《酸堿中和滴定》

1、 pH在醫(yī)療、環(huán)保、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有哪些應(yīng)用？在醫(yī)療、環(huán)保、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有哪些應(yīng)用？提示提示(1)醫(yī)療上醫(yī)療上測試血液的測試血液的pH，診斷疾病。，診斷疾病。調(diào)控體液的調(diào)控體液的pH，輔助治療疾病。，輔助治療疾病。(2)生活中：人們洗發(fā)時使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能就是調(diào)節(jié)頭發(fā)的生活中：人們洗發(fā)時使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能就是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。使之達(dá)到適宜的酸堿度。(3)在環(huán)保領(lǐng)域中：酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)原理結(jié)合在環(huán)保領(lǐng)域中：酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)原理結(jié)合pH自動測定儀進(jìn)行監(jiān)測和控制。自動測定儀進(jìn)行監(jiān)測和控制。(4)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：因土壤的在農(nóng)業(yè)生

2、產(chǎn)中：因土壤的pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長都對土影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長都對土壤的壤的pH范圍有一定的要求。范圍有一定的要求。(5)在科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中：溶液在科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中：溶液pH的控制常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素。的控制常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素?！旧魉忌魉?】思考思考：實驗室有一瓶未知濃度的：實驗室有一瓶未知濃度的HCl溶液和一瓶溶液和一瓶PH=13的的氫氧化鈉溶液，你有什么辦法知道氫氧化鈉溶液的濃度嗎？氫氧化鈉溶液，你有什么辦法知道氫氧化鈉溶液的濃度嗎？方法：方法：即

3、：C (NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：已知：0.1mol/L需測定需測定量取量?。?.待測待測酸堿中和滴定掌握酸堿中和滴定的原理。掌握酸堿中和滴定的原理。掌握酸堿中和滴定的操作方法。掌握酸堿中和滴定的操作方法。了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。123 一、一、酸堿中和滴定原理。酸堿中和滴定原理。 1、 定義：定義：用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或堿或酸酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。和滴定。

4、 2、 原理：原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O在滴定達(dá)到終點在滴定達(dá)到終點( (指示劑顏色變化指示劑顏色變化) )時：時： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)二、指示劑的選擇酸堿中和滴定終點的確定二、指示劑的選擇酸堿中和滴定終點的確定常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中間色中間色 堿色堿色紅色紅色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 紅色紅色 紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色粉紅色粉紅色無色無色紅色紅色黃色黃色指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則 A、指示劑的、指示劑的pH變

5、色范圍盡可能接近中和時的變色范圍盡可能接近中和時的pH B、顏色變化明顯。、顏色變化明顯。酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示劑常用中和滴定指示劑指示劑的用量指示劑的用量 23滴滴滴定終點確定滴定終點確定滴定過程中溶液滴定過程中溶液pH的變化的變化(1)開始時：酸或堿濃度較大，加少量堿或酸對開始時：酸或堿濃度較大，加少量堿或酸對pH影響影響_。(2)接近終點時，一滴接近終點時，一滴(0.04 mL)堿或酸即可引起堿或酸即可引起_。不大不大溶液溶液PH突變突變滴定種類滴定種類指示劑指示劑強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿弱堿甲基橙甲基橙強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸弱酸酚酞酚酞結(jié)合中和滴定的實

6、驗原理和指示劑的結(jié)合中和滴定的實驗原理和指示劑的變色范圍分析，酸堿恰好反應(yīng)時就是滴定變色范圍分析，酸堿恰好反應(yīng)時就是滴定終點嗎？終點嗎？提示提示不是。酸堿恰好反應(yīng)是指酸所提供的不是。酸堿恰好反應(yīng)是指酸所提供的H與堿所提供的與堿所提供的OH恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，理論上講，強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)時的，理論上講，強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)時的pH應(yīng)應(yīng)為為7；而；而滴定終點滴定終點是指指示劑是指指示劑顏色恰好變化顏色恰好變化的點，二者不相同，的點，二者不相同，選擇指示劑時，應(yīng)使酸堿恰好反應(yīng)時溶液的選擇指示劑時，應(yīng)使酸堿恰好反應(yīng)時溶液的pH落在指示劑變色落在指示劑變色的的pH范圍之內(nèi)。范圍之內(nèi)。【慎思慎思1】三、中

7、和滴定的儀器 主要儀器: 鐵架臺 滴定管夾 滴定管 錐形瓶 燒杯等1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管玻璃球玻璃球常見量器簡介常見量器簡介量筒、滴定管、移液管量筒、滴定管、移液管（1 1）量筒：粗量儀器，）量筒：粗量儀器，10mL10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為0.1mL 0.1mL 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到0.

8、1mL0.1mL，無，無“O”O(jiān)”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管 精量儀器精量儀器類型類型: :酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管和堿式滴定管標(biāo)識標(biāo)識: :標(biāo)有標(biāo)有溫度溫度、規(guī)格規(guī)格、刻度刻度 （“0”0”刻度在上）刻度在上）( (常常用規(guī)格：用規(guī)格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.01mL0.01mL（精量儀器可估讀一位，粗量儀器不能估讀）（精量儀器可估讀一位，粗量儀器不能估讀）思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液體嗎？的液體嗎？ 【思考思考】 有一支有一支25mL酸

9、式滴定管內(nèi)酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的出時，所得溶液的體積是體積是_. 15.00mL滴滴定定管管的的構(gòu)構(gòu)造造特特點點1、檢漏、檢漏2、洗滌、洗滌3、潤洗、潤洗4、注液、注液5、排氣、排氣6、調(diào)零、調(diào)零7、放液、放液8、讀數(shù)、讀數(shù)9、記錄、記錄實驗步驟實驗步驟中和滴定操作中和滴定操作(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定前的準(zhǔn)備滴定管：檢漏滴定管：檢漏水洗水洗潤洗潤洗注液注液趕氣泡趕氣泡調(diào)液面調(diào)液面記錄初始讀數(shù)。記錄初始讀數(shù)。錐形瓶：水洗錐形瓶：水洗裝液裝液滴加指示劑。滴加指示劑。(2)滴定滴定滴定時，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴

