2020年高中化學(xué)人教版本高考三輪沖刺試題專題3《金屬及其化合物》測試卷

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根專題3金屬及其化合物測試卷一、單選題(共15小題) 1.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A 2Fe3Fe=3Fe2成立說明氧化性：Fe3Fe2B 25 時，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C 5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 molD 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O2.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是 ()制鋁合金制電線制炊具明礬凈水明礬和蘇打制食品膨松劑用氫氧化鋁凝膠制胃舒

2、平藥品銀色漆顏料制易拉罐包裝糖果和小食品10 / 10A 全部B C D 3.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是()A 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B 若W是氫氧化鈉，則X水溶液呈酸性C 若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48D 若W是強氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁4.下列關(guān)于鐵的說法正確的是()A 純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B 鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C 純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在5.在含有Fe3、Fe

3、2、Al3、，NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是 ()A Fe3、Al3B Al3C Fe2、NHD Fe36.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B 鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C 氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD 將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體7.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物

4、及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是()A X元素可能為AlB X元素不一定為非金屬元素C 反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D 反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)8.鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可作為冷卻氣體的是()A 和B 和C 和D 和9.下列物質(zhì)HCl溶液、H2O、C2H5OH 都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是()A >>B >>C >>D >>10.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是()氫氧化物中堿性最強的是CsOH單質(zhì)熔點最高

5、的是銫它們都是熱和電的良導(dǎo)體它們的密度依次增大，且都比水輕它們的還原性依次增強對應(yīng)陽離子的氧化性也依次增強A B C D 11.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是()A 相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B Y可以是葡萄糖溶液C X可能是SO2和SO3的混合氣體D 將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體12.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A 在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B 鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C 它的氫氧化物的化學(xué)

6、式為FrOH，這是一種極強的堿D 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸13.實驗室欲使1.6 g Fe2O3完全被還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A 672 mLB 336 mLC 大于672 mLD 小于336 mL14.下列敘述正確的是 ()A 鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸B 鎂的金屬性比鋁的金屬性強C 氫氧化鋁能溶于過量氨水D 鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO15.下列說法正確的是()A Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿B Na和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na強C NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后

7、均能生成氣體D 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O二、實驗題(共1小題) 16.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。(4)“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。

8、(5)鋁粉在1 000 時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。三、填空題(共3小題) 17.鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。(1)寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式_。(2)綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料，易變質(zhì)。檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是_。設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)_。(3)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒

9、，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量_。(4)以羰基化合物為載體運用化學(xué)平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。Fe(s)5CO(g)鳩馞e(CO)5(g)H0T1_T2(填“”“”或“”)，判斷理由是_。18.為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體。一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木

10、條復(fù)燃的無色氣體。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有_(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉­KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因_。(2)裝置C的作用是_。(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為_；_。(4)實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。Na2O2HCl=Cl2NaCl_該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是_(要求答出兩點)。19

11、.鋁是一種重要的金屬。(1)鋁在元素周期表中的位置是_。(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_；同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol·L1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積之比為56，則所加Al的質(zhì)量為_。(4)以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括_、冷卻結(jié)晶、過濾。在第步操作中應(yīng)注意的事項是_。(5)在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水AlCl3，其原因是(結(jié)合化學(xué)方程式簡

12、要說明)_ _。答案解析1.【答案】A【解析】B項pH0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，不正確；C項應(yīng)為0.3 mol，不正確；D項電荷不守恒，不正確。2.【答案】D【解析】D中所涉及的鋁易進(jìn)入食品、飯、水等，并被人體吸收，所以要加以控制。3.【答案】D【解析】A項，2Fe3Cl2=2FeCl3、2FeCl3Fe= 3FeCl2，正確；B項，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，正確；C項，SO2SO2、2SO2O22SO3，正確；D項，Al是3價的金屬，只能發(fā)生反應(yīng)：2Al3Cl2=2AlCl3，后邊的反應(yīng)無法繼續(xù)進(jìn)行，錯

13、誤。4.【答案】C【解析】純鐵為銀白色，A錯；鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，B錯；自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，D錯。5.【答案】B【解析】2Na2O22H2O=4NaOHO2，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀析出，Al3轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO，NH為NH3氣體，NH減少。沒有過濾，再加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，所以Fe2減少，F(xiàn)e3增多，AlO再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3，幾乎不變。6.【答案】A【解析】鐵與單質(zhì)碘化合生成的是FeI2，選項B不正確；鐵離子能把碘離子氧化成單質(zhì)碘，選項C不正確；D項，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正確。7.【答案】D【解析】A為單質(zhì)

