10電子、18電子專題訓(xùn)練3

1、10電子、18電子微粒專題訓(xùn)練1寫出下列微粒的化學(xué)式：（1）2核10電子的陰離子 ，（2）2核10電子的分子 ，（3）3核10電子的分子 ，（4）4核10電子的分子 。2、用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符號(hào)表示）（2）D元素由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 （3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 （4）F是由兩種元素級(jí)成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 （5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 （6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 3、A、B和

2、C分別表示含有18個(gè)電子的三種微粒。請(qǐng)回答：A是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。B分子具有強(qiáng)氧化性且含有4個(gè)原子，其電子式是 。C分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 4、（2007江蘇）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A 、B 、C 、D （2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式 5、有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：(1)A

3、+BC+D(2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它們的化學(xué)式分別為：A，B， C，D，E。6已知A、B、C、D四種不同粒子。它們之間存在著如圖所 示的關(guān)系： (1)如果A、B、C、D均是l0電子的粒子，其中C和D為中性粒子，則A與B在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 (2)如果A和C是18電子的離子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式： ；由上述離子方程式，可以判斷C和B與質(zhì)子結(jié)合的能力大小： > (用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)7(13分)有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、

4、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個(gè)分子中各含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系：A戊乙甲C光照乙丁+丙(一定條件)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)寫出下列化學(xué)用語(yǔ)：用電子式表示乙分子的形成過(guò)程 丙分子的結(jié)構(gòu)式是_。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：丙+丁D + 乙：_A+丙D + 甲：_(3)在一定條件下，1molN2和3molH2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得平衡混合物的總物質(zhì)的量為3.4mol，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是 。若在同一個(gè)容器中，在相同的溫度下，向容器中充入0.5molN2和1.5molH2，為使達(dá)

5、到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量為 。8已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的， 它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有l(wèi)8電 子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列 各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)反 應(yīng)方程式：(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：(3)若B是一種四核含l8電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學(xué)式為 B的結(jié)構(gòu)式為(4)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中8中含有l(wèi)0個(gè)電子，D中含有18個(gè)電 子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 (5)若D是一種含有22電子

6、的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有 (寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。9、（16分）A、B、C、D四種物質(zhì)都是短周期非金屬氣體單質(zhì)，且A是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的共價(jià)化合物甲、乙、丙，每個(gè)甲、乙、丙的分子中都含有10個(gè)電子。B與C在放電條件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一種元素。這些單質(zhì)和化合物之間在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：據(jù)此，回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A_、B_、C_ 。 寫出下列各物質(zhì)的電子式：甲_、乙_、丙_。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙A甲B _；丁丙乙C _；B+丙丁乙

7、_ ；（3）甲、乙、丙三種物質(zhì)中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_。判斷依據(jù)是_。10、具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 。11、8分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是 ，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，其化學(xué)符號(hào)是 。12（2007全國(guó)2）（16分）用A、B、C

8、2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：（1）A元素是      、B元素是      、C元素是      （用元素符號(hào)表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是      。（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是      。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是    

9、60; ，電子式是      。（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是      。（6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是      。1答案：15、（1）OH- （2）HF （3） （4）2答案：（1）K Cl S （2）HCl （3）F2 （4）H2S 電子式略（5）PH3或H2O2 （6） C2H63、答案(1)F2 (2)H2O2電子式略 （3）C2H64、答案：（1）H2O NH3 NH4+ OH- （2）Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+或Mg

10、2+2NH3+2H2O=Mg（OH）2+2NH4+5、參考答案：8、OH-，NH4，H2O，NH3，H3O6、答案：（1）NH4+OH-NH3+H2O （2）HS-+OH-=S2-+H2O OH->S2-7、答案30(共13分) H(2分) HNH (2分) 4NH3+6NO5N2+6H2O(2分) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2(2分)30 (3分) 1mol(2分)8、答案：41.（）2F2+2H2O=4HF+O2 (2) 略（）N2H4 H-O-O-H (4) HS-+OH-=S2-+H2O (5) CH3CH3 CH3OH9、答案4、（16分）（1）F2、O2、N2（每空1分，共3分）；¨¨¨¨ H : F : H : O : H （2）（每空2分，共6分） 2F2+2H2O = 4HF+O2 6NO+4NH3=5N2+6H2O 5O2 +4NH3= 4NO+6H2O （3）（每空2分，共4分）HF>H2O>NH3 ；非金