北京市順義區(qū)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（word版含答案）

1、北京市順義區(qū)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zr 91 Ag 108第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1. 2022年2月4日至2月20日，第24屆冬季奧運(yùn)會(huì)將在北京市和張家口市舉行。下列冬奧會(huì)用品所涉及的材料主要為無機(jī)非金屬材料的是A. 某款吉祥物冰墩墩玩具縮聚型甲基硅橡膠B. 滑雪服膨體聚四氟乙烯C. 滑雪板 碳纖維D. 冰球硫化橡膠2. 已知：32Ge（鍺）與C為同族元素，在自然界中鍺有70Ge、72Ge等穩(wěn)定同位素。下列說法不正確的是A. 電負(fù)

2、性：C GeB. 原子半徑：Ge SiC. 70Ge、72Ge原子核外電子數(shù)均為32D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H2GeO3H2CO33. 用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所含H+總數(shù)為0.01NAB.由NO2和N2O4組成的混合氣體4.6g，其所含原子總數(shù)為0.3NAC.6g金剛石中所含CC鍵的數(shù)目為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯的質(zhì)量為7.8g4. 香豆素類化合物可以調(diào)控植物的生長(zhǎng)過程。某種香豆素類化合物的結(jié)構(gòu)表示如下，下列說法正確的是A. 該分子中含有鍵和鍵B. 該分子中含有3種官能團(tuán)C. 1mol該

3、分子最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)D. 可以用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)該分子是否含有碳碳雙鍵5. 有機(jī)反應(yīng)過程中，隨反應(yīng)條件不同，成鍵的碳原子可以形成碳正離子(CH3+)、碳負(fù)離子(CH3)、甲基(CH3)等微粒。下列說法不正確的是ACH3+的空間構(gòu)型為平面三角形BCH3中所有的原子不都在一個(gè)平面內(nèi) C鍵角：CH3 CH3+DCH3的電子式是6. 下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A. 用過量氨水吸收煙氣中的少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4HSO3B. 銅與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OC. 將Cl2通入NaOH溶液中，得到漂白液：Cl2+2

4、OH= Cl+ ClO+ H2OD. 常溫下0.1mol/LNaClO的pH約為9.7：ClO+ H2OHClO+OH7. 順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與氫氣加成制備丁烷的焓的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定C.1mol順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為1mol反-2-丁烯放熱4.2kJD.發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，順-2-丁烯斷鍵吸收的能量高于反-2-丁烯斷鍵吸收的能量氣體a中試劑b中試劑c中試劑AH2稀鹽酸+ Zn飽和食鹽水無水氯化鈣BCl2濃鹽酸+KMnO4飽和食鹽水濃硫酸CSO2濃硫酸+ Na2SO3氫氧化鈉溶液濃硫酸DNH3濃氨水+NaOH濃硫酸無水

5、氯化鈣8. 利用下圖裝置，能制取并在集氣瓶中d中收集到干燥純凈氣體的是（尾氣處理裝置已略去） 9. 我國科研人員發(fā)現(xiàn)用電催化氮?dú)馀c水反應(yīng)進(jìn)行固氮時(shí)，催化過程機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是催化劑A.該固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2+6H2O = 4NH3+3O2B. O2在陰極生成，NH3在陽極生成C. 該固氮過程中利用催化劑提高了反應(yīng)限度D.步過程中，均包含極性鍵的斷裂及非極性鍵的形成10. 直接H2O2燃料電池（DPPFC）是一種新型電池，其原理示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A.a電極為正極B.電池工作時(shí)b電極的反應(yīng)式是：H2O22e=O2+2H+C.電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液pH升高D.

