高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選修四6.含鹽電解質(zhì)溶液離子濃度大小比較專題

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無數(shù)的人。-培根5.含鹽電解質(zhì)溶液離子濃度大小比較學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1在下列各溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(OH)c(CO32-)c(H+)BNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H+)CCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)DNaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)2下列說法正確的是（ ）A常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mo

2、l/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)>c(OH)=c(H+)B相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)CPH1 NaHSO4溶液中c (H+)2 c (SO42-)+ c (OH-)D常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO)> c (H+) = c (OH)3已知：常溫下鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10

3、-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（KHA）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化如圖所示（忽略混合時(shí)溶液溫度的變化），其中N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列說法正確的是（ ）AM點(diǎn)離子濃度：c（K+）c（HA-）c（H2A）c（A2-）BN點(diǎn)溶液中存在：c（Na+）+c（K+）2c（A2-）+2c（HA-）CP點(diǎn)溶液中一定存在：c（Na+）c（K+）c（OH-）c（A2-）D從M到P之間的任一點(diǎn)均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）4用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L1

4、 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AKa2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為108B若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑C圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)D圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)5人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7

5、.2（pKa= -lgKa）。則下列說法正確的是（ ）A曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系Bab的過程中，水的電離程度逐漸減小C當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3)時(shí)，c(HPO42)=c(H2PO4)D當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小6物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(OH-)>c(Ba2)>c(Na)>c(CO32-)Bc(OH-)>c(Na)>c(Ba2)>c(H)Cc(OH-)=

6、c(Ba2)c(Na)c(H)Dc(H)c(Na)c(Ba2+)c(OH-)c(CO32-)7常溫下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AHN3是一元弱酸Bc點(diǎn)溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3)C常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性D常溫下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中HN3的電離度為10a-11 %8常溫下0.1mol/LCH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列敘述正確的是（ ）A中

7、CH3COOH>CH3COO->H+>OH-B等體積混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D等體積混合以后，水的電離程度比等體積混合的電離程度小925時(shí)，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A溶液導(dǎo)電性：edcbaB水的電離程度：cdebaCA-的水解常數(shù)：Kh10-9Db點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)10常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL

8、的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是（ ）A3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大11下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 

9、;   )A0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(OH)C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H+)+ c(CH3COOH)12常溫下用NaOH溶液滴

10、定H2C2O4溶液的過程中，溶液中一lg和一lgc(HC2O42)或lg和1gc(C2O42)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AKa1(H2C2O4)數(shù)量級(jí)為101B曲線N表示lg和lg c(HC2O4)的關(guān)系C向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4)和c(C2O42)相等，此時(shí)溶液pH約為5D在NaHC2O4溶液中C(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)13已知聯(lián)氨(N2H4)為二元堿，25時(shí)向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pOHpOH=lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2ON2H

11、5+OH-，N2H5+H2ON2H62+OH-。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A聯(lián)氨的第一步電離平衡常數(shù)Kb1=10-6BN2H5Cl 溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C當(dāng)溶液中c(N2H62+)c(N2H5+)=11時(shí)，c(H+)=10mol/LDpOH=6時(shí)c(N2H4)與pOH=15 時(shí) c(N2H62+)相同14檸檬酸用 表示是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中、的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B時(shí)，C溶液中的水解程度大于電離程度D時(shí)，15Na2SO3溶液作為

12、吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化的關(guān)系如下表。以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（ ）n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2ANaHSO3溶液中，c(H)c(OH)B當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na)c(HSO3-)c(SO32-)CNa2SO3溶液中，c(Na)c(SO32)c(HSO3-)c(OH)c(H)D當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H)16常溫下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH

13、溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ）A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)B點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)二、填空題170.2 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液顯_，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_ _。18pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液

14、等體積混合后，溶液顯_，溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_ _。19單一鹽溶液中離子濃度比較(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是_ _，使c(H+)_c(OH-)、c(Cl-)_c(NH4+)，鹽類的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH4+的濃度_水解產(chǎn)生的OH-的濃度。所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是_ (2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是_ _、_ 離子濃度大小關(guān)系是_ _。20弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計(jì)算和推測(cè)。（1）25時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。25時(shí)，0.100 mol·L1的NaA溶液中H、OH、Na、A、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是： _

15、_ 。pH8的 NaA溶液中由水電離出的c（OH） _ mol·L1。25時(shí)，0.100 mol·L1的NaHB溶液pH _ 7，理由是 _ _ 。25時(shí)，向0.100 mol·L1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為_ _  。（2）已知25時(shí)，向0.100 mol·L1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。25，pH3時(shí)溶液中c（H3PO4）c（H2PO）_ 。當(dāng)溶液pH由11到14時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ _ 。21火力發(fā)電廠釋放出

16、大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=-1160 kJ/mol甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_ _。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見如圖），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的H3_0（填“”、“”或“=”）。 在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答：010min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率_ _；第10min后，若升溫，將使c(CH3OH)/c(CO2)_