溶液降溫析出晶體的計(jì)算（始態(tài)終態(tài)法）例1 已知硝酸鉀的溶解度：80時為170g；20時為32g。現(xiàn)有80時800g40%的硝酸鉀溶液 ，將其蒸發(fā)掉330g水后，再降溫到20時，總共析出硝酸鉀固體多少克？解析：原溶液中：m（KNO3）=800g×40% =320g m（H2O）=800g-320g =480g 最后溶液中：m（H2O）=480g-330g =150gm（KNO

18、3）=×150g =48g 析出晶體的質(zhì)量為 320g - 48g= 272g 4、 結(jié)晶水合物與結(jié)晶的綜合計(jì)算例1 t時，硫酸銅的溶解度為20g?，F(xiàn)有t時的300g的硫酸銅的飽和溶液，若向其中加入16g無水硫酸銅，充分?jǐn)嚢韬?，仍保持再、在t時，可析出膽礬晶體多少克？解析：當(dāng)16g無水硫酸銅從飽和溶液中結(jié)合一定量的水時，由于水量減少又會增多析出膽礬晶體，其總質(zhì)量大于25g設(shè)從飽和溶液中析出晶體質(zhì)量為x據(jù)提意：(x-16g)為從飽和溶液中帶出的溶液的質(zhì)量；（）為從飽和溶液里帶出的溶質(zhì)的質(zhì)量。 x=28.2g5、 溶液中析出晶體質(zhì)量的比較例1 (1) t時，有200g與100g兩份硝酸鉀

19、的飽和溶液，若恒溫時分別蒸發(fā)50g水，析出晶體的質(zhì)量依次為a g與w g，則a與w的關(guān)系（ ）(A)a=w（B）a=2w（C）a>w（D）a<w (2) t時，有200g與100g20%的硝酸鉀溶液（ t時，硝酸鉀的溶解度為30g），將兩份溶液均恒溫蒸發(fā)m g水，兩份溶液中析出晶體的質(zhì)量依次為a g與w g，則a與w的關(guān)系（ ）(A)a=w（B）a>w（C）a<w （D）無法判斷解析：（1）題是同溫時，同種溶質(zhì)的飽和溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，析出晶體的質(zhì)量跟蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量成正比，跟原飽和溶液的質(zhì)量無關(guān)。（2）題是同溫時，同種溶質(zhì)的同濃度的不飽和溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，當(dāng)蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量

20、相等時，原不飽和溶液質(zhì)量越多，則析出晶體質(zhì)量越少。 答案 （1）A (2) C 例2（1）t1時，有200g與100g兩份硝酸鉀的飽和溶液，若都降溫到t2時，析出晶體的質(zhì)量分別為x g和 y g，則x與y的關(guān)系（）A x=y B x=2y C x<y D 無法判斷（2）t1時，有200g與100g 40%的硝酸鉀的不飽和溶液，若都降溫到t2時，析出晶體的質(zhì)量分別為x g和 y g，則x與y的關(guān)系（）A x=y B x=2y C x<y D 無法判斷解析：（1）題是同種溶質(zhì)的飽和溶液都進(jìn)行t1t2的等溫冷卻，此時析出晶體的質(zhì)量跟原飽和溶液的質(zhì)量成正比。（2）題是同種溶質(zhì)的同濃度的不飽

21、和溶液都進(jìn)行t1t2的等溫冷卻，此時析出晶體的質(zhì)量跟原不飽和溶液的質(zhì)量成正比。答案 （1）B （2）B典型題練習(xí)例1 已知15時碘化鉀的溶解度為140g，計(jì)算在該溫度下250g水中最多能溶解多少克碘化鉀？例2 把20的282g硝酸鉀飽和溶液加熱，升溫到60，需要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和？（已知20時硝酸鉀的溶解度為31.6g，60時為110g）。例3 已知30時硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時，某硝酸鉀溶液500g中溶有硝酸鉀137.4g。如果蒸發(fā)掉90g水后，再冷卻到30，可析出多少克硝酸鉀？例4 有60時A物質(zhì)的溶液100g，若溫度不變，蒸發(fā)掉10g水時，有4gA的晶體

