學(xué)考4--鈉、鎂及其化合物

1、從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)條目條目5 鈉、鎂及其化合物鈉、鎂及其化合物專題專題二二考點一：鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途考點一：鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途 a考點二：鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)考點二：鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)某些氧化物的反應(yīng)) b考點三：鈉、鎂的生產(chǎn)原理考點三：鈉、鎂的生產(chǎn)原理 a考點四：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法考點四：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法 b考點五：強、弱電解質(zhì)的概念考點五：強、弱電解質(zhì)的概念 a考點七：離子方程式考點七：離子方程式 b考點八：有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算考點八：有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算 b考點六：離子

2、反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件考點六：離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件 b考點三：鈉、鎂的生產(chǎn)原理考點三：鈉、鎂的生產(chǎn)原理 a思考：可否用電解氯化鈉溶液的方法來獲得鈉？思考：可否用電解氯化鈉溶液的方法來獲得鈉？如何從海水中提取鎂如何從海水中提取鎂工業(yè)流程工業(yè)流程海水海水石灰乳石灰乳Mg(OH)2鹽酸鹽酸MgCl2溶液溶液濃縮濃縮結(jié)晶結(jié)晶MgCl26H2OHCl氣體氣體加熱加熱MgCl2通電通電熔融熔融Mg+Cl2H2水水生石灰生石灰(CaO)貝殼貝殼(CaCO3)煅燒煅燒考點一：鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途考點一：鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途 a化學(xué)化學(xué)式式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài) 質(zhì)地質(zhì)地密度密度熔點熔點用途用途Na銀白銀白

3、色色固體固體 軟軟小小低低1、制取一些鈉的化、制取一些鈉的化合物合物2、制取某些不、制取某些不活潑金屬活潑金屬3、高壓鈉、高壓鈉燈燈4、原子反就堆導(dǎo)、原子反就堆導(dǎo)熱劑熱劑Mg銀白銀白色色固體固體 硬硬大大高高1、鎂合金、鎂合金2、制造、制造信號彈和焰火信號彈和焰火3、優(yōu)、優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料質(zhì)的耐高溫材料1、下列有關(guān)鈉與鎂的說法中，不正確的是（、下列有關(guān)鈉與鎂的說法中，不正確的是（ ）A、電解熔融、電解熔融NaCl可以得到金屬鈉可以得到金屬鈉B、金屬鈉在高溫下能將、金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來中的鈦置換出來C、金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火、金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D、金屬鎂燃燒后

4、會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制、金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火造信號彈和焰火考點一：鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途考點一：鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途 a考點二：鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)考點二：鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)某些氧化物的反應(yīng)) bNa與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)(O2)與與Cl2與酸與酸與鹽溶液與鹽溶液(FeCl3溶液溶液)與與H2O考點二：鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)考點二：鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)某些氧化物的反應(yīng)) bMg與與O2與與N2與與CO2與鹽溶液與鹽溶液與酸與酸1、下列關(guān)于鈉的說法中，正確的是下列關(guān)于鈉的說

5、法中，正確的是A鈉是一種淡黃色的固體鈉是一種淡黃色的固體 B鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體 C實驗室常將鈉保存在水中實驗室常將鈉保存在水中 D鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來熔融鹽中置換出來D考點二：鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)考點二：鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)某些氧化物的反應(yīng)) b考點二：鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)考點二：鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)某些氧化物的反應(yīng)) b2、下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中，正確的是下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中

6、，正確的是A鈉是一種銀白色金屬，其密度比水大鈉是一種銀白色金屬，其密度比水大B鈉的硬度很大，無法用小刀切開鈉的硬度很大，無法用小刀切開C鈉在空氣中燃燒得到白色固體鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2ODNaHCO3固體受熱分解生成固體受熱分解生成Na2CO3、CO2和和H2OD3 3、一定量的一定量的Mg和和MgO的混合物投入的混合物投入100ml 2mol/L100ml 2mol/L的稀的稀HCl中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L4mol/L的的NaOH溶液，要使溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，元素全部沉淀出來，所加入的所加入的NaOH溶液的體積

7、最小是（溶液的體積最小是（ ）A A100ml B 100ml B 50ml 50ml C C25ml D25ml D由于由于Mg、MgO的質(zhì)量未知無法判斷的質(zhì)量未知無法判斷B考點二：鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)考點二：鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)某些氧化物的反應(yīng)) b考點四：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法考點四：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法 b物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名俗名溶解度溶解度與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系與與CO2反應(yīng)反應(yīng)思考：如何鑒別Na2CO3和N

