膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

1、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 了解分散系的概念，比較三種分散系的特征2. 理解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用3. 了解膠體的分類和制取具體內(nèi)容（一）分散系1. 分散系：一種或幾種物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。2. 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。溶液分散質(zhì)粒子膠體：分子膠體分散系膠體膠分散劑氣溶膠；液溶膠；固溶懸濁液濁液乳濁液（二）三種分散系中的分散質(zhì)粒子的大小請(qǐng)比較小結(jié)三種分散系的相關(guān)內(nèi)容，自己試一試，完成下表的空缺部分，并思考膠體的本質(zhì)特征是什么？分散系類別溶液膠體濁液微粒直徑分散質(zhì)分子或離子分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合微粒組成體外觀特征穩(wěn)定性能否透

2、過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜實(shí)例氨水、碘酒肥皂水、蛋白質(zhì)溶液、淀粉石灰乳、牛奶溶液， AgI 膠體注意： 三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。（三）膠體的分類1. 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：如： Fe(OH ) 3 膠體膠粒是由許多Fe(OH )3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm 100nm 之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在 1nm 100nm 范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。2. 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI 溶膠、 Fe(OH ) 3 溶膠、 Al (OH )3 溶膠，其分散劑為水

3、，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。（四）膠體的制備1. 物理方法 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。2. 化學(xué)方法 水解促進(jìn)法思考：如何證明FeCl3 溶液通過(guò)上述方法已轉(zhuǎn)變成Fe(OH )3 膠體了？反應(yīng)式： FeCl3+3H 2O（沸） =Fe(OH )3 （膠體） +3HCl注意： 切勿將“膠體”兩字省去，或打“” 復(fù)分解反應(yīng)法反應(yīng)：KI+AgNO 3=AgI （膠體） +KNO 3Na2SiO3 +2HCl=H

4、2SiO3 （膠體） +2NaCl思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式？提示：KI+AgNO 3=AgI +KNO3（黃色 ）Na2SiO3 +2HCl=H 2SiO3 +2NaCl（白色 ）（五）膠體的性質(zhì)1. 丁達(dá)爾效應(yīng)在暗室中，讓一束平行光通過(guò)一肉眼看來(lái)完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一條光亮的“通路”，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地

5、看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。2. 布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。3. 電泳在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說(shuō)明：（ 1）電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體

6、都是電中性的。（ 2）在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。帶正電的膠粒金屬氫氧化物如 Al (OH )3 、 Fe(OH ) 3 膠體膠體金屬氧化物帶負(fù)電的膠粒非金屬氧化物金屬硫化物 As 2S3 膠體硅酸膠體膠體土壤膠體特殊： AgI 膠粒隨著 AgNO 3 和 KI 相對(duì)量不同， 而可帶正電或負(fù)電。 若 KI 過(guò)量，則 AgI膠粒吸附較多I而帶負(fù)電；若AgNO 3 過(guò)量，則因吸附較多 Ag + 而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。（ 3）同種膠體的膠粒帶相同的電荷。（ 4）固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。

7、氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如Fe(OH )3 膠體， AgI 膠體等）和分子膠體 如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。4. 聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體凝聚的方法：（ 1）加入電解質(zhì) 原因：電解質(zhì)電離

8、出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，設(shè)膠粒向斥力 7下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑10m，從而沉降。 能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈 l 3+ Fe3+ H + Mg 2+ Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42 NO3 Cl思考：淀粉膠體加入少量電解質(zhì)能否使其凝聚？（否！）有無(wú)電泳現(xiàn)象？（無(wú)！）思考：Fe(OH )3 膠體中分別逐漸加入HCl 溶液、 MgCl 2 溶液，現(xiàn)象有何異同？為什么？（加入過(guò)量鹽酸，使膠體凝聚成Fe(OH )3 沉淀后又發(fā)生中和反應(yīng)而溶解成FeCl3 溶液，而 MgCl 2 能使膠體凝聚而不能溶

9、解）（ 2）加入帶異性電荷膠粒的膠體思考：將 Fe(OH ) 3 膠體和硅酸膠體混合有何現(xiàn)象？什么原因？（ 3）加熱、光照或射線等加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。你知道豆腐的生產(chǎn)過(guò)程嗎？為什么常常加入石膏？注意： 蛋白質(zhì)變性凝聚（加熱、加重金屬鹽等不屬膠體意義上的凝聚，此變性過(guò)程為化學(xué)過(guò)程。）（六）膠體的應(yīng)用膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：1. 鹽鹵點(diǎn)豆腐2. 肥皂的制取分離3. 明礬、 Fe2 (SO4 ) 3 溶液凈水4. FeCl 3 溶液用于傷口止血5. 江河入?？谛纬傻纳持?. 水泥硬化7

