2005廣州市高一化學(xué)競(jìng)賽試題

1、2005年廣州市高一年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽試題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷1至4頁(yè)，第卷5至8頁(yè)。共100分，考試時(shí)間120分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第卷（選擇題 共90分）注意事項(xiàng)：1.答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用鉛筆涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答在試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，考生將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小

2、題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1使用液氯進(jìn)行殺菌消毒的自來(lái)水通常不能直接飲用。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，把這種自來(lái)水冒充可直接飲用的純凈水桶裝出售，可用來(lái)鑒別的試劑是A酚酞試液 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液2今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是 AX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物3下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是 A. 碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣

3、泡逸出； CO32+ 2H+ H2O + CO2 B. 氯化鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)后溶液變紅色； Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ C. 將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生； Mg + 2H+ + 2Cl MgCl2 + H2 D. 氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2+ +2OH-+2H+SO42= BaSO4 +2H2O5由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pHA逐漸變大 B先變小后變大C逐漸變小 D不變6X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 A X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B X的氫化物的沸點(diǎn)

4、比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)7化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RHCl2（g）RCl（l）HCl（g）中受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸，該設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A蒸餾法B水洗分液法C升華法D有機(jī)溶劑萃取法8稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A1:1B2:3C3:2D1:69下列說(shuō)法正確的是A鈉在硫酸亞鐵溶液中可置換出鐵B鐵在硫酸銅溶液中可置換出銅CFe不與H2O反應(yīng) DFe比Al活潑10下述檢驗(yàn)溶液

5、中所含離子的方法一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba211Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A這是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生B這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑C這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，水是氧化劑HHD這是一個(gè)氧

6、化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑12橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CH-C=O（-C=O可以發(fā)生加成反應(yīng)）。下列說(shuō)法不正確的是 DA. 1mol橙花醛可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) B. 橙花醛可與新制Cu(OH)2反應(yīng)C. 橙花醛可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 橙花醛是乙烯的同系物13向一定濃度的下列澄清溶液中通入過(guò)量的CO2氣體,最后肯定沒有沉淀生成的是 Ca(OH)2 Na2CO3 CaCl2 Ca(ClO)2 A A BC D14下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是 DANa、Mg、Al的金屬性依次增強(qiáng) BHI、HBr、HCl、HF的

7、穩(wěn)定性依次減弱C干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低DO、F、H的原子半徑依次減小15將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 A. 稀硝酸 B. 稀鹽酸 C. 硝酸銅 D. 氫氧化鈉16有一含有Fe2O3和FeO的混合物樣品，用5mol/L的鹽酸48mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，其中的Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品中Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比是 A1：1 B1：2 C1：3 D1：417把表面有少量氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入過(guò)量鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中含有的金屬離子是 A是Fe3+和Cu2+ B是Fe2+和Cu2+C是Fe2-和F

8、e3+ D只有Fe2+18化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理中正確的是 A在檢驗(yàn)C2H5Br中含有Br元素時(shí)，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱(反應(yīng)為：C2H5BrNaOHC2H5OH+NaBr)，然后加硫酸酸化B為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C鑒定待測(cè)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化D鑒別溶液中是否含有SO42-時(shí)，所加的氯化鋇溶液用鹽酸酸化19反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為 A. 0

9、.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s20實(shí)驗(yàn)室里需用90 mL 0.5 mol·L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取100mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 A稱取7.2g硫酸銅配成100 mL溶液B稱取11.25 g膽礬(CuSO4·5H2O )配成100 mL溶液C稱取12.5 g膽礬配成100 mL溶液D稱取8.0 g硫酸銅，加入100 mL水二、選擇題 (本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 21.巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、B

10、a2+、Br CMg2+、Cl、HCO3 DNa+、NH4+、Cl22鑒別NO2 和Br2蒸氣，下列方法可行的是 A通入水中 B通入CCl4中C通入NaOH溶液中 D用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)23下列有關(guān)純鐵的描述正確的是 A熔點(diǎn)比生鐵的低B與冷的濃硝酸反應(yīng)的速率比銅快C硬度比鋼大D在冷的濃硫酸中可鈍化24某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體接觸空氣，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A肯定只有NO B 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D 肯定有

