2011天津高考卷理綜化學(xué)試題解析

1、2011天津高考卷理綜化學(xué)試題解析相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-161.化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是A.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C.使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題D.天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用2.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C.第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸

2、降低3.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH44.25時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH7時(shí)，c(C6H5O-)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O-) c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)=10mL時(shí)，c(

3、K+)=c(C6H5O-)c(OH)=c(H)D. VC6H5OH(aq)=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)5.下列說(shuō)法正確的是A.25時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100時(shí)NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O SO32+2I+4HC.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性6.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

4、的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段7.（14分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學(xué)鍵類型為 ；R的化學(xué)式是 。一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4。ZH4的電子式為 。已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。寫(xiě)出

5、A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： 。向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為 。寫(xiě)出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫(xiě)出B C的反應(yīng)方程式： 。C+E F的反應(yīng)類型為 。寫(xiě)出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A. ；F. 。D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為 ；寫(xiě)出a、b所代表的試劑：a. ；b. 。II.按如下路線，由C可合成高聚物H：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)

6、下列空白：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 。若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， 。c和d中盛裝的試劑分別是 ， 。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是 （填序號(hào)）。飽和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 無(wú)水CuSO4 品紅溶液合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)

7、條件是 。a.低溫、高壓、催化劑 b.適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c.常溫、常壓、催化劑 d.適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化劑正丁醛?jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：R-CHO+NaHSO3（飽和） RCH(OH)SO3Na；沸點(diǎn)：乙醚34，1-丁醇 118，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為 ，操作1為 ，操作2為 ，操作3為 。10.（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2H Cr2O72(橙色

8、)+H2O若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a. Cr2O72和CrO42的濃度相同 b.2v(Cr2O72)=v(CrO42) c.溶液的顏色不變第步中，還原1molCr2O72離子，需要 mol的FeSO4 7H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高

9、，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。解析：1.A 解析：乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，A正確；食品安全直接關(guān)系到我們的身體健康，食品添加劑的使用必須嚴(yán)格控制，B錯(cuò)；含磷洗衣粉的使用只是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的原因之一，因此使用無(wú)磷洗衣粉，不可能徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題，C錯(cuò)；天然藥物有的本身就有很大的毒性，不可食用，D錯(cuò)；選A。2.B 解析：銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)；同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，B對(duì)；第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)；第

10、VIIA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，D錯(cuò)；選B。3.B 解析：與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3或BaSO3，A錯(cuò)；在四氯化碳中顯紫色的是I2，B正確；黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，C錯(cuò)；NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，D錯(cuò)；選B。4.D 解析：A、B項(xiàng)均不符合電荷守恒，A、B錯(cuò)；苯酚鉀溶液中存在苯酚根離子的水解，故有c(K+)c(C6H5O-)，C錯(cuò)；D項(xiàng)是物料守恒，正確；選D。5.C 解析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A錯(cuò)；SO2通入碘水中生成SO

11、42，B錯(cuò)；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能可能是強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在AlO2和NO3，在強(qiáng)堿性溶液中，C中離子互不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；100時(shí)，Kw=110-12，所以將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯(cuò)；選C。6.D 解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，A錯(cuò)；a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，B錯(cuò)；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速

12、率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，D正確；選D。7.第二周期第VIA族 離子鍵、共價(jià)鍵 H2SiO3(或H4SiO4) 8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=-8a kJ/mol3Fe3O4+28H+NO3 9Fe3+NO+14H2O 解析：磁性氧化鐵的化學(xué)成分是Fe3O4，即A為Fe3O4，據(jù)此即可依次確定X為鐵，Y為O2，D為HNO3；能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2，故Z為Si，M為Na2SiO3，R為H2SiO3或H4SiO4。根據(jù)上述推斷即

13、可回答有關(guān)題設(shè)問(wèn)題了，具體見(jiàn)答案。C在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成 (G)；G加聚生成H，反應(yīng)方程式見(jiàn)答案。9.Zn+2HCl ZnCl2+H2 CH3CH=CH2+H2O恒壓 防倒吸 NaOH溶液 濃H2SO4 分液漏斗、蒸餾燒瓶（或） b 飽和NaHSO3溶液 過(guò)濾 萃取 蒸餾解析：制備氫氣選用鋅粒和稀鹽酸，反應(yīng)方程式見(jiàn)答案；制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸，反應(yīng)方程式見(jiàn)答案。在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；若用題給裝置制備H2，則不需要酒精燈。檢驗(yàn)丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時(shí)，應(yīng)首先選無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，然后用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，并用飽和Na2SO3溶液除去SO2；然后用石灰水檢驗(yàn)CO2，用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)丙烯。題給合成正丁醛的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，選b。見(jiàn)答案。10.橙 c 6 5 陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e- Fe2，提供還原劑Fe22H+2e- H2 Fe(OH)3解析：c(H)增大，平衡2CrO42(黃色)+2H Cr2O72(橙色)+H2O右移，溶液呈橙色；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不