10、. 冶金廠大量煙塵用高壓電除去8. 土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用（七）膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。1. 實(shí)驗(yàn)步驟（ 1）把 10mL 淀粉膠體和 5mLNaCl 溶液的混合液體， 加入用半透膜制成的袋內(nèi)， 將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過(guò)）。（ 2）2min 后，用兩支試管各取燒杯中的液體 5mL ，向其中一支試管里滴加少量 AgNO 3 溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。2. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看到在加入 AgNO 3 溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在

11、加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。3. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cl 能透過(guò)半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過(guò)半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。4. 注意事項(xiàng)（ 1）半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。（ 2）不能用自來(lái)水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。（ 3）一般要在 2min 以后再作 Cl 的檢驗(yàn)，否則， Cl 出來(lái)的太少，現(xiàn)象不明顯。說(shuō)明：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的原理和方法，可以除去膠體溶液中的離子或小分子雜質(zhì)。為了提高除雜的速度和提高除雜的程度，要定期更換蒸餾水。應(yīng)用滲析潔皿用流動(dòng)水來(lái)精制膠體，若要檢驗(yàn)半透膜袋有無(wú)損壞，則應(yīng)取懸放過(guò)此袋樣品的燒杯中

12、少量溶液，向其中加入大量 I2 溶液，若變藍(lán)，則可說(shuō)明已損壞，淀粉膠體已透過(guò)半透膜進(jìn)入水中。思考再進(jìn)一步：能否用溴水代替碘水？何故？【典型例題】 例 1 下列溶液不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A. C 17H35COONa 溶液B.珂羅酊C. I 2 的 CCl 4 溶液D.蛋白質(zhì)溶液答案： C解析： 具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征，故本題實(shí)際歸屬為分散系的類別判斷，其中較不熟悉的是珂羅酊成份，它是膠棉（硝酸纖維素酯）的乙醇 乙醚溶液。由此從字面看來(lái)，四種選項(xiàng)似乎都稱溶液，但需注意：凡是高分子化合物形成的溶液由于分散質(zhì)微粒大小已達(dá)到膠體范圍，故實(shí)際屬膠體。C17H 35COONa 雖然不是高分子化合物，

13、但分散質(zhì)微粒也已達(dá)到膠體范圍，所以工業(yè)上油脂經(jīng)它化反應(yīng)后加入大量NaCl ，發(fā)生鹽析，從而達(dá)到分離目的， I2 屬于小分子，其 CCl 4溶液應(yīng)名付其實(shí)。常見錯(cuò)誤是學(xué)生往往“望文生意”，或不抓住原理、規(guī)律而盲目猜測(cè)。 例 2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用簡(jiǎn)便方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化（ 1）發(fā)生水解反應(yīng)且水解是一個(gè)吸熱過(guò)程_（ 2）生成了 Al (OH )3 膠體 _（ 3）為什么可用 Fe2 (SO4 ) 3 代替明礬凈水？答案： 見解析解析： （ 1）根據(jù)明礬溶于水只有 Al 3+發(fā)生水解，因其水解而使溶液顯酸性，放可借用指示劑（石蕊）或 pH 試紙來(lái)測(cè)定。另要證明其水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，只須加熱一段

14、時(shí)間，比較加熱前后溶液的酸性強(qiáng)弱。（ 2）可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)有無(wú)膠體的生成。（ 3）Fe3+ 同樣有較大程度的水解，產(chǎn)生 Fe(OH )3 膠體，膠體一般具有較強(qiáng)的吸附能力。 例 3 有甲、乙、丙、丁四種液體 ,它們分別為 Fe(OH )3 膠體，硅酸膠體、 As2S3 膠體、 NaOH 溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：（ 1）電泳：甲液體的陽(yáng)極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深（ 2）將一束光通過(guò)乙，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象（ 3）將乙慢慢加入到丙液體中，光出現(xiàn)凝聚后液體變清，則甲：_ 乙：_ _?。?_答案： 甲： Fe(OH )3 膠體 乙： NaOH 溶液丙： H2SiO 3 液體 ?。?A s2