10、定管玻璃活塞滴定時，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管玻璃活塞(或擠壓堿式滴定管玻璃球或擠壓堿式滴定管玻璃球)，右，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。手不斷振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。(3)滴定終點判斷滴定終點判斷當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時即為滴定終點。讀出并記錄終點讀數(shù)（讀到即為滴定終點。讀出并記錄終點讀數(shù)（讀到0.01mL）。）。(4)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)按上述操作重復(fù)23次，求出標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，計算待測液濃度。次，求出標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，計算待測液濃度。要

11、點二要點二 | 酸堿中和滴定及誤差分析酸堿中和滴定及誤差分析1例例1、（99年上海）下列敘述儀器年上海）下列敘述儀器“0”刻度刻度位置正確的是位置正確的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盤天平刻度尺的正中在托盤天平刻度尺的正中 D 在托盤天平刻皮尺的右邊在托盤天平刻皮尺的右邊B練練1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒， B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管C練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處

12、，處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C練練3、下列所述儀器、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盤天平刻度尺的右邊在托盤天平刻度尺的右邊B問題問題: 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，溶液一氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，溶液一直都是無色，那怎么知道所加的氫氧化直都是無色，那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生了中和反應(yīng)呢？鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生了中和反應(yīng)呢？探究：如何判斷中和反應(yīng)恰

13、好完成？如何判斷中和反應(yīng)恰好完成？強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙指示劑的選擇指示劑的選擇 A .由黃色變紅 B .由黃色變橙色 C .由橙色變紅色 D .由紅色變橙色 練習(xí)3. 在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應(yīng)是（ ） 練習(xí)練習(xí)1 . 酸堿恰好完全中和時酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的量是它們一定相等的量是( ) A.質(zhì)量 B.物質(zhì)的量 C.物質(zhì)的量濃度 D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量DB 練習(xí)2.用10ml的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是( ) A 8 B 8.01. C 7.78 D 8.1 D在滴定終點前后，溶液

14、的在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。發(fā)生突躍。注意在滴定終點前后，溶液的在滴定終點前后，溶液的pHpH發(fā)生突躍。發(fā)生突躍。酚酞的變色點落在溶液酚酞的變色點落在溶液pHpH的突躍范圍內(nèi)。的突躍范圍內(nèi)。按按pHpH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可 以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。酸堿中和滴定是一個非常精確酸堿中和滴定是一個非常精確的定量實驗。的定量實驗。 滴定過程中注意：滴定過程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：眼睛： 注視錐形瓶中溶液顏色的變化。注視

15、錐形瓶中溶液顏色的變化。滴定終點判斷：滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化溶液顏色發(fā)生變化且且在半分鐘內(nèi)不在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色?；謴?fù)原色。 讀數(shù)：讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切。視線和凹液面最低點相切。練習(xí)：練習(xí)：某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，加入待測加入待測NaOHNaOH溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中，加入加入2 2滴酚酞試劑，滴酚酞試劑，開始滴定，先慢

16、后快，邊滴邊搖蕩，開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，邊注視滴定管液面變化，邊注視滴定管液面變化，滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定，記錄液面讀數(shù)，滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定，記錄液面讀數(shù)，重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOHNaOH的體積的體積21ml21ml上述學(xué)生操作錯誤的有上述學(xué)生操作錯誤的有 （填序號）（填序號） 3 3、6 6、8 8、9 9、1010、1212誤差原因分析（標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知堿） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol C酸V酸 C堿V堿 C堿 = 堿酸酸VVnC五、誤差分析五、誤差分析常見具體分析

17、如下：常見具體分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸鹽酸潤洗。潤洗。(2)(2)滴定前，滴定前，鹽酸鹽酸滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)(3)滴定前，用待測滴定前，用待測燒堿燒堿液潤洗錐形瓶。液潤洗錐形瓶。(4)(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)讀取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸鹽酸液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(5)(5)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(6)(6)滴定后，滴定后，鹽酸鹽酸滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。滴

18、定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低練練：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）（酸）和和C（堿）有何影響？（偏大、偏?。▔A）有何影響？（偏大、偏小、無影響）、無影響）(7)(7)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(8)(8)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(9)(9)滴定過程中，滴定管漏液。滴定過程中，滴定管漏液。(10)(10)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下鹽酸鹽酸滴定管尖嘴口

19、的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(11)(11)過早估計滴定終點。過早估計滴定終點。(12)(12)過晚估計滴定終點。過晚估計滴定終點。(13)(13)一滴一滴鹽酸鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。無影響無影響偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高無影響無影響練習(xí)：練習(xí)：1、（、（00年上海）下列實驗操作中錯誤的（年上海）下列實驗操作中錯誤的（ ） A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出上層液體從上口倒出 B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球

20、靠近蒸燒瓶支管口口 C.滴定時，大手控制滴定管活塞，右手握持錐滴定時，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中C2. （01全國全國12）用已知濃度的）用已知濃度的NaOH溶液測定溶液測定某某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（選出正確選項（ ）錐形瓶中的溶錐形瓶中的溶液液滴定管中的溶滴定管中的溶液液選用指示劑選用指示劑選用滴定管選用滴定管A堿堿酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸堿堿酚酞酚酞（甲）（甲）C堿堿酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸堿堿酚酞酚酞（乙）（乙）CD 3.3.下列是一