四川省達州市2016年秋季高二期末檢測化學試題

1、達州市2016年普通高中二年級秋季期末檢測化學試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分,共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘.注意事項：1. 答題前，考生務必將自己的姓名、考號用0.5毫米黑色字跡的簽字筆或鋼筆 填寫在答題卡上，將條形碼貼在答題卡規(guī)定的位置上.2. 選擇題必須使用2B鉛筆將答案標號填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色字跡的簽字筆或鋼筆書寫在答題卡的對應框內(nèi)，超出答題區(qū)書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上的答案無效.3. 考試結(jié)束后，將答題卡收回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 Cu-64 Zn-65

2、Se-79第卷（選擇題，共42分）選擇題（共21題，每題2分，共42分.每題只有一選項符合題意。）1.下列能源在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生的是天然氣 煤 核能  石油  太陽能  生物質(zhì)能 風能 氫能A BCD2.下列元素位于d區(qū)的是AC    BCa   CCr      DGa3.下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如右圖所示的是A.鋅粒和稀硫酸反應 B.灼熱的木炭與CO2反應C

3、.甲烷在空氣中燃燒的反應 D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應4.下列有關(guān)敘述或化學用語表示正確的是 A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B過氧化氫的電子式：C.Ge原子的簡化電子排布式：Ar4s24p2 D.氯化鈉的分子式：NaCl5設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為2NAB.1mol甲基(CH3)所含電子數(shù)為9NAC.12克石墨中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NAD.2molSO2和1molO2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)等于2 NA6PH3 是一種無色劇毒氣體。下列判斷錯誤的是A.PH3 分子是非極性分子B.PH3分子中有

4、一對電子孤對C.PH3 分子VSEPR模型的名稱是四面體 D.PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子 7.甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學方程式中的反應熱能正確表示甲醇燃燒熱的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+726.5kJ·mol1B.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJ·mol1C.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-675.3kJ·mol1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H

5、=-1453kJ·mol18.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJ·mol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220kJ·mol1 H-H 、O=O 、O-H的鍵能分別為436kJ·mol1 、496kJ·mol1 、462kJ·mol1 ，則a為A.-332 B.-118 C.+350 D.+1309.下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的名稱正確的是A.SO2 直線形   B.NH4正四面體形   C.CS2 平面三角形  D.BF3 三角錐

6、形10.有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DA4BC411.下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是A Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)BNaCl的晶格能與MgO的晶格能CH-F鍵的極性與H-O鍵的極性 DBF3的鍵角CS2的鍵角12.下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是A碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B乳酸CH3CH(OH)COOH屬于手性分子，因分子中存在手性碳原

7、子C配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因為過渡金屬原子或離子存在空軌道D酸性H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多13.下列敘述正確的是A.離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學鍵B.可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C.Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1 2D.晶體熔點：金剛石食鹽冰干冰14.已知：HCl和HI鍵能分別為431kJ/mol和297kJ/mol，下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因的是A.穩(wěn)定性：HI>HCl B熔、沸點：HI>HClC同濃度的HI和HCl的酸性：HI>HClD還原性：HI&

8、gt;HCl15.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 B為提高合成氨反應的產(chǎn)率，可采取降低溫度的措施C反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H<0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深D可逆反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）。達平衡后，縮小容器體積體系顏色變深16.密閉容器中有如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍下列說法中正確的是Am+np     

9、    BA的轉(zhuǎn)化率降低 C平衡向正反應方向移動    DC的質(zhì)量分數(shù)增加17.向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY，發(fā)生反應X（g）+3Y（g）2Z（g）達到平衡時，測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%。則a：b為A1 3B3 1C3 2D1 218.對于可逆反應  2AB3(g)  A2(g) 3B2(g) H>0，下列圖像正確的是19.定量的稀硫酸與過量鋅粉反應，為了減慢反應速率但又不影響生成氫氣總量的措施是A. 加入少量NaOH溶液 B.加入少量的NaHSO4溶液

