蘇教版高中化學(xué)方程式總結(jié)

1、化學(xué)方程式總結(jié)常見離子物質(zhì)和離子反應(yīng)一、離子方程式中不能改寫成離子的物質(zhì)1.單質(zhì) 2.氧化物 3.氣體4.沉淀（難溶性酸/堿/鹽）：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO35.弱電解質(zhì)：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2S 弱堿：NH3·H2O 水6.弱酸的酸式根：HCO3- HSO3- HS- SCN- AlO2-7.微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO38.濃硫酸（要根據(jù)情況具體對待，若提示為

2、少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成離子） 注：需要改寫成離子的物質(zhì)：Ba(OH)2 CH3COONH4 Ca(HSO3)2二、常見離子反應(yīng)生成物1.生成沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 AlO2-+H+H2O=Al(OH)32.生成微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO33.生成弱電解質(zhì)：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2CO3 弱堿：NH3·H2O 水 HCO3-+OH

3、-=H2O+CO32- （注：H2CO3有H+ 、HCO3- 或H+、CO32-中的一種；NH3·H2O有NH4+、OH-）4.生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）：CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+= H2O+CO2 SO32-+2H+=H2O+SO2 HSO3-+H+= H2O+SO2 2H+S2-=H2+S HS-+H+=H2S5.鐵離子與硫氰根反應(yīng)：Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3另：補(bǔ)充：1. Fe 2+用H+、NO3-等可以使其轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+ 2.幾種常見離子顏色：Cu2+ 藍(lán)；Fe2+ 綠；Fe3+ 黃；MnO4- 紫 3.碳酸氫鹽均可溶以下物質(zhì)改寫時需改寫：

4、強(qiáng)酸：HClO4 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI強(qiáng)堿：Ba(OH)2 LiOH NaOH KOH RaOH CsOH可溶性鹽：鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽NaHSO4=Na+H+SO42-化學(xué)方程式總結(jié)必修一一、氯1.鈉與氯氣反應(yīng) Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl2.銅與氯氣反應(yīng) Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl23.鐵與氯氣反應(yīng) 2Fe+3Cl2點(diǎn)燃 2FeCl34氫氣與氯氣反應(yīng) H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl5水與氯氣反應(yīng) H2O+Cl2HCl+HClO6.次氯酸光照分解 2HClO光照2HCl+O27.氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)（氯氣尾氣處理） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8.氫氧化鈣與

5、氯氣反應(yīng)（工業(yè)制漂白粉） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O9.次氯酸鈣漂白（與CO2、H2O反應(yīng)） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO負(fù)極 正極 負(fù)極10.電解飽和食鹽（氯堿工業(yè)） 2NaCl+2H2O通電2NaOH+2H2O+Cl211.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl212.溴化鉀、碘化鉀與氯氣反應(yīng) 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I213.碘化鈉與溴水反應(yīng) 2NaI+Br2=2NaBr+I2注：氯水中的成分：Cl2 H2O HClO Cl- H+ OH- ClO-二

6、、鈉1.鈉與氧氣反應(yīng)（兩種） 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2點(diǎn)燃Na2O22.鈉與硫反應(yīng) 2Na+S=Na2S3.鈉與水反應(yīng)（現(xiàn)象：浮游熔響紅） 2Na+2H2O=2NaOH+H24.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO45.鈉與四氯化鈦反應(yīng) 4Na+TiCl47008004NaCl+Ti6.電解熔融的氯化鈉 2NaCl通電2Na+Cl27.氧化鈉與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH8.過氧化鈉與水反應(yīng) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29.氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) Na2O+CO2=Na2CO310.過氧化鈉與

7、二氧化碳反應(yīng) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.氧化鈉與鹽酸反應(yīng) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O213.過量燒堿與二氧化碳反應(yīng) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.蘇打與鹽酸反應(yīng)：總反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 分反應(yīng) Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO215.小蘇打與鹽酸反應(yīng) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO216.純堿溶液與二氧化碳反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO317.碳

8、酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O18.碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH19.碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng) 少量碳酸氫鈉 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 過量碳酸氫鈉 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO320.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng) Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl21.小蘇打受熱分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO222.侯氏制堿第一部反應(yīng) NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl三、鎂1.石灰石分解 CaC

9、O3高溫CaO+CO22.生石灰與水反應(yīng) CaO+H2O=Ca(OH)23.石灰乳與氯化鎂溶液反應(yīng)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl24.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.電解熔融的氯化鎂 MgCl2通電Mg+Cl26.鎂與氧氣反應(yīng) 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO7.鎂與氮?dú)夥磻?yīng) 3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N28.鎂與二氧化碳反應(yīng) 2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C9.鎂與稀鹽酸反應(yīng) Mg+2HCl=MgCl2+H210.氧化鎂與鹽酸反應(yīng) MgO+2HCl=MgCl2+H2O11.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O12.氫

