大學(xué)化學(xué)試卷62112

1、第 8 頁 共 8 頁 A 考試日期: 2008.01.07院名_系名_專業(yè)_  姓名_學(xué)號_-裝-訂-線- 姓名_學(xué)號_日期: 2003.7.5 星期六中國民航大學(xué) 大學(xué)化學(xué)期末試題題目序號一二三四五合計總分審核人簽字得分評閱人簽字得分一. 選擇題(15小題,每小題2分,共30分)1、質(zhì)量作用定律只適用于( )A、非基元反應(yīng) B、復(fù)雜反應(yīng) C、基元反應(yīng) D、多步反應(yīng)2、下列物質(zhì)的標準摩爾生成吉布斯自由能不為零是( )A、氮氣 B、液溴 C、溴水 D、氧氣3、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時的描述，不正確的是( )A、當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時的狀態(tài)B、當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速

2、率均為零時的狀態(tài)C、當反應(yīng)物與生成物濃度不再改變時的狀態(tài)D、當某反應(yīng)物的濃度瞬時減少量與生成物濃度瞬時增加量相等時的狀態(tài)4、已知某化學(xué)反應(yīng)的0，那么下列說法不正確的是( )A、該反應(yīng)一定自發(fā)B、該反應(yīng)體系的混亂度增大C、該反應(yīng)不一定自發(fā)D、若該反應(yīng)同時滿足0，則反應(yīng)一定自發(fā)5、下列溶液的凝固點最低的是( )A、0.01 moldm-3的HAc 溶液 B、0.01 moldm-3的NaCl 溶液C、0.01 moldm-3的葡萄糖溶液 D、0.01 moldm-3的蔗糖 溶液6、已知NH3的Ka=1.76×10-5，則0.10mol·dm-3的 NH4Cl水溶液的pH值為（

3、）。A、12.45 B、4.76 C、5.13 D、8.87 7、已知難溶電解質(zhì) Pb(OH)2的Ksp= 1.42 ×10-20,則其溶解度為( )A、7.1 ×10-10 B、1.53 ×10-7 C、1.19 ×10-10 D、3.55 ×10-78、決定多電子原子的軌道能量高低的因素是( ) A、n,l B、 n,l,m C、n,m D、l,m,9、某元素的最高氧化數(shù)為 +7 ，在同族元素中的它的原子半徑最小，該元素是（ ） A、Cl B、Mn C、Cr D、Cu10、H2O的沸點是100，H2Se的沸點是-42， 這可用下述哪種概念解

4、釋？ （ ） A、范德華力 B、共價鍵 C、分子量 D、氫鍵 11、有反應(yīng) Fe (s) + 2Ag+ (aq) = Fe 2+ (aq) + 2Ag (s) 組成原電池。若僅將Ag+ 的濃度減小到原來的1/10，則電池電動勢會（ ）A、增大0.059 v B、減小0.059 v C、減小0.118v D、增大0.118v 12、已知=1.36v ，=1.33v，則在標準態(tài)下，反應(yīng)： K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 的方向為（ ） A、正反應(yīng)自發(fā) B、逆反應(yīng)自發(fā) C、平衡狀態(tài) D、無法確定13、在電解過程中，在陽極首先放電的是( )。電極電勢代數(shù)值

5、最小的氧化態(tài)物質(zhì)。電極電勢代數(shù)值最大的還原態(tài)物質(zhì)。電極電勢代數(shù)值最小的還原態(tài)物質(zhì)。電極電勢代數(shù)值最大的氧化態(tài)物質(zhì)。14、某溫度，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的標準平衡常數(shù)4×10-2，1/2H2(g)+1/2Br2(g) HBr(g)的標準平衡常數(shù)為（ ） A、25； B、5； C、4×10-2 D、 2×10-115、把一滴含有酚酞指示劑的NaCl溶液滴在磨光的鋅片表面上，一定時間后，可看到液滴邊緣變成紅色，這表明（ ）。A、邊緣部位的值大,為陰極。 B、 產(chǎn)生了差異充氣腐蝕。C、 邊緣部位的值小,為正極。 D、 液滴內(nèi)部的值小,為陽極。 得分二

