第6講離子共存問題

1、成都戴氏教育精品堂培訓學校新都校區(qū) (高三) 文平氏教育精品堂培訓學校名校沖刺戴氏教育溫馨提醒：在懶漢的眼里，汗是苦的，臟的，在勤者的心上，汗是甜的、美的！第6講離子共存一、考點回顧考點一 離子共存(一)、離子共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_任何反應；若離子之間_反應，則不能大量共存。同一溶液中若離子間符合_ 、_ _、_ _、_ _中任意一個條件，就會發(fā)生離子反應，離子之間便_在溶液中大量共存。分析1、因發(fā)生復分解反應而不能大量共存生成難溶物或微溶物：如：Ba2+、Ca2+與 ，Ag+與 等不能大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與O

2、H-，H+與 等不能大量共存。生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、HCO3-、SiO32-、C6H5O-、NO2-、PO43-、F-、ClO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與 因生成的弱堿不能大量共存；H+、HCO3-、HSO3-、HPO4-、HS-、H2PO4-、與OH-生成水不能大量共存。2、離子間能發(fā)生互促水解反應而不能大量共存：Al3+與HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、AlO2-、C6H5O等不能共存； NH4+與AlO2-、SiO32等不能共存； Fe3+與HCO3、CO32、SiO32、AlO2-、Cl

3、O等不能共存；特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO- 在同一溶液中總的水解程度都很小，所以它們在溶液中能大量共存，但是如果加熱就不能大量共存了。3、 因發(fā)生絡合反應而不能大量共存： Fe3+與F-、SCN-、C6H5O-；Cu2+、Ag+與OH-、NH4+等因發(fā)生絡合反應不能共存。4、附加隱含條件的應用規(guī)律： （1）“無色透明的溶液中”，即不能含有有色離子。如：Fe2+（ ）、Fe3+（ ）、Cu2+（ ）、MnO4（ ）、Fe(SCN)2+( )、Cr2O72-（ ）等。（2） “pH=1的溶液中”，即溶液呈強酸性，有大量 存在； “pH=14的溶液中

4、”，即溶液呈強堿性，有大量 存在。5、發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-、HS-、SO32等不能大量共存；NO、ClO-、MnO (酸性條件下)與S2-、I-、Fe2+、Br-、Cl-、SO32等不能大量共存。S2- 與SO32 在酸性條件下不能大量共存，會生成黑色沉淀硫黃。 注意以下幾種情況（1）在有H+存在的情況下，MnO、ClO、NO3-的氧化性會增強。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。（2）弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與

5、H大量共存也不能與OH大量共存。 （3）隱含條件使用：條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件來源:Z,xx,k.Com“無色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13” “因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”常見的隱含條件“與Al反應放出H2” “由水電離出的c(H)1×1012 mol·L1” “通入足量的NH3”與NH3·H2O反應的離子不能大量存在NO在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)

6、“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關鍵字【典型例題1】在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）ANa+、Mg2+、ClO、NO B Al3+、 NH、 Br- 、Cl- CK+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO DNa+、K+ 、SiO、Cl-【遷移訓練1】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）ANH、Ag+、PO、Cl- BFe3+、H+、I-、HCOCK+、Na+、NO、MnO DAl3+、Mg2+、SO、CO【典型例題2】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在pH1的溶液中：K、Na、SO42、HCOB在0.1 mol·L1 Na2CO3

7、溶液中：Al3、K、NO、SO42C在0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO【遷移訓練2】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A0.1 mol·L1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 mol·L1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO考點二、離子檢驗與推斷（一）離子的檢驗（l）H+ ：能使紫色石蕊

8、試液變?yōu)榧t色。（2）Ba2+ ： ，且沉淀不溶于稀硝酸。（3）Mg2+： 。（4）Ag+ ： ，不溶于稀 HNO3 。（5）NH4+ ： 。（6） Fe3+： 。（7）Fe2+：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈紅色。（8）Cu2+ ：藍色水溶液，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀。（9）OH：能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色。（10）Cl ：能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。（11）Br ：能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（12）I：能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不

9、溶于稀硝酸。（13）SO42：能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（14）CO32：能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（15）HCO3：取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使石灰水變渾濁。 ( 16) S-： 。（二）焰色反應：K+：火焰呈 （透過藍色鈷玻璃）；Na+：火焰呈 （三）利用某些特征反應檢驗I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色【典型例題3】水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實