22、析出(不含結(jié)晶水)，再蒸發(fā)掉10g水時，又有6gA的晶體析出，求60時A物質(zhì)的溶解度是多少克。例5在20時某物質(zhì)的不飽和溶液50g，平均分成兩等份。一份中加入0.7g該物質(zhì)，另一份蒸發(fā)掉5g水，結(jié)果兩份溶液都達(dá)飽和。那么該物質(zhì)在此溫度下的溶解度為多少克？例6 一定溫度下，取某固體物質(zhì)的溶液mg，分成等質(zhì)量的兩份，將一份溶液恒溫蒸發(fā)達(dá)飽和時，其質(zhì)量減輕一半。給另一份溶液里加入原溶質(zhì)的晶體(該晶體不含結(jié)晶水)，當(dāng)達(dá)飽和時，所加晶體的質(zhì)量恰好是此份溶液質(zhì)量的1/8，求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。例7 某物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。現(xiàn)有該物質(zhì)的A、B兩種不同濃度的不飽和溶液，當(dāng)A冷卻至10時有晶體析出，B在6

23、0時成為飽和溶液。若取 10時A的100g飽和溶液，取60時B的50g飽和溶液混合得C溶液，則需降溫到多少時能析出5g無水晶體？例8 某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)、把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如右表：硝酸鉀的溶解度見下表：求：1所加水的質(zhì)量。2該固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量。例9 80時把10g硝酸鉀溶解于50g水中形成溶液。根據(jù)溶解度曲線(初中化學(xué)課本)和計(jì)算說明：此溶液是否飽和？如冷卻降溫到什么溫度下才能達(dá)到飽和？欲使其達(dá)到飽和(80)，可采取哪些方法？例10 一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的硝酸鉀溶液取其等質(zhì)量的溶液兩份，在溫度不變的情況下，將一份蒸發(fā)掉10g水，析出1g晶

24、體，另一份蒸發(fā)掉12.5g水，析出2g晶體，求該溫度下KNO3的溶解度。 有關(guān)溶解度的計(jì)算 典型例題答案 例1 已知15時碘化鉀的溶解度為140g，計(jì)算在該溫度下250g水中最多能溶解多少克碘化鉀？分析：15時碘化鉀的溶解度為140g，這表明在該溫度下100g水最多能溶解140g碘化鉀。那么，250g水最多能溶解多少克碘化鉀，可通過關(guān)系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法1：關(guān)系式法設(shè)：15時，250g水里最多能溶解x克碘化鉀。關(guān)系式：m質(zhì)+m劑=m液15時 140g 100g ? x 250g   解答：15時，250g水最多能溶解350g碘化鉀。 解法2：基本公式

25、法 已知： s=140g m劑=250g求： m質(zhì)=？ 解答：  解之，得：m質(zhì)=350g 例2 把20的282g硝酸鉀飽和溶液加熱，升溫到60，需要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和？（已知20時硝酸鉀的溶解度為31.6g，60時為110g）。分析：溶劑量不變，當(dāng)飽和溶液的溫度升高時，由于溶解度的增大，使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡汀Ｈ绻诟邷貢r使溶液重新達(dá)到飽和，則需加入一定量的溶質(zhì)。所加溶質(zhì)的量可用質(zhì)量關(guān)系式通過比例進(jìn)行計(jì)算，也可用公式法求得。解答1 關(guān)系式法設(shè)：所需加的硝酸鉀為x克。關(guān)系式： m質(zhì)+m劑=m液 2060添加量20 31.6g 100g 131.6g 1

26、10g-31.6g=78.4g 282g x每有131.6g硝酸鉀飽和溶液從20升到60時，需要加入78.4g硝酸鉀才能使溶液在60時亦達(dá)飽和，那么282g20的硝酸鉀飽和溶液升溫到60，應(yīng)加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和，可通過比例求得。  答：應(yīng)加入168g硝酸鉀。 解答2：公式法根據(jù)上述的比例式，可導(dǎo)出如下的計(jì)算公式。 設(shè)：應(yīng)添加硝酸鉀晶體為x克。 答：(略) 例3 已知30時硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時，某硝酸鉀溶液500g中溶有硝酸鉀137.4g。如果蒸發(fā)掉90g水后，再冷卻到30，可析出多少克硝酸鉀？分析：首先要通過計(jì)算得知這

27、硝酸鉀溶液是不是飽和溶液？根據(jù)硝酸鉀在30時的溶解度和關(guān)系式得：  由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不飽和溶液。蒸發(fā)水時，溶液首先應(yīng)由不飽和變成飽和，在這過程蒸發(fā)掉的水，并不能引起硝酸鉀結(jié)晶析出。當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)掉的水才能使硝酸鉀晶體析出。如果蒸發(fā)掉90g水后，溶液仍不飽和，則不會有硝酸鉀晶體析出。解答：設(shè)30時137.4g硝酸鉀配成飽和溶液時需水x克。   原溶液里所含的水為：500g-137.4g=362.6g使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停谶@過程所蒸發(fā)掉的水為：362.6g-300g=62.6g溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸

