化學(xué)-南通市2016屆高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試題

1、南通市2016屆高三第二次調(diào)研測試化 學(xué)說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時間：100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1我國可再生能源法倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用（如圖所示）。下列做法與上述理念相違背的是A大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)B加快石油等化石燃料的開采和使用C以CO2 為原料生產(chǎn)可降解塑料D將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A

2、氮氣的電子式： B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為16的磷原子： D丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、ClO B與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO、IC0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO、ClDc(H)/c(OH)= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO、HCO4下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾

3、出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶5下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A次氯酸鈣有強氧化性，用于飲用水消毒B木炭具有還原性，用于制冰箱除味劑 C氧化鋁具有兩性，用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)D氯化鐵溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板6工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是A用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強D每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×10237短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元

4、素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是AX、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點BZ、W形成的化合物中既含有離子鍵，有含有共價鍵C原子半徑由大到小的順序： X、Y、ZD最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序：W、Y、X8下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag

5、+2NHB向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化 B圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點D圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中

6、進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，是因為H<0B若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化C向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大D對于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸會使平衡向

7、正反應(yīng)方向移動12合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法正確的是A物質(zhì)X在空氣中不易被氧化B物質(zhì)Y中只含1個手性碳原子C物質(zhì)Z中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)D等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:213科學(xué)家通過探尋礦物X推測外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并將所得溶液進(jìn)行實驗，下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，說明礦物X中含K+ B取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明礦物X中含NHC取少量溶液向其中滴加KSCN溶液

8、，溶液變?yōu)檠t色，說明礦物X中含F(xiàn)e3+D取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明礦物X中含SO1425時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)B點所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)C點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O)=

9、c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)15一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min時到達(dá)平衡。容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是 A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1B該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol D若起始時向容器加入CO 0.8 mol、Cl2

10、0.8 mol，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80% 非選擇題（共80分）16（12分）以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）。 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2請問答下列問題：濾渣A的主要成分為 。除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為 。除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為 。上述流程中除鐵與除銅的順序不能

11、顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是 。若沉淀過程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，合理的加料方式是 。將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，300 460 范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。17（15分）化合物G是一種治療認(rèn)知障礙藥物的中間體，可以通過以下方法合成：化合物A、D中含氧官能團的名稱分別為 和 。由BC的反應(yīng)類型為 ；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為 。寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有氨基。已知：，請

12、寫出以和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下： 18（12分）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗。寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為 mol。某小組在右室裝有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實驗。實驗前，配制10 L 0.2 mol

13、83;L-1硝酸溶液，需量取 mL的密度為1.4 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸。電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實驗結(jié)束時，測得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同時左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 L H2。計算原氣體中NO和NO2的體積比（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程）。19(15分) 如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8，42以上分解為Cl2和O2。實驗中控制

14、氯氣與空氣體積比的方法是 。為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實驗中采取的措施有 。裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為： 。若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是 。裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 。已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用 取20.00 mL次氯酸溶液， 。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）20(14 分)利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：SO2(g)NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) H

15、1=a kJ·mol-1NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)H2O(l) H2=b kJ·mol-12(NH4)2SO3(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H3=c kJ·mol-1反應(yīng)2SO2(g)4NH3·H2O(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)的H= kJ·mol-1。空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度超過60 時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 。以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得

16、二次利用。反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)CO32(aq)SO42(aq)CaCO3(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 (NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā)。在500 下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖甲所示。寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。(NH4)2SO4是工

17、業(yè)制備K2SO4的重要原料。根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路： 。21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。Y與Z可形成多種化合物。元素Y與Z中電負(fù)性較大的是 （用元素符號描述）。離子ZY32-的空間構(gòu)型為 （用文字描述）。寫出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式 。Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 。含X2

18、+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3X(CN)5(NH3)?；鶓B(tài)X2+的電子排布式是 。1 mol配合物K3X(CN)5(NH3)中含鍵的數(shù)目為 。右圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測該化合物的化學(xué)式： 。B【實驗化學(xué)】以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應(yīng)如下：相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：名稱相對密度熔點（）沸點（）溶解度水乙醚苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925 微溶，95 可溶易溶苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶乙醚0.71-116.334.6不溶-實驗流程如下：萃取時苯甲醇在分液漏斗的 （填“上”或“下”）層，分液

19、漏斗振搖過程中需慢慢開啟旋塞幾次，其原因是 。用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗滌乙醚層。用10%Na2CO3溶液洗滌目的是 。 操作名稱是 。抽濾操作結(jié)束時先后進(jìn)行的操作是 。提純粗產(chǎn)品乙的實驗方法為 。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題(40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1B 2A 3C 4D 5A 6D 7D 8C 9B 10C不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿

20、分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11A 12CD 13AB 14BD 15C 非選擇題(80分)16SiO2Mn2+H2O2H2O MnO(OH)22H+3.35.4先加入MnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去在攪拌下，將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中ZnC2O4ZnO+CO+CO2(每空2分，共12分)17羰基 酯基 加成反應(yīng) 或 (除第題5分外，其余每空2分，共15分)18NO2e-H2O = NO2H+0.1142.9根據(jù)原子守恒： n(NO)+ n(NO2)=3 mol- 0.2 mol·L-1×10 L+0.1 mol =1.1 mol根據(jù)電子守恒：0.1 mol×1+ n(NO)- 0.1 mol