10、氧化鎂分解 Mg(OH)2MgO+H2O四、鋁1.氫氧化鋁加熱 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2.電解熔融的氧化鋁 2Al2O3通電4Al+3O23.偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳 少量CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ Na2CO3過量CO2 NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO34.偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) 少量鹽酸 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 過量鹽酸 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O5.鋁與氧氣反應(yīng) 4Al+3O2=2Al2O36.鋁與鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H27.鋁與硫

11、酸反應(yīng) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H28.鋁與氫氧化鈉反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H29.鋁與硫酸銅反應(yīng) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu10.鋁與氧化鐵反應(yīng) 2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O311.氧化鋁與硫酸反應(yīng) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O12.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O13.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O14.氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O15.氯化鋁與氨水反應(yīng) AlCl3+

12、3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl16.氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng) 少量氫氧化鈉 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 過量氫氧化鈉 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O五、鐵1.高爐煉鐵 石灰石分解 CaCO3高溫CaO+CO2碳還原二氧化碳 C+CO2高溫2CO 氧化鐵與一氧化碳反應(yīng) Fe2O3+3CO高溫Fe+3CO22.氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng) FeO+H2SO4=FeSO4+H2O3.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4

13、)3+4H2O5.氫氧化亞鐵在空氣中反應(yīng) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色沉淀灰綠色紅褐色）6.氫氧化鐵加熱 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO48.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl9.硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+的離子方程式（產(chǎn)生血紅色） Fe3+3SCN-=Fe(SCN)310.鐵與氧氣反應(yīng) 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O411.鐵在氯氣中燃燒（產(chǎn)生棕黃色煙）2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl312.鐵與水蒸氣反應(yīng) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4

14、H213.鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+H2SO4=FeSO4+H214.鐵與稀鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H215.鐵與氯化鐵反應(yīng) Fe+2FeCl3=3FeCl216.氯化亞鐵與氯水反應(yīng) Cl2+2FeCl2=2FeCl317.氯化鐵與銅反應(yīng) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl218.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19.硫酸鐵與銅反應(yīng) Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4六、銅1.銅與氧氣反應(yīng) 2Cu+O22CuO2.銅與氯氣反應(yīng) Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl23.銅與硝酸銀反應(yīng) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.加熱氫氧化銅 Cu

15、(OH)2CuO+H2O5.膽礬加熱 CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O6.硫酸銅與水反應(yīng)（檢驗(yàn)水蒸氣）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（白色藍(lán)色）七、硅1.硅酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng) Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO32.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO33.碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng) Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2制玻璃原理4.碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng) CaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO25.氧化鈣與二氧化硅反應(yīng) CaO+SiO2高溫CaSiO36.氟化氫與二氧化硅反應(yīng) 4HF+Si

16、O2=SiF4+2H2O （玻璃雕花原理） （HF保存在塑料瓶中）7.氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （保存時不用玻璃塞）8.硅的制備與精制 碳和二氧化硅反應(yīng) 2C+SiO2高溫Si+2CO 硅與氯氣反應(yīng) Si+2Cl2高溫SiCl4 四氯化硅與氫氣反應(yīng) SiCl4+2H2高溫Si+4HCl9.硅與氟化氫反應(yīng) Si+4HF=SiF4+2H210.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H211.硅與氧氣反應(yīng) Si+O2SiO2八、硫1.二氧化硫與水反應(yīng) SO2+H2OH2SO32.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 少量氫氧化鈉 SO2+

17、NaOH=NaHSO3 過量氫氧化鈉 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3.二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng) SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO34.二氧化硫通入澄清石灰水并至過量 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)25.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng) SO2+CaO=CaSO36.二氧化硫與氧氣反應(yīng) 2SO2+O22SO37.二氧化硫與水、鹵素反應(yīng) SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX （X=Cl、Br、I）8.二氧化硫與硫化氫反應(yīng) SO2+2H2S=3S+2H2O9亞硫酸與氧氣反應(yīng) 2H2SO3+O2=2H2SO410.亞硫酸與雙氧水反

18、應(yīng) H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O11.制硫酸原理 硫與氧氣反應(yīng) S+O2點(diǎn)燃SO2 或 硫化鐵與氧氣反應(yīng) 4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2 二氧化硫與氧氣反應(yīng) 2SO2+O22SO3 三氧化硫與水反應(yīng) SO3+H2O=H2SO412.銅與濃硫酸反應(yīng) Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O13.碳與濃硫酸反應(yīng) C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O14.硫磺去除汞 Hg+S=HgS15.實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO216.亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng) 2Na2SO3+O2=2Na2SO417.亞硫酸鈣與氧氣反