28、發(fā)的水為：90g-62.6g=27.4g30時，溶解在27.4g水里的硝酸鉀會全部結(jié)晶析出。  答：能析出硝酸鉀晶體12.55g。 例4 有60時A物質(zhì)的溶液100g，若溫度不變，蒸發(fā)掉10g水時，有4gA的晶體析出(不含結(jié)晶水)，再蒸發(fā)掉10g水時，又有6gA的晶體析出，求60時A物質(zhì)的溶解度是多少克。分析：由于兩次蒸發(fā)等量的溶劑，析出晶體質(zhì)量不同可以斷定原溶液是不飽和溶液，根據(jù)第二次蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量求溶解度。解答：設(shè)60時A物質(zhì)的溶解度為S克。則106=100S解之 S=60(g) 例5在20時某物質(zhì)的不飽和溶液50g，平均分成兩等份。一份中加入0.7g

29、該物質(zhì)，另一份蒸發(fā)掉5g水，結(jié)果兩份溶液都達(dá)飽和。那么該物質(zhì)在此溫度下的溶解度為多少克？解析：原題所說的兩份溶液，實(shí)際上是質(zhì)量均為25g的等同溶液，而且是不飽和的，我們可以把兩份溶液合并在一份溶液中進(jìn)行分析。大家知道，一定溫度下某物質(zhì)的不飽和溶液還可以再溶解該物質(zhì)，其原因就是它比相同條件下同質(zhì)量的飽和溶液中的水顯得“多”，因此，我們把25g不飽和溶液假想為一部分飽和溶液和水組成的（如圖所示）。依題意，向其中加0.7g該物質(zhì)溶液即達(dá)飽和，飽和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g該物質(zhì)并達(dá)飽和。而若使此不飽和溶液經(jīng)蒸發(fā)水達(dá)到飽和狀態(tài)，也就是將能溶解0.7g該物質(zhì)的那部分水去掉就行了，

30、即：該溫度下5g水溶解0.7g該物質(zhì)達(dá)飽和，此題與不飽和溶液質(zhì)量50g無關(guān)。 解：設(shè)20時該物質(zhì)的溶解度為X。 x：0.7g = 100g5g解得：x=14g答：（略） 例6 一定溫度下，取某固體物質(zhì)的溶液mg，分成等質(zhì)量的兩份，將一份溶液恒溫蒸發(fā)達(dá)飽和時，其質(zhì)量減輕一半。給另一份溶液里加入原溶質(zhì)的晶體(該晶體不含結(jié)晶水)，當(dāng)達(dá)飽和時，所加晶體的質(zhì)量恰好是此份溶液質(zhì)量的1/8，求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。分析:解答：設(shè)該物質(zhì)的溶解度為S克。 解之：S25(g) 例7 某物質(zhì)溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)有該物質(zhì)的A、B兩種不同濃度的不飽和溶液，當(dāng)A冷卻至10時有晶體析出，B

31、在60時成為飽和溶液。若取 10時A的100g飽和溶液，取60時B的50g飽和溶液混合得C溶液，則需降溫到多少時能析出5g無水晶體？ 分析：從圖可以看出，溫度與溶解度在數(shù)值上始終相同。據(jù)題意知，結(jié)晶后殘留在母液中的溶質(zhì)質(zhì)量與析出的5g無水晶體之和，等于結(jié)晶前A、B兩溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之和。解答：設(shè)需降溫到x時能析出5g無水晶體，從圖可知x時溶解度為xg。依題意得： 解之：x18.8(g) 則：x18.8 例8 某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)、把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如下表： KNO3的溶解度見下表： 求：1所加水的質(zhì)量。2該固體混合物中KNO3

32、的質(zhì)量。分析：題意分兩個層次展開。第一層次：從KNO3的溶解度數(shù)據(jù)可知，100g水溫度從10升高到40多溶解的KNO3為63.920.943(g)。根據(jù)原飽和溶液溫度從10升高到40實(shí)際溶解了26117586(g)，便可求出原溶液中所含的水量。第二層次：由表可知溫度升高到75時，所剩余的82克固體為不溶性雜質(zhì)，據(jù)此可求出混合物中KNO3的質(zhì)量。解答：1.設(shè)所加水的質(zhì)量為x克。10043x86解之：x200(g)2設(shè)在10時溶解的KNO3質(zhì)量為y克。則：10020.9200y y41.8(g)故原混合物中KNO3的質(zhì)量為：41.826182220.8(g) 例9 80時把10g硝酸鉀溶解于50g