15、 S3 膠體解析： 本題涉及了膠體和溶液的區(qū)別、膠體的電泳和凝聚現(xiàn)象，常見膠體膠粒所帶電的電性、酸堿中和等知識(shí)，根據(jù)電泳現(xiàn)象可確定A 為 Fe(OH ) 3 膠體，乙為 NaOH 溶液在其余的三種物質(zhì)中，只有NaOH 除作為電解質(zhì)作用外還可與H2SiO 3 膠體進(jìn)一步反應(yīng)，生成Na2SiO 3 溶液，故丙為 H2SiO 3 液體，丁則為 A s2S3 膠體。 例 4 某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)。在膠體中分別加入下列物質(zhì)：蔗糖溶液； 硫酸鎂溶液；硅酸膠體；氫氧化鐵膠體不會(huì)發(fā)生凝聚的是（）A. B. C. D. 答案： B解析： 膠體的微粒是帶電荷的，在電泳實(shí)驗(yàn)中膠體的微粒向陰極移動(dòng)，說(shuō)

16、明該膠體的微粒帶正電荷。要使本膠體不產(chǎn)生凝聚，應(yīng)加入非電解質(zhì)溶液如蔗糖溶液，或者加入微粒帶正電荷的膠體如氫氧化鐵膠體。應(yīng)使學(xué)生掌握膠體的凝聚原因及條件。 例 5 某學(xué)生在做Fe(OH )3 膠體凝聚實(shí)驗(yàn)時(shí)， 用： 加硅酸膠體； 加 Al (OH ) 3 膠體； 加 Al 2 (SO4 )3 溶液； 加 As2S3 膠體；加蒸餾水等五種方法，其中能觀察到凝聚現(xiàn)象的是（）A. B. C. D. 答案： B解析： Fe(OH ) 3 膠體粒子帶正電荷，而硅酸膠體，As2S3 膠體的膠粒帶負(fù)電荷，因電性相反，可以發(fā)生電中和，發(fā)生凝聚，所以能使Fe(OH )3 膠體凝聚。 Al 2 (SO4 ) 3 是

17、電解質(zhì)也能使 Fe(OH ) 3 膠體凝聚。 例 6 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為（） 向飽和 Na2CO3 溶液中通入過(guò)量的 CO2， 向 Fe（ OH）3 膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀H2SO4， 向 AgI 膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，向石灰水中通入過(guò)量的CO2， 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A. B. C. D. 答案： D解析： 飽和 Na2CO3 中通過(guò)量 CO2，反應(yīng)后生成 NaHCO 3，因 NaHCO 3 溶解度較 Na2CO3 小，會(huì)生成沉淀，但 CO2 過(guò)量時(shí)不溶解； Fe(OH ) 3 中加入過(guò)量的稀 H2SO4，因 H2SO4為電解質(zhì)，能使Fe(OH

18、) 3 膠體凝聚而沉淀，當(dāng)H 2SO4 過(guò)量時(shí)， Fe2 (SO4 ) 3 而溶解。生成 AgI 沉淀不溶于鹽酸； CO2 與石灰水反應(yīng)生成CaCO3 沉淀， CO2 過(guò)量時(shí)可與 CaCO3 反應(yīng)使其溶解；向硅酸鈉中加入鹽酸后生成H 2SiO 3 沉淀不溶于鹽酸。 例 7 已知?dú)溲趸F膠體的是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe3+生成的。現(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在 1nm 100nm 之間，并懸浮于水中， 再向懸濁液中加入或適量。即可制得 Fe(OH )3 膠體。（填兩類不同物質(zhì)）答案： 加含 Fe3+的鹽溶液加適量強(qiáng)酸溶液（加 H+ ）解析： 首先了解 Fe(OH )3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是：許多分子

19、的集合體并在表面選擇吸附許多 Fe3+。題中 Fe(OH )3 粒子，懸浮于水中但表面沒有吸附Fe 3 ，它是不能穩(wěn)定存在的。故應(yīng)向懸浮液中加入含F(xiàn)e3+ 溶液或加酸溶液使部分Fe(OH )3 和酸反應(yīng)生成 Fe3+。本題以制備 Fe(OH )3 膠體為例，考查膠體的結(jié)構(gòu)與形成?！灸M試題】一. 選擇題1.在外加電場(chǎng)的作用下，F(xiàn)e(OH )3 膠體粒子移向陰極的原因是（）A. Fe3+帶正電荷B. Fe(OH ) 3 帶負(fù)電吸引陽(yáng)離子C. Fe(OH ) 3 膠體粒子吸附陽(yáng)離子而帶正電荷D. Fe(OH ) 3 膠體吸附陰離子帶負(fù)電荷2. 某淺黃色膠體作電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極附近的顏色變淺。向該膠體