6、電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中H+向a極移動(dòng)11. 某化學(xué)小組通過測(cè)定溶液pH，計(jì)算K2Cr2O7溶液中“Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+”的平衡常數(shù)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度（）K2Cr2O7溶液濃度（mol/L）pH平衡常數(shù)26.30.1000a2.510-1526.30.30003.78b50.00.10003.751.0110-14下列說法不合理的是A.a大于3.78，b等于2.510-15B.實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)b計(jì)算式為C.由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.向?qū)嶒?yàn)的2mL溶液中加入6滴6mol/LNaOH溶液，溶液橙色加深；恢復(fù)原溫度，平衡常數(shù)不變12. 借助pH傳

7、感器測(cè)得0.1mol/LNaHCO3溶液在先升溫、后降溫過程中pH變化如下圖所示： 圖1. 升溫過程中溶液pH變化 圖2. 降溫過程中溶液pH變化下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析中，不合理的是A.圖1中25時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)B.圖1中2545過程，溶液pH逐漸減小，說明HCO3及水的電離平衡正移對(duì)pH影響大于HCO3水解平衡正移對(duì)pH的影響C.圖1中4560過程，溶液pH逐漸增大，可能是NaHCO3分解，c(CO32-)逐漸增大導(dǎo)致的結(jié)果D.圖2中降溫過程，溶液pH逐漸增大，可能是HCO3或CO32-水解平衡正移所致13. 聚席夫堿材料能表現(xiàn)出優(yōu)異的電化

8、學(xué)性能，因此在儲(chǔ)能方面有較好的應(yīng)用前景。一種聚席夫堿材料的結(jié)構(gòu)片段如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.制備該聚合物的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)B. 制備該聚合物的單體中，苯環(huán)上氫原子具有相同的化學(xué)環(huán)境C. 席夫堿聚合物中“C=N”中的氮原子是sp2雜化D. 該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 14. 某小組探究鎂條與水的反應(yīng)，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條表面有少量氣泡鎂條表面有明顯氣泡，且產(chǎn)生氣泡速率逐漸加快鎂條表面有大量氣泡，并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)A. 實(shí)驗(yàn)鎂條表面只有少量氣泡的原因是鎂與水不反應(yīng)B. 對(duì)比，反應(yīng)速率加快的主要原因可能是熱量損失少C. 對(duì)比，有大量氣泡產(chǎn)生的主要原因是鎂抑制了NH

9、4+水解D. 由實(shí)驗(yàn)可知，溶液酸堿性對(duì)鎂與水反應(yīng)的影響大于溫度對(duì)鎂與水反應(yīng)的影響第二部分本部分共5題，共58分15. （9分）北京時(shí)間2021年10月16日，神舟十三號(hào)載人飛船發(fā)射成功。飛船材料由金屬材料(鎂合金、鈦合金、鋁合金等)和非金屬材料加工而成。（1） 鈦具有較強(qiáng)抗腐蝕性及強(qiáng)度。鈦在元素周期表中的位置是 ，基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布為 ，從結(jié)構(gòu)角度解釋TiCl3中Ti還原性較強(qiáng)的原因 。鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/TiCl4-25136.5TiBr439230TiI4150377 TiCl4、 TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸增大的原因是 。（2）氧化鋯基陶瓷

10、熱障涂層是航天發(fā)動(dòng)機(jī)的關(guān)鍵技術(shù)。下圖為立方氧化鋯晶胞結(jié)構(gòu)示意圖氧化鋯的化學(xué)式是 。每個(gè)Zr周圍等距且緊鄰的Zr有 個(gè)。若晶胞中距離最近的兩個(gè)Zr原子間的距離為a nm，則立方氧化鋯的密度= gcm-3（列出計(jì)算式）（1nm=10-9m，阿伏伽德羅常數(shù)用NA代表）。16.（10分）開發(fā)CO2催化加氫直接合成二甲醚技術(shù)是有效利用CO2資源，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的重要途徑。（1）已知： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H =49.01 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H =24.52 kJmol1則CO2催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)

11、的熱化學(xué)方程式為 。（2）CO2催化加氫直接合成二甲醚時(shí)還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H =+41.2 kJmol1其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2.5小時(shí)的CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示；反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚的平衡選擇性及反應(yīng)2.5小時(shí)的二甲醚實(shí)際選擇性影響如圖2所示。（已知：CH3OCH3的選擇性=100）。圖1 圖2圖1中，溫度高于290 ，CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因可能是 。圖2中，在240300范圍內(nèi)，相同溫度下，二甲醚的實(shí)際選擇性高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因 。 圖1、圖2中CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率和二甲