33、水中形成溶液。根據(jù)溶解度曲線(初中化學(xué)課本)和計(jì)算說明：此溶液是否飽和？如冷卻降溫到什么溫度下才能達(dá)到飽和？欲使其達(dá)到飽和(80)，可采取哪些方法？分析：查溶解度曲線可知硝酸鉀80時的溶解度是169g，可判斷上述溶液肯定不飽和；如果降溫形成飽和溶液時，其溶解度應(yīng)為20g，查溶解度曲線即可得出其相應(yīng)溫度；欲使上述溶液形成80飽和溶液，一是增加溶質(zhì)的量，二是加熱蒸發(fā)，減少溶劑(水)，然后都使溫度保持80達(dá)到飽和。解答：查溶解度曲線，80時硝酸鉀的溶解度為169g。設(shè)50g水中溶解x克硝酸鉀即達(dá)飽和。169100x50x169×50/10084.5(g)84.5>10 溶液未飽和降溫

34、使溶液達(dá)到飽和，則此溫度下的溶解度為y克100y5010y100×10/5020(g) 查溶解度曲線，硝酸鉀溶解度為20克的溫度為9欲使原溶液形成80的飽和溶液，可采用的方法有兩種：a繼續(xù)溶解溶質(zhì)，使之飽和且保持80，從中可知50g水中溶解84.5g，即達(dá)飽和。應(yīng)再溶解(84.5-10)g74.5g硝酸鉀b加熱蒸發(fā)減少水的質(zhì)量，使之飽和并恢復(fù)到80設(shè)需蒸發(fā)m克水169：10010：(50一m)50m100×101695.92m505.9244.08g1溶液未達(dá)到飽和2降溫到9時溶液達(dá)到飽和3欲使溶液成80的飽和溶液，可再溶解硝酸鉀74.5 g或蒸發(fā)掉水44.08g，再保持溫

35、度為80即可。 例10 一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的硝酸鉀溶液取其等質(zhì)量的溶液兩份，在溫度不變的情況下，將一份蒸發(fā)掉10g水，析出1g晶體，另一份蒸發(fā)掉12.5g水，析出2g晶體，求該溫度下KNO3的溶解度。分析：第二次比第一次多蒸發(fā)2.5g水第二次比第一次多析出1g晶體，說明2.5g水溶解lgKNO3達(dá)到飽和。解答：設(shè)該溫度下KNO3的溶解度為S克。則：(12.510)(21)100S解之：S40(g)基礎(chǔ)題練習(xí)八上科學(xué)溶液專題練習(xí)1.0. 5克某物質(zhì)在25時溶于100克水中恰好飽和，這種物質(zhì)屬于（ ）A.難溶物質(zhì) B.微溶物質(zhì) C. 可溶物質(zhì) D. 易溶物質(zhì)2.某溫度下，a克溶質(zhì)溶解在

36、a克水中恰好飽和，此溶質(zhì)在該溫度下的溶解度是（ ）A.100克 B. a克 C. 2a克 D. 50克3.要使100克10%的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，可采取的方法是（ ）A.再加入10克食鹽 B.蒸發(fā)掉50克水 C. 蒸發(fā)掉45克水D. 再加入100克10%食鹽水4.可以證明燒杯中的硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是（ ）A.蒸發(fā)掉1克水，有少量固體析出 B.降低溫度，有少量固體析出 C. 加入少量硝酸鉀固體，固體不溶解 D.加入少量水，沒有固體析出5.某溫度下硝酸鉀的溶解度為20克，則此溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量= ，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量= 。6.一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在溫度

37、不變的情況下，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有 、 、 。7.t將12克某物質(zhì)溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t時該物質(zhì)的溶解度為 克；現(xiàn)有該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液210克，則含溶質(zhì) 克，溶劑 克。8.將30克某物質(zhì)溶于270克水中配成溶液，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，欲使它的濃度增加一倍，可增加溶質(zhì) 克或蒸發(fā)溶劑 克；欲使它的濃度變?yōu)?%，可加入水 克。9.配制50克10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉 克、水 克，配制的步驟是：（1）先用 稱量 克氯化鈉倒入燒杯中。（2）再用 量取 水倒入盛氯化鈉的燒杯中。（3）用 攪拌至 即可得到50克10%的氯化鈉溶液。10.100克10%的氫氧化鈉溶液中在加入5克氫氧化鈉固體，全部溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。11.1000克20%的某溶液加水稀釋為5%的溶液，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為 克，需要加水 克。12. t時某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下該物質(zhì)的溶解度為 克；要使40克水配制成t該物質(zhì)的飽和溶液，需要該物質(zhì) 克。13.t時某硝酸鈉溶液400克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發(fā)20克水，析出晶體4克；第二次又蒸發(fā)20克水，析出晶體6克。則t時硝酸鈉