20、加入下列物質(zhì)，能發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是（）A.MgSO 4B. Fe(OH ) 3 膠體C. CCl 4D. H 2SiO 3膠體3. 某膠體遇鹽鹵（ MgCl 2）或石膏水易發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或Na2 SO4 溶液不易發(fā)生凝聚。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A. 膠粒直徑約1 nm 100nmB. 遇 BaCl2 溶液或 Fe(OH ) 3 ，膠體可發(fā)生凝聚C. 膠體膠粒帶有正電荷D. Na + 使此膠體凝聚的效果不如Ca2+， Mg 2+4. 在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是（）A. 電泳B. 滲析C. 凝聚D. 丁達(dá)爾現(xiàn)象5. 下

21、面做法或物質(zhì)用途的敘述中錯(cuò)誤的是（）A. 給誤食用重金屬鹽的病人喝生牛奶以解毒B. 硅藻土作吸附劑C. 以無(wú)水酒精作外科消毒劑D. 以 Fe2 (SO4 ) 3 代替明礬作凈水劑6. 在任何條件下，運(yùn)用電泳現(xiàn)象不能證實(shí)（）A. 膠體粒子帶何種電荷B. 電源的正、負(fù)極C. 膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng)D. 膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)7.膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)的原因是：水分子對(duì)膠粒的撞擊；膠體粒子有吸附能力 膠粒帶電；膠體粒子質(zhì)量小，所受重力?。ǎ〢. B. C. D. 8.下列有關(guān)滲析的說(shuō)法正確的是（） 該操作必須要有半透膜 該操作能分離膠體則反復(fù)幾次 滲析是膠體的一個(gè)重要性質(zhì)A. B. C. D. 9.不能用有關(guān)

22、膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（）A. 在河流人?？谔幰仔纬扇侵?1溶液中滴入同濃度NaI 溶液，看不到黃色沉淀B. 0.01 mol L AgNO 3C. 在 NaF 溶液中滴入 AgNO 3 溶液看不到沉淀D. 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞10. 下列實(shí)驗(yàn)方法（指主要操作） ，錯(cuò)誤的是（）A. 用過(guò)濾法分離 KMnO 4 受熱分解的產(chǎn)物B. 用升華法分離 NH 4C1 與碘的混合物C. 用滲析法分離淀粉與硫酸鎂的混合物D. 用分液法分離 C2H 5Br 和 C2H 5OH 的混合物11. 已知土壤膠體帶負(fù)電；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是（）A. (NH 4 )2SO

23、4B. NH 4HCO 3C. NH 4NO 3D. NH 4Cl12. 下列可用相同的方法除去混有雜質(zhì)的是（）A. 淀粉溶液中混有少量NaCl 雜質(zhì)；蔗糖中混有少量NaCl 雜質(zhì)B. Fe(OH ) 3 膠體中混有少量鹽酸；淀粉溶液中混有少量KIC. Na2CO3 中混有少量 NaHCO 3； NaHCO 3 中混少量 Na2CO3D. 鐵粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl13. 如圖裝置， U 型管中盛有 Fe(OH ) 3 膠體，以兩個(gè)碳棒為電極進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是（）A. x 是陽(yáng)極， y 是陰極B. x 極附近顏色變深，y 極近顏色變淺C. x 是陰極， y 極

24、附近顏色加深D. y 是陰極， x 極附近顏色加深14. 粘土膠體溶液中， 粘土粒子帶負(fù)電， 為了使粘土粒子凝聚， 下列物質(zhì)中用量最少但最有效的電解質(zhì)是（）A. Na 3PO4B.Al 2 (SO4 ) 3C.BaCl 2D. K 2 SO415. 下列各組物質(zhì)可用滲析法分離的是（）A. NaCl 和水B. Fe(OH ) 3 膠體和 NaClC. CCl 4 和水D. NH 4Cl 和 NaCl 固體混合物16. 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和 Fe(OH )3 膠體溶液， 按甲和丙、 乙和丁、丙和丁、乙和 Fe(OH )3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚。則膠體粒子帶負(fù)電荷有膠體溶液是（）A.甲B.乙C.丙D.丁二. 填空題17. 向 Fe(OH ) 3 膠 體 中 逐 滴 加 入 鹽 酸 至 過(guò) 量 ， 出 現(xiàn) 的 現(xiàn) 象 是 _ 原 因 是_ 。l8. 有甲、乙、丙、丁