12、醚實(shí)際選擇性具體數(shù)據(jù)如下表：度/220240260280300CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率%7.6 12.4 14.8 18.6 22.9 二甲醚實(shí)際選擇性%68.7 77.2 61.0 41.5 27.5 據(jù)此確定CO2催化加氫直接合成二甲醚的最佳溫度為 。一定溫度下，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，能進(jìn)一步提高CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率和二甲醚實(shí)際選擇性的措施有 （至少寫出一項(xiàng)）。（3）一種二甲醚和CO2直接制備碳酸二甲酯（）的電化學(xué)方法的示意圖如下： a極的電極名稱為 （填“陰極”或“陽極”）。 b極的電極反應(yīng)式為 。17.（14分）抗心律失常的藥物氨基酮類化合物（L）的合成路線如下。（1）AB 的化學(xué)方程式是_。（

13、2）C分子含有的官能團(tuán)是_。（3）E的一種同分異構(gòu)體具有反式結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）F 分子中有 3 個(gè)官能團(tuán)，包括 1 個(gè)羰基。F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （5）的反應(yīng)類型是_。（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（7）下列有關(guān)說法不正確的是（填序號(hào)）_。a. G能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氨氣 b. 該合成路線中乙二醇的作用是保護(hù)羰基c. 的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)d. L分子存在含有苯環(huán)和氨基的同分異構(gòu)體18. （13分）超細(xì)銀粉在光學(xué)、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑制備超細(xì)銀粉的過程如下：資料：.含銀廢催化劑成分：主要含Ag、-l2O3及少量MgO、SiO2、K2O、

14、Fe2O3等.-l2O3為載體，且不溶于硝酸。（1）預(yù)處理過程中，為提高銀的浸取速率采取的措施有 ，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。（2）分離除雜 過程中，檢驗(yàn)沉淀表面的Fe3+已洗滌干凈的操作是 。 過程中，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋沉淀溶解的原因 。 過程中，N2H4H2O被氧化為N2，同時(shí)獲得粗銀，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）回收率測(cè)定采用如下方法測(cè)定粗銀中銀的回收率：取m g粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵銨礬（NH4Fe(SO4)212H2O）為指示劑，用c mol/L 的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL。已知：. Ag+ + SCN- AgSCN （白色） K = 1012 Fe

15、3+ + SCN- FeSCN2+（紅色） K = 102.3. Fe3+開始沉淀的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8. AgSCN可溶于濃硝酸判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。為保證獲取數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，滴定時(shí)溶液c(H+)一般控制在0.11 mol/L之間，可能原因是 。該工藝獲得粗品中銀的回收率是 （用字母表示）。（4）精煉過程利用電解法制備超細(xì)銀粉的示意圖如下，Ag2SO4H2SO4電解液中添加Ti3+/Ti4+，解決高電流密度下陰極發(fā)生析氫反應(yīng)的問題，并實(shí)現(xiàn)Ti3+/Ti4+循環(huán)利用。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋陰極區(qū)附近生成超細(xì)銀粉的原因 。19.（12分）某研究小組學(xué)生探究硫酸鐵溶液與銅粉的反應(yīng)：

16、實(shí)驗(yàn)過程 過程 過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象過程：振蕩靜置后溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色；過程：滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液顏色變紅并產(chǎn)生少量白色渾濁，振蕩試管后，紅色消失，白色渾濁物的量增多；過程：反復(fù)多次滴加0.1mol/L KSCN溶液，現(xiàn)象與過程相同，白色渾濁物的量逐漸增多。 【資料】i.Cu2+與SCN-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生配位反應(yīng)生成Cu(SCN)42-。ii.淡黃色、可溶的Cu(SCN)42-，與Cu2+共存時(shí)溶液顯綠色。（1）過程溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）經(jīng)x射線衍射實(shí)驗(yàn)檢測(cè)，過程中白色不溶物為CuSCN，同時(shí)有硫氰(SCN)2生成，該反應(yīng)的離子