11、SO2 和NO25下列敘述正確的是A.含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子 B.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定是被還原C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D. 金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬的單質(zhì)26下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯(cuò)誤的是 A顆粒狀單質(zhì)鍶投入CuSO4溶液中，能置換出金屬銅B顆粒狀的單質(zhì)鍶跟稀硫酸反應(yīng)，不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈 C鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒 D鍶的碳酸鹽難溶于水27下列各組中的物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是 CHHClClCClHClHA 和 BCH2CHCHCH2 和CH2CHCH2CH3 CH2CH2CH2CH3CH CH2C

12、和 D(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH328在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法中正確的是CA. 溶液中的Na+濃度增大，有氧氣放出 B. 溶液中OH- 濃度不變，有 H2 放出C. 溶液中的Na+數(shù)目減少，有氧氣放出 D. 溶液中的OH-濃度增大，有氧氣放出29把Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)2·12H2O 溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 CAAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)330課堂上老師演示了向BaCl2溶液中滴加N

13、a2SO3溶液的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。某同學(xué)向BaCl2溶液中通入過(guò)量SO2，發(fā)現(xiàn)始終沒有明顯變化，該同學(xué)可向上述溶液中滴加下列試劑，仍然沒有白色沉淀出現(xiàn)的是 BA硝酸 B鹽酸 C氫氧化鈉溶液 D氨水第II卷（非選擇題 共60分）三、（本題包括2小題，共20分）31（共1分）某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素并提取碘單質(zhì)，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。(1)灼燒。取3 g左右的干海帶，把干海帶表面的附屬物用刷子刷凈(不要用水沖洗)，用剪刀剪碎后，用酒精濕潤(rùn)、放入坩堝中。點(diǎn)燃酒精燈，灼燒海帶至完全成灰燼，停止加熱。(2) 得到含有I離子的溶液。操作步驟是（要求用文字回答）：_ (3)氧化。向操

14、作（2）所得的溶液中加入硫酸酸化的H2O2做氧化劑，使I氧化為碘單質(zhì)。選擇H2O2做氧化劑，是由于它反應(yīng)后的產(chǎn)物是水，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，同時(shí)對(duì)環(huán)境也不產(chǎn)生污染，而且即使過(guò)量時(shí)，也是把I氧化為I2，而不能氧化為碘酸根離子。H2O2使I氧化為碘單質(zhì)的離子方程式是_。(4) 碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作步驟是：_。(5) 碘單質(zhì)的萃取。取第（3）步氧化后的溶液于分液漏斗中,向其中加入適量的有機(jī)溶劑,振蕩、靜置后如右圖所示?！斑m量”的有機(jī)溶劑是指下列的_(填代號(hào))A四氯化碳 B乙醇 C乙酸 (6) 混合液的分離。簡(jiǎn)述從第（5）步所得的混合液中分離出有機(jī)層的操作：(7) 提取碘單質(zhì)。 把第（6）步所得的有機(jī)碘溶液

15、經(jīng)過(guò)蒸餾、升華等方法得到碘單質(zhì)。32（6分）某小組在進(jìn)行鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用鋁分別與濃度接近的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯不同。為了探究原因，他們重新實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確配制一定濃度的稀硫酸和稀鹽酸；取相同體積的稀硫酸和稀鹽酸分別與0.1×10×25mm的鋁片（密度：2.7g/cm3）實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下1min2 min3 min4 min5 min3 .0mol/L HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5 mol/L H2SO4產(chǎn)生的氣泡很少3. 0mol/L H2SO4產(chǎn)生的氣泡很少反應(yīng)進(jìn)程酸發(fā)現(xiàn)鋁與兩種酸反應(yīng)的現(xiàn)象還是不同，繼續(xù)下列研究：分析實(shí)

16、驗(yàn)記錄，提出兩個(gè)假設(shè)；設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證假設(shè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）重做步驟的原因是 。（2）你提出的一種假設(shè)是 ，實(shí)驗(yàn)方法是 。四、（本題包括2小題，共分）33（10分）有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D含有同一種金屬元素，氣體X對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.103。試根據(jù)下列反應(yīng)回答有關(guān)問題： A+NaOHD+H2O B A+H2O C+NaOH（適量） B+NaCl E+H2O NaOH+X2 C+D+H2OB+NaCl（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，D ,F2 ，（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)：4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)： 34（10分）X、Y、A、B、C、D是中

