化學(xué)必修2第二章--化學(xué)反應(yīng)與能量試題及答案(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 一、選擇題 1下列說法中，正確的是( )。A放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化2氫氣是未來的理想能源，理由是( )。熱值高 燃燒時(shí)不污染環(huán)境 用于制取H2的水資源豐富 密度小，便于運(yùn)輸ABCD3對(duì)于放熱反應(yīng)H2Cl22HCl，下列說法中，正確的是( )。A產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C斷開1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成1mol HCl鍵所放出的能量D該反應(yīng)中

2、，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( )。A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)DBa(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5我國三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒 3 000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 溫室效應(yīng) SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( )。A BC D6下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是( )。A銅片、石墨棒，稀硫酸 B銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C鋅片、銅片，稀鹽酸 D銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液7將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電

3、池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )。A溶液的pH增大B溶液中的Zn2濃度增大C溶液中的SO濃度增大D溶液的密度增大8廢電池的污染引起人們廣泛注意，廢電池對(duì)環(huán)境造成污染的主要物質(zhì)是( )。A鋅 B汞 C石墨 D二氧化錳9已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根據(jù)此判斷，鋅片是( )。A負(fù)極，并被氧化B負(fù)極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原10X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )。AXYZ BXZY CYXZ DYZX11下列說法正確的是( )。A化學(xué)

4、電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極C燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D燃料電池工作時(shí)，通常是將空氣通向正極12在反應(yīng)：CCO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)放電充電A B C D13鎳氫電池的總反應(yīng)式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )。ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)14下列說法中不正確的是( )。A用完的電池不可以隨意地丟棄B增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C無論加入正

5、催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率15下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率的加快由催化劑引起的是( )。A在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體16已知：能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是( )。A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同 D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃17下列變化是因原電池反應(yīng)而引起

6、的是( )。A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜C在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)18可逆反應(yīng)2SO2O2 2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A B C只有 D全部19在一個(gè)密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 min后測得N2的濃度是0.8 mol/L，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是( )。A0.1 mol

7、/(L·min) B0.2 mol/(L·min)C0.3 mol/(L·min) D0.6 mol/(L·min)20一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是( )。A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)21已知可逆反應(yīng)2SO2O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol S

8、O2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3，放出的熱量為Q 1，則( )。 AQ 1Q BQ 1Q C2Q 1Q D無法判斷二、填空題22下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_；屬于吸熱反應(yīng)的是_。 A鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B氫氣在氧氣中燃燒C碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D氫氧化鉀和硫酸中和EBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) F氫氣還原氧化銅G葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 H鋼鐵制品生銹的反應(yīng)23拆開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2生成NH3_熱量(填“吸收”或“

9、放出”) _kJ；1 mol H2生成NH3_熱量(填“吸收”或“放出”) _kJ；理論上，每生成1 mol NH3，_熱量(填“吸收”或“放出”)_kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？_。三、實(shí)驗(yàn)題24某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310哪一時(shí)間段(指01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最大_，原因是_。哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_，原因是_。 求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體

10、積不變) _。如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是_。25現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池_。(2)如果不能，說明其原因_。 (3)如果可以，請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。_是正極，正極反應(yīng)式：_；_是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：_。 四、計(jì)算題催化劑26在一個(gè)容積為500 mL的密閉容

11、器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。(2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。1D2A3B4B5A6A7C8B9A10C11D12C13C14C15D16A17C18C19B20C21B二、填空題22A B D G H C E F常見的放熱反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)；燃料的燃燒；中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)；活潑金屬與水的反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)；大部分化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：C、H、CO作還原劑的反應(yīng)；FeH2O(g)；

12、大部分分解反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2ONH4Cl。23放出 92 放出 30.67 放出 46 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值 解析：HE(斷裂)E(形成)。三、實(shí)驗(yàn)題2423 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高45 min 此時(shí)H濃度小0.1 mol/(L·min)A、B解析：本題結(jié)合具體的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)綜合分析各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。25(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移(3)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖所示：Cu(或C)是正極，正極反應(yīng)式：2Fe32e2Fe2 Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe2eFe2四、計(jì)算題26(1)0.8 mol/(L·min) 催化劑 (2)50% 解