17、方程式是_。某同學(xué)針對(duì)過程中溶液顏色變紅且白色渾濁物增多的現(xiàn)象，提出一種假設(shè)：當(dāng)反應(yīng)體系中同時(shí)存在Cu2+、SCN-、Fe2+時(shí)，Cu2+氧化性增強(qiáng)，可將Fe2+氧化為Fe3+。并做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作1取少量膽礬晶體(CuSO45H2O)于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色很快由藍(lán)色變藍(lán)綠色，大約5分鐘后，溶液顏色完全呈綠色，未觀察到白色渾濁物；放置24小時(shí)后，溶液綠色變淺，試管底部有白色不溶物。操作2 未見溶液變紅色，大約2分鐘后出現(xiàn)渾濁，略帶黃色。放置4小時(shí)后，黃色渾濁物的量增多，始終未見溶液顏色變紅。操作3取少量膽礬晶體和

18、綠礬晶體（FeSO4H2O）混合物于試管中，加水溶解，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色為淺藍(lán)綠色，放置4小時(shí)后，未發(fā)現(xiàn)顏色變化。操作4取少量膽礬晶體和綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色立刻變紅，產(chǎn)生白色渾濁，振蕩后紅色消失。（3） 操作1中現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因是_。（4） 通過實(shí)驗(yàn)操作2及現(xiàn)象可說明FeSO4溶液放置過程中不會(huì)生成Fe3+。寫出操作2的完整過程_。（5） 由操作4可知該同學(xué)的假設(shè)正確。操作4中Fe2+被氧化為Fe3+反應(yīng)的離子方程式是_。已知該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.99102，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)相關(guān)現(xiàn)象的原

19、因_。（6）由實(shí)驗(yàn)可知，影響氧化還原反應(yīng)發(fā)生的因素有 。北京市順義區(qū)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷參考答案第一部分（選擇題 共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分1234567CDBACAC891011121314BACDDDB第二部分（非選擇題 共58分）15.（9分）（1）第四周期B族 2分 3d24s2 2分Ti3+價(jià)層電子為3d1，失去一個(gè)電子后，3d能級(jí)處于全空穩(wěn)定狀態(tài)，所以易失電子，還原性較強(qiáng) 1分TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高 1分（2） ZrO2

20、 1分 12 1分 1分16.（10分）（1）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =122.54 kJ/mol 2分（2）副反應(yīng)H0，主反應(yīng)H0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度。1分在該條件下，生成二甲醚的主反應(yīng)的速率大于生成CO的副反應(yīng)的速率，單位時(shí)間內(nèi)生成二甲醚消耗CO2的量比生成CO消耗CO2的量更多。 2分240 1分增大壓強(qiáng)（或增大H2與CO2的投料比、使用對(duì)主反應(yīng)催化活性更高的催化劑）1分（3）陰極 2分CO2- +CH3OCH3 - e- =（或- e- = ） 1

21、分17.（14分）（1） 2分（2） 醛基 2分（3） 2分（4） 2分（5）取代反應(yīng) 2分（6） 2分（7） a d 2分18.（13分）（1） 磨碎、加熱 2分 3Ag + NO3- + 4H+ = Ag + NO + 2H2O 2分（2） 取適量最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+ 已被洗滌干凈。 1分 AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq)， 加入氨水與Ag+結(jié)合生成Ag(NH3)2+，c(Ag+)濃度減小，平衡向著沉淀溶解的方向移動(dòng)。 1分 4Ag(NH3)2+ + N2H4H2O + 3H2O = 4Ag + N2 + 4Cl + 4NH3H2O 1分（3） 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬SCN標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。 1分 c(H+)不低于0.1mol/L是為了抑制Fe3+ 水解，