8、aHCO3用途用途 碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品食品等工業(yè)中有廣泛的用途。生活中，常用熱的等工業(yè)中有廣泛的用途。生活中，常用熱的純堿溶液來純堿溶液來除去油污除去油污。 碳酸氫鈉是碳酸氫鈉是發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主要成分，也用于制的主要成分，也用于制滅滅火劑、焙粉或清涼飲料火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作業(yè)中作發(fā)泡劑發(fā)泡劑。1、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量HCl作用，符合下列情況的是A. Na2CO3比NaH

9、CO3速率快B. 反應(yīng)速率一樣快C. NaHCO3比Na2CO3速率快D. 放出相同質(zhì)量CO2E. 消耗HCl的量為2:1CDE考點四：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法考點四：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法 b某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖用不同的方法做了以下實驗，如圖I-IV所示。所示。（1）只根據(jù)圖）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠更好的達到實驗?zāi)康氖撬緦嶒?，能夠更好的達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）（填裝置序號）_；（2）圖）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)所示

10、實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為 _；與實驗；與實驗III相比，實驗相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）的優(yōu)點是（填選項序號）_；AIV比比III復(fù)雜復(fù)雜 BIV比比III安全安全CIV比比III操作簡便操作簡便DIV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行不行（3）若用實驗）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是中裝入的固體最好是_；考點五：強、弱電解質(zhì)的概念考點五：強、弱電解質(zhì)的概念 a強電解質(zhì)強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解是指在水溶液中能完全

11、電離的電解質(zhì)，其特點是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)質(zhì)，其特點是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用生的離子。在電離方程式中用“”連接。連接。弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，其特點是溶液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離其特點是溶液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電離方程式中用子，在電離方程式中用“ ”表示。表示。離子反應(yīng)和離子方程式：離子反應(yīng)和離子方程式：用用實際參加實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子間的反應(yīng)的反應(yīng)的離子符號表示離子間的反應(yīng)的方程式叫離子反應(yīng)方程式。方程式叫離子反應(yīng)方程式。1、定義：有離子參加或生

12、成的化學(xué)反應(yīng)叫離子反應(yīng)、定義：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)叫離子反應(yīng)注意：注意：A、必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行、必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行B、必須有離子參加或生成的反應(yīng)、必須有離子參加或生成的反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成難溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 例：NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)Cl+Ag+=AgCl（白色）生成氣體, CO2 、H2S、SO2.例：石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)):弱酸弱堿或水。弱酸弱堿或水。 例：燒堿溶液與醋酸反應(yīng)例：燒堿溶液與醋

13、酸反應(yīng)OH+CH3COOH=CH3COO+H2O使離子濃度減少的過程使離子濃度減少的過程2.有離子參加的氧化還原反應(yīng)有離子參加的氧化還原反應(yīng)Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O考點六：強、弱電解質(zhì)及其電離方程式考點六：強、弱電解質(zhì)及其電離方程式1 1、下列電離方程式中，不正確的是下列電離方程式中，不正確的是ANaOH=Na+OH BNH3H2ONH4+OHCCH3COOH CH3COO+H+DNaClNa+C1 B考點七：離子方程式考點七：離子方程式1、下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是ABa(OH)2溶液與

14、稀硫酸反應(yīng)：溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2OHH= BaSO4H2OBFe與與FeCl3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：Fe3Fe= 2Fe2C大理石中加入稀鹽酸：大理石中加入稀鹽酸：CaCO32H =Ca2H2OCO2DAlC13溶液中加過量氨水：溶液中加過量氨水：Al33OH =Al(OH)3C2、實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是A2H2SO32H2SO4：2H2SO3+O22H2SO4BFeFe3+：2Fe+6H+2Fe3+3H2CBrBr2：2Br+I2Br2+2IDCuCuSO4： Cu+2H2SO4 (稀稀)=CuSO4+SO2+2 H2O考點七：離子方程式考

15、點七：離子方程式A下列各組中的離子，能在溶液中大量共下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：（存的是：（ ）A KA K+ +，H H+ +，SOSO4 42-2-，CHCH3 3COOCOO， B B、NaNa+ +、CaCa2+2+、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C C、NaNa+ +、H H+ +、ClCl- -、COCO3 32-2- D D、NaNa+ +、CuCu2+2+、ClCl- -、SOSO4 42-2-D在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（色透明的是（ ） A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO3 、HCO3C考點八：有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算考點八：有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.10 mol 的鎂條在只含有的鎂條在只含有CO2和和O2混合氣體的容器中燃燒混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A、3.2 g B、4.0 g C、4.2 g D、4.6 g考點八：有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的