高一化學(必修1)期中考試試題(共5頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高一化學（必修1）試題1可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K：39 N：14 Cl:35.5第卷 選擇題（共48分）選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1、下列物質屬于電解質的是（ ）A石墨 B燒堿 C蔗糖 D金屬鋁2、下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）A空氣、硫酸銅、硫酸 B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿3、關于粗鹽提純的下列說法中正確的是（ ）A溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C當蒸發(fā)到剩余少量液

2、體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌4設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中不正確的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA個鉀離子B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個5、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（）B A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小6、下圖所示是分離混合物時常用的儀器，按順序可以進行的混合物分離操作分

3、別是（ ） A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾7、下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O的質量為18g/mol BCH4的摩爾質量為16g C3.01×1023個SO2分子的質量為32g D標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L8除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4時選用（ ）ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D Na2CO3 、BaCl2、HCl9、離子方程

4、式H+OH-=H2O所表示的反應是（ ）A所有酸和堿之間的中和反應B所有強酸和強堿之間的中和反應C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應10、 對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（ ）A 氧元素的質量比為11B 分子數(shù)之比為11C 原子總數(shù)之比為11 D 質量之比為1111、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（    ）。ANa2CO3是碳酸鹽    BNa2CO3是鹽    CNa2CO3是鈉鹽 

5、0;  DNa2CO3是堿12、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（ ）A分散質粒子直徑都在1100nm之間 C都能通過濾紙B都能通過半透膜 D都呈紅褐色13、下列說法正確的是（ ）A能電離出H+的化合物叫做酸 B實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C摩爾是七個基本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的14下列離子方程式中，正確的是（ ）A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD鐵與稀硫

6、酸反應 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2151g N2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol116下列溶液與20mL 1 mol·L1 NaNO3溶液中NO3物質的量濃度相等的是（ ）A10 mL 1 mol·L1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol·L1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol·L1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol·L1 Cu(NO3)2溶液第卷 （非選擇題 共52分） 17（10分）用于分離或提純物質的方法有：A蒸

7、餾(分餾) B萃取C過濾 D重結晶 E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）（2）分離四氯化碳與水的混合物（ ）（3）分離汽油和煤油（ ）（4）分離碘水中的碘單質（ ） （5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 （ ）18（14分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。DC BA（2）在容量瓶的使用方

8、法中，下列操作不正確的是_（多選題）A使用容量瓶前檢驗是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據計算用托盤天平稱取的NaOH質量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據計算得知，

9、需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。19（10分）按要求寫出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）_ (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_ (3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）_ (4)H+ + OH = H2O（寫出對應的化學方程式）_ (5)CO32 2H+=CO2+H2O（寫出對應的化學方程式）_ 20.（9分）氧化還原反應的本質是          

10、0;         ，通常可用元素化合價的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價升高的物質是          _劑，發(fā)生反應          _。21在20時，將4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計算：（1）此飽和溶液中KNO3的物質的量。 （2）此飽和溶液中KNO3的物質的量濃

11、度。高一化學（必修1）試題1一、 選擇題1-5 B D C C B 6-10 B C A B B 11-15 D C D B C 16 D二、本題包括4小題，共42分17（10分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小題2分）18（14分）（1） A 、C（2分） 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一個扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）(4) 13.6（2分） 20（2分）19（每小題2分，共10分）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO220.(9分)每空3分。電子轉移（電子的得失或偏移）  還原  氧化三、計算題m（KNO3）M（KNO3）4.95g101g/mol25（10分）解：（1）n（KNO3）= = = 0.0490mol -3分m(KNO3溶液)(KN