化學(xué)第一章綜合4

1、專題一熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式的書寫除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，應(yīng)側(cè)重從以下幾個(gè)方面予以考慮。1檢查H符號(hào)的正誤放熱反應(yīng)的H為“”，吸熱反應(yīng)的H為“”，單位是kJ/mol，逆反應(yīng)的H與正反應(yīng)的H數(shù)值相同，符號(hào)相反。2檢查是否注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須注明每種反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，H數(shù)值不同。3檢查H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)H的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，H不同。4特殊反應(yīng)熱(1)書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；產(chǎn)物應(yīng)

2、為完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，如C燃燒應(yīng)生成CO2而不是CO，H2燃燒生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。(2)書寫表示中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，并以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。25C、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mo

3、lD.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJ/mol解析：根據(jù)燃燒熱的定義判斷，碳燃燒的穩(wěn)定化合物應(yīng)是CO2，A錯(cuò)；H2燃燒是放熱反應(yīng)，H0，且生成的水不是氣態(tài)，B錯(cuò)；25C時(shí)，CH4燃燒的產(chǎn)物應(yīng)是CO2和液態(tài)水，C錯(cuò)。答案：D名師點(diǎn)睛：判斷熱化學(xué)方程式正誤時(shí)，除緊扣相關(guān)概念(如燃燒熱)外，可從以下幾點(diǎn)快速判斷：看物質(zhì)聚集狀態(tài)；看H符號(hào)(“”“”)；看H和化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)關(guān)系；看H的單位是否為kJ/mol。跟蹤訓(xùn)練1下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/molB已知C(石墨，s)C(金剛石，s)

4、H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1H2解析：A錯(cuò)，燃燒應(yīng)該是放熱反應(yīng)；B錯(cuò)，因H0為吸熱反應(yīng)，說明金剛石的總能量比石墨的高，所以石墨應(yīng)該比金剛石穩(wěn)定；D錯(cuò)，CO還能繼續(xù)燃燒放熱，H為負(fù)值，所以H2應(yīng)大于H1；故答案為C。答案：C專題二關(guān)于反應(yīng)熱大小的比較問題比較反應(yīng)熱的大小，一般從以下幾個(gè)方面考慮：(1)比較“反應(yīng)熱”或H的

5、大小時(shí)，必須帶“”“”符號(hào)；比較“燃燒熱”“中和熱”時(shí)，只需比較數(shù)值大小即可。(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ的熱量，2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)則放出571.6 kJ的熱量。(3)對(duì)于可逆反應(yīng)，如3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，是指生成2 mol NH3時(shí)放出92.4 kJ的熱量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量(小于92.4 kJ)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。(4)同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反

6、應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如，S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2，可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化，而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的，所以Q1Q2、H1H2，故當(dāng)同一反應(yīng)中只由于聚集狀態(tài)不同比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的熱量少，當(dāng)生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量多。(5)中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱。但當(dāng)酸為濃硫酸時(shí)，由于濃硫酸溶解放熱，此時(shí)生成1 mol H2O放出熱量大于57.3 kJ。下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H

7、2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A BC D解析：首先要知道，在比較H的大小時(shí)是帶符號(hào)比較的。在中前者是完全燃燒，而后者是不完全燃燒，放出的熱量是前者多，放熱時(shí)H為負(fù)值，則后者大。在中前者是固態(tài)硫燃燒，后者是氣態(tài)硫燃燒，氣態(tài)硫所含有的能量要高，所以放出的熱量是后者多，同理H為負(fù)值，即前者大。在中前者是1 mol H2燃燒，后者是2 mol H2燃燒，所放出的熱量是后者多，則同理可得是前者大于后者。在中前者是一個(gè)吸熱反應(yīng)，而后者是一個(gè)放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)為正，放熱反應(yīng)為負(fù)，則前者大于后者。答案：C跟蹤訓(xùn)練2在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和Q2表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ1 kJ/mol2H2(g)O