第一章第一節(jié)第1課時 化學反應與能量變化導學案

1、.第一節(jié) 化學反響與能量變化第一課時學習目的1、理解化學反響中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；2、理解反響熱和焓變的含義重 點、難 點H與化學鍵鍵能之間的關系自主學習焓變 反響熱 1、定義：化學反響過程中所 或 的能量，叫反響熱，又稱為 ，符號用 表示，其單位常采用 。許多化學反響的反響熱可以通過 直接測量。2、 化學反響中能量變化的原因任何化學反響都有反響熱，在化學反響過程中，當反響物化學鍵 時，需要 _的互相作用，需要 能量；當 ，即新化學鍵 時，又要 能量 。當反響完成時，生成物釋放的總能量比反響物吸收的總能量 ，這是放熱反響。對于放熱反響，由于反響后放出能量釋放給環(huán)境而使反響體系的

2、能量 。因此，規(guī)定放熱反響的H為“_ 。反之，對于吸熱反響，由于反響通過 、 等吸收能量能量來自環(huán)境而使反響體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反響的H為“ 。當H為“_ _或H 0時，為放熱反響；當H為“_ _或H_ _0時，為吸熱反響。 合作探究1、1常見的放熱反響2常見的吸熱反響2、吸熱反響與放熱反響的比較 類型比較放熱反響吸熱反響定義與化學鍵的關系焓變能量變化圖示3、H與化學鍵鍵能之間的關系斷開1molH-H鍵需要吸收436kJ的能量；斷開1molCl-Cl鍵需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl鍵能放出431kJ的能量；1molH2 和1molCl2 反響得到2molHCl要放出的熱

3、量的計算過程：H ；上述反響 H2gCl2g = 2HClg，反響熱測量的實驗數(shù)據(jù)為 184.6 kJ/mol，與計算數(shù)據(jù)很接近，一般用 表示，規(guī)定放熱反響的H為“_ 。所以H = 。H的計算表達式：H H 例題：HH鍵能為436 kJ/mol，NH鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2g3H2g 2NH3gH92.4 kJ/mol，那么NN鍵的鍵能是 A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol4、物質的鍵能、能量與其穩(wěn)定性的關系：穩(wěn)固進步 1、以下說法不正確的選項是 A、放熱反響不需加熱即可發(fā)生B、化學反響過程中的能量變化除了熱能

4、外，也可以是光能、電能等C、需要加熱才能進展的化學反響不一定是吸熱反響D、化學反響熱效應數(shù)值與參加反響的物質多少有關2以下反響中，生成物的總焓大于反響物總焓的是 A氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反響3“搖搖冰是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是 A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D蔗糖4由以下圖分析，有關表達正確的選項是 AABC和BCA兩個反響吸收或放出的能量不等BABC是放熱反響CA具有的能量高于B和C具有的能量總和DABC是吸熱反響，那么BCA必然是放熱反響5以下反響既屬于氧化復原反響，又

5、屬于吸熱反響的是 A鋁片和稀鹽酸反響 BBaOH28H2O與NH4Cl的反響C灼熱的碳與二氧化碳的反響 D甲烷在氧氣中的燃燒6氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反響過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，以下關系式正確的選項是 AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q37常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會化合生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反響生成水。反響過程中的能量變化如圖A所示。比照圖B中的情景，漫畫中

6、的羊提供給石頭的“能量相當于圖A中的 AE2 BE2E1 CE3E2 DE38H2gO2g=H2Og反響過程中能量變化如圖，問：a、b、c分別代表什么意義？該反響是放熱反響還是吸熱反響，H大于零還是小于零？a代表 ， b代表 ，c代表 ；該反響為 ，H 0。9以下圖是一個簡易測量物質反響是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反響是放熱反響還是吸熱反響。請根據(jù)裝置答復以下問題：1將鋁片參加小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關反響的離子方程式是_ ，試管中看到的現(xiàn)象是_ _。2導管中液面A_ _填“上升或“下降，原因是_ _ ；說明此反響是 _填“放熱或“吸熱反響。10某學習小組設計

7、以下實驗，探究化學反響中的熱效應，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，試管中開場放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試答復以下問題：實驗中觀察到的現(xiàn)象是 _。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 3寫出有關反響的離子方程式_ 。4由實驗推知，MgCl2和H2的總能量 填“大于“小于或“等于鎂片和鹽酸的總能量。5假如將此題中“25的飽和石灰水換成“20碳酸飲料進展實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是 ，其原因是 。參考答案自主學習1、 吸收、放出 、焓變 、H 、kJ/mol或kJmol-1 、 實驗 2、斷裂、抑制原子間 、 吸收 、 原子重新結合成分子 、 形成 、 釋放 、 大 、 降低 、

8、 。 加熱 、 光照 、 升高 、 、 、 、 、 合作探究1、1活潑金屬與H2O或酸的反響。如： 2Al6HCl=2AlCl33H2酸堿中和反響。如： 2KOHH2SO4=K2SO42H2O燃燒反響。如： 2COO22CO2 CH3CH2OH3O22CO23H2O多數(shù)化合反響。如： Na2OH2O=2NaOH CaOH2O=CaOH22常見的吸熱反響多數(shù)的分解反響。如： CaCO3CaOCO2 CuSO45H2OCuSO45H2O2NH4ClsBaOH28H2Os=BaCl22NH310H2OCsH2OgCOH2CO2C2CO 2、吸熱反響與放熱反響的比較 類型比較放熱反響吸熱反響定義釋放熱

9、量的化學反響吸收熱量的化學反響形成原因反響物具有的總能量大于生成物具有的總能量反響物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵的關系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反響物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反響物分子斷裂時吸收的總能量焓變H0H0能量變化圖示H 243 kJ/mol436 kJ/mol2431 kJ/mol183 kJ/mol；實驗數(shù)據(jù)、 、 184.6 kJ/mol 。3、H的計算表達式：H生成物的總能量反響物的總能量；H反響物的鍵能之和生成物的鍵能之和。 B穩(wěn)固進步 1、A 2D3 B4 D5C6 D7 C8a代表舊鍵斷裂吸收的能量、b代表新鍵生成釋放的能量、c代表反響熱、放熱反響， 9 1 2Al6H=2Al33H2、劇烈反響有大量氣泡產(chǎn)生_。2下降、錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大，大于外界大氣壓，從而使A端液面下降