19、應(yīng) 2CaSO3+O2=2CaSO4九、氮1.氮?dú)馀c鎂反應(yīng) 3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N22.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng) N2+O2放電2NO3.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)（工業(yè)制氨氣） N2+3H22NH34.一氧化氮與氧氣反應(yīng) 2NO+O2=2NO2 （無色紅棕色）5.二氧化氮與水反應(yīng) 3NO2+H2O=2HNO3+NO6.二氧化氮與氧氣、水反應(yīng) 4NO2+3O2+2H2O=4HNO37.一氧化氮與氧氣、水反應(yīng) 4NO+3O2+2H2O=4HNO38.氨氣與水反應(yīng) NH3+H2ONH3·H2O9.氨水加熱 NH3·H2ONH3+H2O10.濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣 NH3+HCl=NH4Cl11.氨氣與硫酸

20、反應(yīng) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO412.氨氣催化氧化 4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O13.加熱氯化銨 NH4ClNH3+HCl14.加熱碳酸氫銨 NH4HCO3NH3+H2O+CO215.加熱碳酸銨 (NH4)2CO32NH3+H2O+CO216.氯化銨與熟石灰反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O17.硝酸見光分解 4HNO3光照4NO2+O2+2H2O18.氧化鐵與硝酸反應(yīng) Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O19.氫氧化鈣與硝酸反應(yīng) Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O20.硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)

21、 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O21.銅與濃硝酸反應(yīng) Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O22銅與稀硝酸反應(yīng) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O23碳與濃硝酸反應(yīng) C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O24.工業(yè)制硝酸 氨氣與氧氣反應(yīng) 4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O 一氧化氮與氧氣反應(yīng) 2NO+O2=2NO2 二氧化氮與水反應(yīng) 3NO2+H2O=2HNO3+NO必修二十、甲烷1.甲烷燃燒 2O2+CH4點(diǎn)燃CO2+2H2O2.甲烷與氯氣光照（）分步 CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl 合并 CH4+C

22、l2光照CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl CH4+2Cl2光照 CH2Cl2+2HCl CH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HCl CH4+3Cl2光照 CHCl3+3HCl CHCl3+Cl2光照CCl4+HCl CH4+4Cl2光照 CCl4+4HCl3.甲烷高溫分解 CH4高溫C+2H24.十六烷裂化：C16H34催化劑加熱、加壓C8H18+C8H16十六烷 辛烷 辛烯十一、乙烯1.乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2點(diǎn)燃2CO2+2H2O2.乙烯與溴水反應(yīng) CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （1,2-二溴乙烷）3.乙烯與水反應(yīng) CH2=CH2+H2O

23、催化劑CH3CH2OH4.乙烯與氫氣、氯氣、氟化氫反應(yīng) CH2=CH2+H2CH2CH3 CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl5.乙烯反應(yīng)生成聚乙烯 nCH2=CH2催化劑 CH2 CH2n 乙烯與氧氣反應(yīng) 2CH2=CH2+O2催化劑2CH3CHOCH2=CH2+O2催化劑CH3COOH十二、苯1.苯燃燒 2 +15O2點(diǎn)燃12CO2+6H2O2.苯與純溴反應(yīng) +Br2催化劑 Br+HBr3.苯與濃硝酸反應(yīng) +HNO3濃H2SO450-60 NO2+H2O4.苯與氫氣反應(yīng) +3H2Ni （ 是6個CH2各個C相連接的簡式，結(jié)構(gòu)與之相同）十三、乙醇

24、1.乙醇與鈉反應(yīng) 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22.乙醇燃燒 C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O3.乙醇催化氧化 總式 2C2H5OH+O2催化劑2CH3CHO+2H2O （催化劑為銅或銀） 分式 2Cu+O22CuO 2CuO+2C2H5OH2Cu+2CH3CHO+2H2O十四、乙酸1.乙醛氧化 2CH3CHO+O2催化劑2CH3COOH2.乙酸與鎂反應(yīng) 2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H23.乙酸與氧化銅反應(yīng) 2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O4.乙酸與氫氧化鈉反應(yīng) CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O5.乙酸與碳酸鈉反應(yīng) 2CH3COOH+ Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2酯化反應(yīng)6.乙酸與乙醇反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O十五、酯1乙酸乙酯與水反應(yīng) CH3COOCH2CH3+H2O