10、驗：下列判斷正確的是 ( )A氣體甲一定是純凈物 B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中二、課堂練習1、能在溶液中大量共存的一組離子是( )ANH4、Ag、PO43、Cl BFe3、H、I、HCO3CK、Na、NO3、MnO4 DAl3、Mg2、SO42、CO32 2、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 ( ) AK+、Ca2+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32 CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3·H2O、NO3 3、室溫時，在PH=14的溶液中，一定能

11、大量共存的離子組是（ ） A. K+、Na+、HCO3-、Cl- B. K+、Fe2+、Br -、Cl-C. Na+、Cl-、NO3-、SO42- D. Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 4、在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）A、NH4+、NO3-、K+、SO42- B、CO32-、NO3-、HCO3-、NaC、Na+、ClO-、SO42- 、NO3- D、CrO42-、K+、Na+、SO42- 5、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3

12、-、Cl-C、pH12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D、碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 6、下列各組離子一定能大量共存的是 ( )A、在含有大量0H的溶液中：NH4、Na、Cl、HB、在強堿溶液中：Na、K、CO32、NO3C、在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD、在pH1的溶液中：K、I、Cl、NO3 7將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ( )AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、K、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、Cl、CH3COO、HCO38、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )ApH1的

13、溶液中：Na、K、MnO4、CO32BpH13的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO429、下列有關溶液組成的描述合理的是 ( ) A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、HCO3、Cl、SO4210、能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ）ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3

14、溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：Al3OH=Al(OH)3DCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O11、下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( )ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、OHCK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K12、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )A強堿性溶液中：K 、Al3、Cl、SO42B含有0.1 mol·L1 Fe3的溶液中：K、Mg2、OH、NO3C含有0.1 mol

15、3;L1 Ca2溶液中：Na、K、CO32、 ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 13、四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（雙選）( )A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH4、Cl、SCNBpH為1的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3CpH為13的溶液：K、Cl、Br、Ba2D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、OH、NO3、Al314在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32、OH 6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是( )ACu2、H、Cl BCO32、OH、ClCK、H、C

16、l DK、OH、CO3215下列各組離子在溶液中可以大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是( )ANa、Cu2、NO3、CO32 BNH4、K、SO42、HCO3CMg2、NH4、SO42、Cl DFe2、Na、SO42、NO316已知某溶液中只可能大量含有下表所列離子中的幾種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1。取少量該溶液于試管中，然后向試管中逐滴加入適量稀硫酸，觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色發(fā)生變化，但無沉淀析出，則該溶液中一定大量存在的所有離子是( )陽離子Na、Ba2、Fe2陰離子NO3、ClA.Na、Ba2

17、、NO3、Cl BFe2、NO3CBa2、NO3、Cl DFe2、NO3、Cl17、某同學用含有Ag、Al3、Ca2、Mg2 4種陽離子的溶液，做如下實驗，試填空并按要求寫出反應的離子方程式。(每步加入試劑均足量)(1)向這種溶液中加入稀鹽酸生成_沉淀(填沉淀的化學式，下同)。離子方程式：_。(2)把實驗(1)所得的液體過濾，向濾液中加入過量氨水，使溶液呈堿性，又產(chǎn)生_沉淀；離子方程式：_。(3)把實驗(2)所得的液體過濾，向濾液中加入碳酸鈉，又會產(chǎn)生_沉淀。(4)把實驗(2)所得的沉淀分成兩份，一份加入稀鹽酸，沉淀_(填現(xiàn)象)。向另一份中加入過量NaOH溶液，這時沉淀部分溶解生成_，不溶解的

18、是_，離子方程式：_。三、課后習題1.在水溶液中能大量共存的一組離子是( )A. Na+、Ba2+、Cl-、NO3 B. Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- C. NO3-、H+、S2O32-、PO43- D. Ca2+、Al3+、Br-、CO32-2.水溶液中能大量共存的一組離子是( )A. Na+、H+、Cl-、CO32- B. H+、Na+、Fe2+、OH-C. K+、Ca2+、Cl-、NO3 D. K+、Al3+、OH-、SO42-3、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 ( )AK+、Ca2+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、CO32- DK+、Ag+、NH3·H2O、NO34、水溶液中能大量共存的一組是 ( )AFe2+、Al3+、OH-、Cl- BK+、Cu2+、OH-、NO3- CNH4+、Na+、Br-、SO42- DMg2+、H+、SiO32-、SO42-5、常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( )A