17、學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中水已忽略）。氣體C的相對(duì)分子質(zhì)量比氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量大2，氧化物YO的相對(duì)分子質(zhì)量是。濃硝酸非金屬單質(zhì)A點(diǎn)燃?xì)鈶B(tài)氧化物X氣態(tài)氧化物X紅棕色氣體C水金屬單質(zhì)Y堿D金屬氧化物B回答下列問題（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是（2）X的電子式是 （3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中作還原劑的物質(zhì)有（填物質(zhì)的化學(xué)式） （）A與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 六、（本題包括1小題，共10分）32已知：2Cu2+4I2CuI+I2；2Fe3+2I 2Fe2+I2；I2+2S2O32=2I+S4O62 銅礦石中常含有一定量的鐵。現(xiàn)將8.000g銅礦石樣品經(jīng)鹽酸、硝酸、溴水和尿素處理成

18、1.000L溶液后，取20.00mL溶液加入過(guò)量的KI溶液，然后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL；另取20.00mL處理后的溶液，加入NH4HF2生成了FeF3，使Fe3+失去氧化I的能力。再加入過(guò)量的KI溶液后，用0.1000mol/L的Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.00mL。求：銅礦石中銅元素和鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！暗馑岣x子”中I元素的化合價(jià)為，碘酸根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則“碘酸根離子”的化學(xué)式為 “廣州石化杯”2005年廣州市高一化學(xué)競(jìng)賽參考答案一、選擇題: (本題包括20小題，每小題3分，共60分

19、。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 題號(hào)12345678910答案BACDACBABC題號(hào)11121314151617181920答案D D ADACDDCC二、選擇題 (本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號(hào)21222324252627282930答案DABDBDACACCCB三、（本題包括2小題，共20分）31(12分)（2）把操作(1)最后所得的灰燼全部倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，然后過(guò)濾，濾液就是含有I離子的溶液。(3) H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；(4) 取少量操作(3)所得的溶液于干凈的小試管中,向其中滴加淀粉溶液,溶液

20、變藍(lán),則說(shuō)明有碘單質(zhì)存在。(5) A(6) 打開分液漏斗上部的玻璃塞，輕輕旋開分液漏斗下部的玻璃活塞，使下層液體慢慢地流出，等液體的分界面恰好流到活塞處時(shí)，關(guān)上活塞，燒杯中就是含有碘的有機(jī)層。32（8分）(1)重復(fù)實(shí)驗(yàn)，防止最初實(shí)驗(yàn)結(jié)果是由于稀硫酸和稀鹽酸的濃度不同、鋁片的表面積不同等反應(yīng)條件不同而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率不同。或：重復(fù)實(shí)驗(yàn)，排除稀硫酸和稀鹽酸的濃度不同、鋁片的表面積不同等因素對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾。（）Cl對(duì)鋁與氫離子的反應(yīng)有促進(jìn)作用在兩支試管中,分別加入2.5mL(或相同體積) 1.5 mol/L H2SO4與相同大小的鋁片,再向其中一支試管中加入少量NaCl固體, 觀察對(duì)比反應(yīng)速率的相

21、對(duì)快慢。如果加入了NaCl固體的試管中氣泡產(chǎn)生的速率快，則假設(shè)成立，否則假設(shè)不成立?；颍篠O42-對(duì)鋁與氫離子的反應(yīng)有抑制作用等在兩支試管中,分別加入2.5mL(或相同體積)3 .0mol/L HCl與相同大小的鋁片,再向其中一支試管中加入少量Na2SO4固體, 觀察對(duì)比反應(yīng)速率的相對(duì)快慢。如果加入了Na2SO4固體的試管中氣泡產(chǎn)生的速率慢，則假設(shè)成立，否則假設(shè)不成立。四、（本題包括2小題，共20分）33(10分）(1)Al2O3 , NaAlO2 , O2 (2) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3+3O2+12NaCl 34(10分）+12822(1) (2) :O:C:O: (3)Mg，C (4)C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O使用后回收五、（本題包括小題，共10分）35(10分）