烴的燃燒規(guī)律總結(jié)

1、烴燃燒的化學(xué)方程式：烴燃燒的化學(xué)方程式： CxHy + (x+y/4)O2 xco2 + y/2H2O一、有機(jī)物燃燒規(guī)律：一、有機(jī)物燃燒規(guī)律：有機(jī)物完全燃燒的通式：有機(jī)物完全燃燒的通式：烴：烴： CxHy + (x+y/4)O2xCO2+(y/2)H2O烴的衍生物：烴的衍生物： CxHyOz+(x+ y/4 + z/2)O2xCO2 + (y/2)H2O 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：比較耗氧量大?。罕容^耗氧量大小1比較等物質(zhì)的量有機(jī)物燃燒耗氧量大小比較等物質(zhì)的量有機(jī)物燃燒耗氧量大小方法方法1：等物質(zhì)的量的烴燃燒耗氧取決于：等物質(zhì)的量的烴燃燒耗氧取決于(xy/4)等物質(zhì)的量的烴的含氧衍生物燃燒耗氧量取決于等

2、物質(zhì)的量的烴的含氧衍生物燃燒耗氧量取決于(xy/4-z/2)練練1：等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒耗氧量最小的是（：等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒耗氧量最小的是（ ）（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3 C 練練2：有乙醛和乙炔的混合氣體：有乙醛和乙炔的混合氣體a L，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，消耗相同狀況下氧氣的，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，消耗相同狀況下氧氣的體積為體積為( )（A） 2a L（B） 2.5a L （C） 3a L （D）無法計(jì)算）無法計(jì)算 B方法方法2：改寫分子式：改寫分子式2比較等質(zhì)量烴燃燒耗氧量大小比較等質(zhì)量烴燃燒耗氧量大小方法：把烴分子式改寫為方法：把

3、烴分子式改寫為CHx形式，形式，CHx式中式中x值越大，烴的值越大，烴的H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，烴燃燒耗氧量越大。質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，烴燃燒耗氧量越大。若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成成H2O或或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy(H2O)n或或CxHy(CO2)m或或CxHy(H2O)n(CO2)m形式形式,再按比較再按比較CxHy的耗氧量。的耗氧量。練練3：下列等質(zhì)量有機(jī)物燃燒耗氧量最大的是（：下列等質(zhì)量有機(jī)物燃燒耗氧量最大的是（ ）（A）C6H6 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）

4、C7H12練習(xí)：下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例練習(xí)：下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的混合，完全燃燒后生成的CO2和和H2O都為恒量的是（都為恒量的是（ ）AC2H2、C2H6 BC2H4、C3H8 CC2H4、C3H6 D、C3H6、C3H8 BC知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2：燃燒產(chǎn)物為定量時(shí)，判斷分子組成的條件：燃燒產(chǎn)物為定量時(shí)，判斷分子組成的條件1.有機(jī)物混合物有機(jī)物混合物總物質(zhì)的量總物質(zhì)的量一定時(shí)不論以何種比例混合燃燒一定時(shí)不論以何種比例混合燃燒燃燒情況燃燒情況產(chǎn)生產(chǎn)生CO2的量為定值的量為定值 產(chǎn)生產(chǎn)生H2O的量為定值的量為定值 產(chǎn)生產(chǎn)生C

5、O2、H2O的量為的量為定值定值需滿足的條件需滿足的條件不同分子中含不同分子中含C原子原子個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)須相等須相等不同分子含中不同分子含中H原子原子個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)須相等須相等不同分子中含不同分子中含C原子和原子和H原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)均相等均相等2有機(jī)物混合物有機(jī)物混合物總質(zhì)量總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合燃燒一定，不論以何種比例混合燃燒燃燒情況燃燒情況產(chǎn)生產(chǎn)生CO2的量為定的量為定值值產(chǎn)生產(chǎn)生H2O的量為定的量為定值值產(chǎn)生產(chǎn)生CO2、H2O的量為的量為定值定值需滿足的條件需滿足的條件不同分子中含不同分子中含C%須須相等相等不同分子含中不同分子含中H%須相等須相等不同分子中含不同分子中含C%、H%均相等均相

6、等練練4：不管兩種物質(zhì)以何種比值混合，只要總的物質(zhì)的量一定，：不管兩種物質(zhì)以何種比值混合，只要總的物質(zhì)的量一定，在完全燃燒時(shí)生成在完全燃燒時(shí)生成CO2的量一定，且消耗的氧氣也為恒量的是的量一定，且消耗的氧氣也為恒量的是( )A. C3H8和和C4H6 B.C5H10和和C5H12O C.C5H10和和C6H6 D.C2H6O和和C2H6O2練練5：下列各組中，不論二者以什么比率混合，只要總質(zhì)量一定：下列各組中，不論二者以什么比率混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗，則完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是 A.CH4、C2H6 B. C2H6、C3H6 C

7、. C2H4、C3H6 D. C2H4、C3H4BC原理：原理：烴的燃燒通式為烴的燃燒通式為： CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O對(duì)于對(duì)于等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的任意的任意烴烴(CxHy) ，完全完全燃燃燒，耗氧量的大小取決于燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的大的值的大小，小，該值越大，耗氧量越多該值越大，耗氧量越多。練習(xí)等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全完全燃燒，耗氧量最大的是哪個(gè)？燃燒，耗氧量最大的是哪個(gè)？解：根據(jù)解：根據(jù)等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的任意的任意烴烴，完全燃燒完全燃燒，耗氧量的大小取決于耗氧量的大小取決于(

8、x+y/4) 的值的大小，的值的大小，該值越大，耗氧量越多該值越大，耗氧量越多。 得到得到C3H6中，中， (x+y/4)的值最大，所以，的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。的耗氧量最多。對(duì)于對(duì)于質(zhì)量質(zhì)量的任意的任意烴烴，完全完全燃燒，耗氧量的大燃燒，耗氧量的大小取決于小取決于( y/x) 的值的大小，的值的大小，該值越大，耗該值越大，耗氧量越多氧量越多。 例：等質(zhì)量的例：等質(zhì)量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完完全燃燒，耗氧量最大的是哪個(gè)？全燃燒，耗氧量最大的是哪個(gè)？ 解：根據(jù)上述規(guī)律，得到結(jié)論解：根據(jù)上述規(guī)律，得到結(jié)論( y/x)值越值越 大，耗氧量越多，大，耗氧量越多，則對(duì)于則對(duì)于質(zhì)量質(zhì)量的上述的上述烴烴，完全完全燃燒燃燒CH4的耗氧量最多。的耗氧量最多。v烴燃燒后，若生成的烴燃燒后，若生成的水為氣態(tài)（溫度高于水為氣態(tài)（溫度高于100），），則：則：vy=4時(shí)，反應(yīng)前后的體積時(shí)，反應(yīng)前后的體積不變不變；vy4時(shí)，反應(yīng)后氣體體積時(shí)，反應(yīng)后氣體體積反應(yīng)前氣體體積反應(yīng)前氣體體積vy4時(shí)，反應(yīng)后氣體體積時(shí)，反應(yīng)后氣體體積4時(shí)時(shí), V0 y4時(shí)，時(shí)， V4時(shí)時(shí), V0 y4時(shí)，時(shí)， V0體積不變的是體積不變的是CH4，C2H4，C3H4體積減小的是體積減小的是C2H2體積