2019-2020學年人教版化學九年級上冊學案 3.2原子的結構 （無答案）

1、原子的結構學案【學習目標】1知道原子的構成粒子及電性，并知道原子不顯電性的原因及核電荷數(shù)與核內質子數(shù)、核外電子數(shù)的關系。2了解相對原子質量的定義，知道相對原子質量是怎樣計算得來的，會查閱元素的相對原子質量，理解相對原子質量與質子數(shù)、中子數(shù)的關系。3了解原子到離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。4體會世界的物質性、物質的可分性。5逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力?！緦W習重點】原子的內部結構；離子形成的過程；相對原子質量。【學習難點】對“原子不顯電性”的理解；原子核外電子分層運動的想象?！菊n前預習】通過預習完成下列空白或問題：一、原子的構成原子的定義：原子是 中的最小粒子。

2、1原子的構成所有原子的構成微粒都一樣嗎？2原子為什么不顯電性？3不同種類的原子，核內的質子數(shù) ，核外的電子數(shù) 。4原子核居于原子的 ，在原子中占的體積 ，電子繞著原子核 。二、相對原子質量1概念以 為標準，其他原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。2表達式 Ar= 。3與構成原子的粒子數(shù)之間的關系在原子中，電子的質量很小，所以，原子的質量主要集中在 上，又因質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較 ，所以，相對原子質量 ?！菊n堂探究】一、原子的結構（參看課本“原子結構示意圖”）閱讀“原子的結構”的內容，交流討論以下問題：問題一：原子是由哪些粒子構成的？原子是由

3、居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構成的。問題二：原子核又是由哪些粒子構成的？問題三：看課本“構成原子的粒子的電性與質量”，原子核所帶的正電荷從何而來？質子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）有何關系？質子數(shù)與核外電子數(shù)有何關系？質子數(shù)與中子數(shù)有何關系？1核電荷數(shù)= = ；2原子中，質子數(shù) 等于中子數(shù)；3不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氫原子無 。問題四：原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性?原子核帶 電，核外電子帶 電，它們所帶的電荷 ，電性 ，所以整個原子不顯電性。問題五：不同類原子的內部構成有什么不同？也就是原子的種類由 決定。知識拓展：一個質子的質量和一個中子的質

4、量大約相等，一個電子的質量大約是一個質子質量的1/1836問題：決定原子質量的主要是 數(shù)和 數(shù)。觀察課本中幾種原子的構成，你能獲得那些信息？ 。二、相對原子質量1思考：原子的質量和相對原子質量有何區(qū)別？ 。2根據(jù)相對原子質量的表達式進行計算已知1個氫原子的質量為1.67×10-27 kg，1個氧原子的質量為2.657×10-26 kg，作為標準碳原子質量的1/12為1.66×10-27 kg，分別計算氫原子和氧原子的相對原子質量（結果保留正整數(shù)）。3我們查閱如下幾種元素的相對原子質量：磷 、鋁、 氮、 碳、 鈉、 硫、 鎂、 鈣。你的收獲： 。【有效訓練】1下列關

5、于原子的敘述中，正確的是（ ）A原子是不能再分的粒子B一切物質都是由原子直接構成的C一切原子的原子核都是由質子和中子構成的D原子核內的質子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)2由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是（ ）A銪元素原子的質子數(shù)為63B銪元素原子的中子數(shù)為63C銪元素原子的核外電子數(shù)為152D銪元素原子的質量為1523在原子結構中不一定含有的粒子是（ ）A 質子 B中子 C電子 D原子核4某些花崗石材料中含有放射性元素氡，一種氡原子質子數(shù)為86，中子數(shù)為136

6、，這種氡原子的核外電子數(shù)為（ ）A50 B86 C136 D2225決定原子種類的是（ ）A質子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D原子核6不顯電性的一組粒子是（ ）A質子、中子、電子 B原子核、原子、分子C中子、電子、原子 D中子、原子、分子7已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的1/1836倍，通過下表，可總結出“在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結出：原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。8在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質化學性質的粒子

7、是 ；（2）化學變化中的最小微粒是 ；（3）能直接構成物質的粒子是 ；（4）構成原子核的粒子是 ；（5）帶正電的粒子是 ；（6）帶負電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是 ；（8）質量與氫原子質量近似相等的粒子是 ；（9）質量最小的的是 ；（10）在同一原子中數(shù)目相等的是 ?！菊n后提升】1人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911年，盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分粒子改變了原來的運動方向；有極少數(shù)粒子被彈了回來。請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因：（1）現(xiàn)象：