10、 C.加入少量的CH3COONa溶液 D.加入少量的CuSO4溶液 20.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，平衡右移的是A.均增加mol B.均減小mol C.均減半 D.均加倍21.在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2。下列分析不正確的是A.t1時刻前，混合氣體的密度減小，t1時刻后，混合氣體的密度不變B該反應的平衡常

11、數(shù)表達式C由T1向T2變化時，V正 > V逆D.此反應的正反應為放熱反應第II卷（非選擇題，共58分）22.（16分）.某化學興趣小組要完成中和熱的測定回答下列問題：（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是       （2）已知：反應后溶液的比熱容c為4.18J·1g1，0.5molL1鹽酸和0.55mol·L1NaOH溶液的密度均為1g·cm3實驗時記錄的實驗

12、數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)反應物及用量溶 液 溫 度t1t2150mL0.55molL-1NaOH溶液50mL.0.5molL-1HCl溶液2023.3250mL0.55molL-1NaOH溶液50mL.0.5molL-1HCl溶液2023.5鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱H1=            （保留兩位小數(shù)）已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) H2>0 ,CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) H3 則

13、H3     H1（填“>”、“<”、“=”） .某實驗小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。該小組實驗方案如下(實驗測定KMnO4溶液完全褪色時間)?；卮鹣铝袉栴}：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL溫度/KMnO4溶液完全褪色時間（s）濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL0.202.00.0104.02.025t10.204.00.0104.0025t20.204.00.0104.0050t3（3）上述反應的離子方程式為

14、               （4）t1      t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是             （5）實驗和實驗兩組實驗的目的是_          _ （6）有同

15、學做實驗時發(fā)現(xiàn)，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應開始時，溶液褪色慢，但反應一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，該同學提出下列猜想：猜想：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。猜想：                  （請你補充）要證實猜想，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是  。A.硫酸鉀B.硫酸錳C.水D.氯化錳23.(15

16、分)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相 關(guān) 信 息A原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子B外圍電子排布式為nsnnpn+2C常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等D氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸E一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30F單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色回答下列問題：(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高價態(tài)離子核外有個未成對電子（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）（3）A、D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應生成的化合物的電子式為（4）常溫下AD3是一種淡黃色

17、液體。以下關(guān)于AD3的說法中，正確的是 AAD3分子中只有非極性鍵 BAD3分子中各原子均達8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CAD3的晶體屬于分子晶體 DAD3液體氣化時化學鍵被破壞（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為（6） 向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是；該過程總的離子反應式為向反應后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是 A.配位鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵D.離子鍵24.（14分）硒化鋅是一種透明黃色半導體，也可作紅外光學材料，熔點1520。（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_。（2）根據(jù)元素周期律，電負性Se_S

18、，第一電離能Se_As（填“>”或“<”）。（3）H2Se的分子構(gòu)型是_，其中Se的雜化軌道類型是_。（4）H2O的沸點_（填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：_。（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是_。（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2離子作面心立方最密堆積，且Se2與Se2之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長為_ nm。（7）假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是_。25、（13分）.已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2。實驗測得反應體系中物

19、質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表，n(CO2)n(H2)n(CH3OH(g)n(H2O(g)01.00mol3.25 mol0.000.005min0.50mol0.50mol10min0.25mol0.75mol15min0.25moln1回答下列問題：(1)表格中的n1=_(2)0-5min內(nèi) v (H2)_(3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_ .在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（4）100時平衡常數(shù)為_（5）圖1中的p1_p2（填“”、“”或“=”），其理由是：_ （6）若100時該可逆反應的平衡常數(shù)是K1，200該該可逆反應的平衡常數(shù)是K2，則K1_ K2（填“”、“”或“=”）其理由是_達州市2016年普通高中二年級秋季期末檢測化學答案1-5BCBAD 6-10ABDBA 11-15CCDCD 16-20BDDCA 21A22.(16分，除標注的外其余每空2分) .（