14、；B、C為化合物，所以一定為氧化還原反應(yīng)，據(jù)這兩個反應(yīng)特點知A元素在反應(yīng)中化合價既升高，又降低，故A一定不是金屬，不互為可逆反應(yīng)，因為條件不同。8.【答案】C【解析】加熱時O2、N2、CO2等都能與鎂反應(yīng)。9.【答案】A【解析】與鈉反應(yīng)放出氫氣，本質(zhì)是鈉與電離的氫離子反應(yīng)，故只需要看電離氫離子的難易程度即可。10.【答案】C【解析】堿金屬元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，則氫氧化物的堿性逐漸增強，所以最強的是CsOH；單質(zhì)的熔點逐漸降低，所以Li的熔點最高；都是金屬，所以都是電和熱的良導(dǎo)體；密度逐漸增大，但不是都小于水，Rb、Cs的密度大于水；金屬性逐漸增強，則單質(zhì)的還原性逐漸增強；則對應(yīng)陽

15、離子的氧化性逐漸減弱，所以不正確的是。11.【答案】B【解析】途徑中會產(chǎn)生有毒物質(zhì)SO2，而途徑不會，A錯誤；CuSO4與過量NaOH溶液反應(yīng)會生成新制Cu(OH)2懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制Cu(OH)2懸濁液生成Cu2O，B正確；CuSO4受熱分解過程中，銅元素價態(tài)降低，故必有化合價升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合價能升高，故X中必有O2，C錯誤；D項操作會導(dǎo)致開始得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水，D錯誤。12.【答案】B【解析】根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程

16、度逐漸增強，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。13.【答案】C【解析】由Fe2O33CO2Fe3CO2知1.6 g Fe2O3完全反應(yīng)參加反應(yīng)的CO的體積標(biāo)況下應(yīng)為672 mL，但因為CO為易爆氣體而且要使生成Fe在CO氣流中冷卻，必須通入更多的CO，選C。14.【答案】B【解析】鋁與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鋁不能溶于氨水；鎂在空氣中燃燒生成的固體有MgO、Mg3N2和C。15.【答案】B【解析】A項，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，但是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯誤；B項，Na和Cs原子最外層只有1個電子，屬于第A族元素，由于Cs原子核外

17、電子層數(shù)大于Na，所以Cs失電子能力比Na強，正確；C項，碳酸鈉熱穩(wěn)定性強，加熱不分解，NaHCO3、(NH4)2CO3穩(wěn)定性差，加熱會發(fā)生分解。16.【答案】(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化(4)4CO2H2O4e=4HCOO2H2(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜【解析】(1)強堿條件下，Al2O3與OH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。(2)“過濾”所得濾液的主要成分是NaAlO2，顯強堿性，加入NaHCO3后，NaAlO2可與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：AlOHCOH2O=Al(OH)3C

18、O，溶液堿性減弱，pH減小。(3)石墨具有還原性，電解熔融Al2O3，陽極O2被氧化為O2，陽極上產(chǎn)生的O2會氧化石墨電極。(4)電解Na2CO3溶液，實際上是電解水，觀察電解池裝置可知，陽極產(chǎn)物有NaHCO3和O2，則陽極反應(yīng)式為4CO2H2O4e=4HCOO2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O2e=H22OH，產(chǎn)物為H2。(5)Al表面容易形成致密的氧化鋁薄膜，NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生HCl，生成的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，有利于AlN的制備。17.【答案】(1)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)KSCN溶液取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣

19、品沒有完全變質(zhì)(或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì))(3)4FeCO3·nH2OO2=4FeOOH4CO2(4n2)H2O0.89 g(4)鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用【解析】(2)檢驗綠礬是否變質(zhì)即為檢驗是否有Fe3，檢驗綠礬是否完全變質(zhì)即為檢驗產(chǎn)物中是否還存在Fe2，通常可用酸性高錳酸鉀溶液。(3)設(shè)樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eOOH的物質(zhì)的量為ymol，則116x89y12.49，x

20、y0.11，解得y0.01 mol，樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為0.89 g；(4)反應(yīng)Fe(s)5CO(g)鳩馞e(CO)5(g)H0，鐵粉和一氧化碳合成羰基合鐵時放出熱量 ，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用，故T1T2。18.【答案】(1)Cl24H4IO2=2I22H2O(或2H2O4IO2=2I24OH)(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2與鹽酸

21、中的H2O反應(yīng)所得(4)14122H2O不能Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成，混在Cl2中；HCl混在Cl2中；實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢(答出任何兩點即可)【解析】(1)B中濕潤的紅色紙條褪色，說明A中反應(yīng)有Cl2生成；若B中是濕潤的淀粉­KI試紙變藍(lán)，不能說明一定有Cl2生成，因為O2也可把I氧化成I2：4H4IO2=2I22H2O，從而使試紙變藍(lán)。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物質(zhì)為H2O，再根據(jù)得失電子守恒，原子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)不能用于實驗室快速制取純凈的Cl2，一是因為實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體，且氣體與固體反應(yīng)較慢；二是因為HCl