三個定量實驗及誤差分析

1、玉溪師院附中 張運鴻1、溶液配制必不可少的儀器：容量瓶燒杯玻棒膠頭滴管托盤天平、藥匙（固體）量筒（液體）2、溶液的配制步驟：、計算、稱量 固體“稱”；液體“量”。、溶解、移液移液要用玻棒引流。、洗滌要用蒸餾水洗滌小燒杯23次，且必須把洗液倒入容量瓶。、定容當離刻度線23cm時，改用膠頭滴管，最后搖勻。3、溶液配制的誤差分析：操作步驟引起誤差稱量時，砝碼有油污或生銹稱量時，藥品與砝碼顛倒量取液體時，量筒內壁上有水稱NaOH固體時，把NaOH放在紙上量取濃鹽酸、動作太慢溶解或稀釋溶質的小燒杯未用蒸餾水洗滌容量瓶未干燥攪拌或移液時，有溶液飛濺出來定容時，俯視刻度線搖勻后，液面低于刻度線偏高偏低偏低偏

2、低偏低偏低無影響偏低偏高無影響1、必不可少的儀器：坩堝天平酒精燈泥三角玻棒三腳架坩堝鉗藥匙研缽干燥器2、實驗步驟： “四稱”、“兩熱”、加熱至白、稱坩堝及晶體（W2 g）、稱坩堝（W1 g）、冷卻稱重（W3 g）、計算(設化學式為CuSO4xH2O）、冷卻稱重（兩次稱量誤差不得超過0.1g）、再加熱X =160（W2W3） 18（W3W1）3、誤差分析：操作步驟誤差加熱時晶體濺出加熱不充分加熱溫度過高部分硫酸銅分解坩堝不干燥晶體中含有易分解的雜質在空氣中冷卻晶體中含有不分解的雜質160（a + bc ） 18（ca）X =在ag坩堝中加入bg硫酸銅晶體，加熱使之全部變成白色，將其至恒重，稱重為

3、cg。偏高偏低偏高偏高偏低偏低偏高1、中和滴定必不可少的儀器：燒杯等滴定管（酸、堿式）錐形瓶滴定臺一套25mL移液管2、實驗步驟：、驗漏、洗滌、潤洗、裝液、調零、趕氣泡、記錄、精確移取待測液于錐形瓶已知濃度的裝入滴定管，待測濃度的裝入錐形瓶、滴入23滴指示劑、滴定操作、眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化、終點判斷、記錄 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化。3、滴定的誤差分析：決定誤差原因：C(測測)=C(標標)V(標標) V(測測) 其中其中: C(標標)、 V(測測)是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測測)的大小只由的大小只由V(標標) “讀數(shù)讀數(shù)”決定，只要直接或決

4、定，只要直接或者間接的能引起者間接的能引起“讀數(shù)讀數(shù)”的變化，則的變化，則C(測測)也隨著也隨著變化，且二者的變化是成變化，且二者的變化是成正比例正比例變化。變化。已知已知已知已知讀數(shù)讀數(shù)操作步驟讀數(shù)誤差 酸式滴定管水洗后立即裝酸 移液管水洗后即移堿液 錐形瓶用待測液潤洗 滴定時酸液濺在錐形瓶瓶壁而未滴下 錐形瓶內有蒸餾水 滴定時堿液濺到內壁上又未洗下 滴定前酸式滴定管尖嘴內有氣泡，滴后消失 量取待測堿液用滴定管，量前尖嘴有氣泡，量后消失以已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大無影響無影響偏小偏小偏大偏大偏小偏小操作步驟讀數(shù) 誤差 滴定前平視，滴定終點俯視刻度線 滴定后滴定管尖嘴處懸有液滴未滴下 終點判斷滯后 移取堿液時，把移液管尖嘴殘存液吹入錐形瓶中 滴定前俯視刻度，滴定終點時仰視刻度 終點判斷超前 用甲基橙作指示劑 用