定量研究化學(xué)反應(yīng)

1、.序號：_編號：_學(xué)習(xí)時間： 201_年_月_日 使用人：_ 審閱人： 學(xué)習(xí)目的1.認(rèn)識定量研究化學(xué)反響的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，能廣泛地進(jìn)展應(yīng)用。2.掌握定量研究化學(xué)反響的算理質(zhì)量比例模型，能標(biāo)準(zhǔn)地進(jìn)展計算。實(shí)驗情境：小明同學(xué)在實(shí)驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。問題：氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反響前68.6g，反響后65.4g小明所做的實(shí)驗是否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？【第一部分】定量研究化學(xué)反響的根據(jù)：質(zhì)量守恒定律一、定律感知1質(zhì)量守恒定律：_ _。（2） 質(zhì)量守恒定律成立的原因是：在化學(xué)反響前后， 沒有改變， 沒有增減， 沒有變化。2、 定律應(yīng)用【小組合作一】1.

2、在室溫下，將9.3g NaOH與Na2CO3的固體混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反響，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1g。那么該實(shí)驗過程中，生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。問題組： 1實(shí)驗過程中所發(fā)生的的反響有哪些？能否正確地寫出化學(xué)方程式？ 2“測定所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1g有什么重要價值？ 形成觀念：化學(xué)變化前后：物質(zhì)的總質(zhì)量不變 針對訓(xùn)練一1.請根據(jù)以下圖所示的實(shí)驗過程和提供的數(shù)據(jù)產(chǎn)生的氣體全部逸出，試計算反響生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。2. 請根據(jù)以下圖所示的實(shí)驗過程和提供的數(shù)據(jù)，試計算反響中生成沉淀的質(zhì)量為 g。1.5克氯化鈉完全溶解在20克水中后形成的溶液，溶質(zhì)為 ，溶液質(zhì)量為 2

3、.10克氫氧化鈉溶液和10克稀鹽酸恰好完全反響后的溶液寫出方程式_ ，反響后溶液的溶質(zhì)為 溶液的質(zhì)量為 克。3.10克氧化銅與100克稀硫酸恰好完全反響后的溶液寫出方程式_ ，反響后溶液的溶質(zhì)為 溶液的質(zhì)量為 克。4.m克氯化鈉溶液與n克硝酸銀溶液恰好完全反響生成w克氯化銀應(yīng)后的溶液寫出方程式 _ 反響后溶液的溶質(zhì)為 溶液的質(zhì)量為 克。5.a克純度為80%石灰石雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反響與m克稀鹽酸恰好完全反響生成n克二氧化碳后的溶液。寫出方程式_ 反響后溶液的溶質(zhì)為 溶液的質(zhì)量為 克。小結(jié)：一點(diǎn)根本認(rèn)識：任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律三個核心觀念：化學(xué)變化前后：物質(zhì)總質(zhì)量不變 化學(xué)變化前后：

4、原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 化學(xué)變化前后：元素種類、質(zhì)量不變【小組合作二】化學(xué)反響中的有關(guān)計算：建立質(zhì)量比例模型一、定量研究化學(xué)反響算理：建立質(zhì)量比例模型【歷史經(jīng)歷】請在以下化學(xué)方程式中計算各物質(zhì)間的標(biāo)準(zhǔn)相對質(zhì)量比 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 _ _ _ _ _ Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl _ _ _ _ Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl _ _ _ _ CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4 _ _ _ _二、定量研究化學(xué)反響的根本步驟【小組合作三】下面是小明和小剛分別做的一道計算題，請指出他的錯誤并改正：題目：

5、6.5gZn和100g稀鹽酸恰好完全反響，那么生成H2的質(zhì)量是多少？相對原子質(zhì)量 H:1 Cl:35.5 Zn:65 本卷須知：1.化學(xué)方程式書寫正確；2.相對質(zhì)量比計算正確；3.實(shí)際質(zhì)量必須用純潔物的質(zhì)量；4.標(biāo)準(zhǔn)格式：設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答1.取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅【Cu2OH2CO3】固體放入盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反響，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為：Cu2OH2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O 1 該反響過程中，觀察到的明顯反響現(xiàn)象是答一條即可 。2向上述盛有反響后溶液的燒杯中滴入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，恰好完全反響，通過計算，

6、求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量計算結(jié)果準(zhǔn)確至0.1g拓展運(yùn)用：定量研究化學(xué)反響的精品試題 0 73g 146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g難溶物質(zhì)的質(zhì)量/gAB2.在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖。請根據(jù)題意答復(fù)以下問題：在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_ ，_。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是寫化學(xué)式_。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時即B點(diǎn)，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1g31926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了我國民族工業(yè)的開展和世界制堿技術(shù)的進(jìn)步，其消費(fèi)過程中有以下反響： 1侯氏制堿法所制的“堿是指_。 2工業(yè)消費(fèi)過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結(jié)晶析出的是_ 晶體填物質(zhì)名稱。 3現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質(zhì)量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如上圖所示。試答復(fù)F列問題：當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為_寫化學(xué)式