6、. 是非題（請在各題括號中，用“”、“×”分別表示題文中敘 述是否正確）（共10小題，每小題1分，共10分）（ ）1.對不同類型的難溶電解質(zhì)，不能認為溶度積大的溶解度也一定大。（ ）2.凡含氫和氧的化合物分子間都有氫鍵。 （ ）3. 鍵的極性越強，分子的極性也越強。（ ）4. 值越大，則電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強。 （ ）5. 當反應(yīng)A2+B2®2AB的速率方程為v=kA2B2時，則此反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。（ ）6. N2分子鍵級為3，且具有順磁性。（ ）7. 磁量子數(shù)m=1的原子軌道必定都是p軌道。（ ）8. 標準狀態(tài)下，元素穩(wěn)定單質(zhì)Sm=0。（ ）9. 系統(tǒng)經(jīng)一系列變

7、化又回到初態(tài)，此過程中系統(tǒng)的一切狀態(tài)函數(shù)的變化量為0。（ ）10. 知道了化學(xué)反應(yīng)方程式，就知道了化學(xué)反應(yīng)級數(shù)。得分三. 填空題(8小題,共20分)1、已知在標準狀態(tài)下，下述反應(yīng)的標準反應(yīng)熱分別為： MnO2(s)=MnO(s)+1/2O2(g) rH1MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s) rH2則MnO2的標準生成熱fH= 。 (本題2分)2. HCO3-是兩性物質(zhì)，它的共軛酸為 ，共軛堿為 。(本題2分)3. 已知電極反應(yīng)Cu2+2e = Cu的為0.347V，則電極反應(yīng)2Cu =2Cu2+ +4e的值為： 。 (本題2分)4. 若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)為基元反應(yīng)，

8、當H2濃度增大一倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，當N2濃度增大一倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍。(本題2分)5. 聚丙烯的單體是 ， 鏈節(jié)是 。 (本題2分)6. 體系從環(huán)境吸收250kJ,而環(huán)境又對體系做100kJ功，問內(nèi)能的變化值是 。 (本題1分)7. H2O分子間作用力包括 。(本題3分)8. 寫出下列分子或離子的軌道雜化方式和其空間構(gòu)型：(A) H3O+；軌道雜化方式 ；空間構(gòu)型 (B)NH4+； 軌道雜化方式 ；空間構(gòu)型 (C )BCl3；軌道雜化方式 ；空間構(gòu)型 。(本題6分) 得分四.簡答題(3小題,共10分)1、試解釋在電解質(zhì)溶液中,含有雜質(zhì)銅的金屬鋅比含有鉛的金屬鋅腐蝕更嚴重的原因

9、。 (本題3分)2、硅原子的兩個p電子在三個能量相同的3p軌道上如何分布？(本題3分)3、人體長期缺Ca、Zn會引起何種疾??？能否長期過量補充呢？為什么？(本題4分)得分五.計算題(3小題,共30分)1、 (本題8分)已知：反應(yīng) AB2(s) = A(s) + B2(g) 的=180.0KJ.mol-1 、=160.0 Jmol-1K-1,求：（1）在100 kPa，298K下，此反應(yīng)能否自發(fā)進行？ (4分)（2）該反應(yīng)在1000時達到平衡時的平衡常數(shù)K0值。 (4分)2、（本題10分) 已知Kb=1.8×10-5; KspMg (OH)2=1.8×10-12，計算在 0.20L 的 0.50mol · L-1 MgCl2溶液中，（1）加入等體積的 0.10 mol · L-1的氨水溶液，有無Mg (OH)2 沉淀生成？(4分)（2）為了不使 Mg (OH)2 沉淀析出，至少應(yīng)加入多少克 NH4Cl (s) ？ (設(shè)加入 NH4Cl (s) 后體積不變) (6分)3、(本題10分) 已知：電池反應(yīng)Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag，其中Fe2+ 、Ag+、Fe3+的濃度均為標準濃度，= 0.770V，= 0.79