晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)練習(xí)題

1、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)練習(xí)題一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列式子為分子式的是()ANH4ClBCuCSiO2 DI22下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價(jià)鍵的是()ANH4NO3 BSiO2 C冰 DO23下列說(shuō)法正確的是()A冰融化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點(diǎn)越高C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高D分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定4(2011年高考四川卷)下列說(shuō)法正確的是()A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性

2、越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)5金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是()A4 B3 C2 D17(2011年石家莊高二檢測(cè))“類(lèi)推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是()A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3BA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3C晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子D干冰(CO2)是分子晶體，則SiO2也是分

3、子晶體8下列有關(guān)晶體的敘述正確的是()A金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子和自由電子B原子晶體一定是單質(zhì)C分子晶體一定是化合物D金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度9下列敘述中正確的是()A離子晶體中肯定不含共價(jià)鍵B屬于離子晶體的物質(zhì)都溶于水C由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D原子晶體中除非極性鍵外不存在其他類(lèi)型的化學(xué)鍵10下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)表，有關(guān)的判斷正確的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O2BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 A.只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)

4、構(gòu)C同族元素的氧化物不可能形成不同類(lèi)型的晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高11(2011年武漢高二檢測(cè))由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法中正確的是()A晶體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑12下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()熔點(diǎn)218 ，難溶于水熔點(diǎn)3900 ，硬度很大，不導(dǎo)電難溶于水，固體時(shí)導(dǎo)電，升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電A B C D13(2010年高考大綱全國(guó)卷)下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的

5、敘述正確的是()A最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12C最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角14下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()ACH4>SiH4>GeH4>SnH4BKCl>NaCl>MgCl2>MgOCRb>K>Na>LiD石墨>金剛石>SiO2>鈉15(2011年長(zhǎng)沙高二檢測(cè))下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是()A分子晶體中都存在共價(jià)鍵BCaTiO3晶體中每個(gè)Ti4和12個(gè)O2相緊鄰CSiO2晶體中每個(gè)硅原子與

6、兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高解析：選B。稀有氣體都是單原子分子，它們的晶體中不存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)不正確；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)Ti4周?chē)?個(gè)O2與之相鄰，晶體中每個(gè)Ti4周?chē)灿?×8×1/212個(gè)O2，B項(xiàng)正確；在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，故每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，C項(xiàng)不正確；金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)低，D項(xiàng)不正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(8分)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由碳原子形成的最小環(huán)上有_個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)CC鍵的夾角都是_(填角度)。某種二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于把金剛

7、石晶體中每個(gè)碳原子都換成硅原子，再在每?jī)蓚€(gè)硅原子連線(xiàn)的中點(diǎn)放置一個(gè)氧原子。(1)下列關(guān)于二氧化硅晶體的敘述正確的是_。A二氧化硅晶體中沒(méi)有單個(gè)的SiO2分子存在B晶體中與同一硅原子相連的四個(gè)氧原子處于同一正四面體的4個(gè)頂角C與上述四個(gè)氧原子相連的另外四個(gè)硅原子也處于同一個(gè)正四面體的四個(gè)頂角(2)該晶體中由硅、氧原子組成的最小環(huán)為_(kāi)元環(huán)，最小環(huán)上共有_個(gè)氧原子。17(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題

8、：(1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是_(填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是_(填離子符號(hào))。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽(yáng)離子(用“·”表示)位于該正方體的頂角或面心，陰離子(用“?！北硎?均位于小正方體的中心。該化合物的電子式是_。18(12分)(1)氯酸鉀熔化時(shí)，微粒間克服了_；二氧化硅熔化時(shí)，微粒間克服了_；碘升華時(shí)，粒子間克服了_。三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)(填序

9、號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_19(14分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的。Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子。Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ/mol)：I1I2I3I4496456269129540請(qǐng)回答：

10、(1)Z2Y2的電子式為_(kāi)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)Z2Y2為_(kāi)晶體。(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見(jiàn)化合物的名稱(chēng)為_(kāi)；XY2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，分子立體構(gòu)型為_(kāi)。(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是_(填名稱(chēng))；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是_。解析：由題意知X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl。(1)Na2O2的電子式為：Na2Na，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，為離子晶體。(2)C、O、Na三種元素所形成的常見(jiàn)化合物為碳酸鈉；CO2的結(jié)構(gòu)式為：OO，是直線(xiàn)形分子。(3)C、O、Na、Cl四種元素所形成的單質(zhì)中，原子晶體金剛石熔點(diǎn)最高，硬度最大；由于NaCl

11、為離子晶體，而CCl4為分子晶體，故NaCl晶體的熔點(diǎn)比CCl4晶體的熔點(diǎn)明顯高。答案：(1)Na2Na離子鍵、非極性共價(jià)鍵離子(2)碳酸鈉OO直線(xiàn)形(3)金剛石NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體20(13分)(2011年高考課標(biāo)全國(guó)卷)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)；(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為_(kāi)；(4