2017度高二化學原子結構知識同步習題檢測含解析

1、原子結構一、選擇題1下列有關多電子原子的敘述中，正確的是（ ）A在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子C在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反2已知某元素+3價離子的電子排布為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置是（ ）A第三周期第族，p區(qū) B第三周期B族，ds區(qū)C第四周期第族，d區(qū) D第四周期B族，f區(qū)3基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有（ ）A1種 B2種 C3種 D8種4下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（

2、 ）A原子含有未成對電子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外電子層排布為2s22p6的元素D原子最外電子層排由為3s23p5的元素5多電子原子中，3s、3d、4p能級具有的能量次序為（ ） A3s3d4p B3s3d4p C3s4p3d D無法確定6按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ） A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p7下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）XWYRZA常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結構都與R原

3、子的相同CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強8英國科學家曾在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現Al的超原子結構，如Al13、Al14，并用質譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I等，Al13、Al14的一些性質像其他的主族元素的化學性質，得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中不正確的是（ ）AAl13與鹵族單質的性質相似BAl14與A族元素的性質相似CAl13在一定條件下與HI反應的化學方程式：Al13+HI=HAl13IDAl13中的Al原子間以離子健相結合9圖a和圖b分別是1 s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關敘述正確的是（ ） A圖a中的

4、每個小黑點表示1個電子 B圖b表示1s電子只能在球體內出現 C圖b表明1s軌道呈圓形，有無數對稱軸 D圖a中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置 10下列說法正確的是（ ）A非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數B非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子二、填空題1（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理_，哪些違反了洪特規(guī)則_。 （2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該

5、元素基態(tài)原子的電子排布式為_；其最高價氧化物對應水化物的化學式是_。 （3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高的順序排列。2s 3d 4s 3s 4p 3p軌道能量由低到高的排列順序是_。2下列為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題： （1）、的原子半徑由大到小的順序是_。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。 （4）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3

6、 dKMnO4 （5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：XYH2OZN的單質M（僅含非金屬元素的鹽）X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_，N的單質的化學方程式為_；常溫下，為使0.1 mol·L1 M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_。3五種元素原子的電子層結構如下： A1s22s22p63s23p63d54s23s23p6； B1s22s22p63s2； C1s22s22p63s23p6； D1s22s22p63s23p2；EAr4s2。 請回答： （1）_元素是稀有氣體。含未成對電子數最多的元素是_。 （2）A的元素符號是_

7、，其核外電子共有_種運動狀態(tài)。 （3）D元素的核外電子排布圖為_?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1A 【解析】根據泡利原理，在一個原子中不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，A正確。原子中處于同一能級的電子能量相同，B錯誤。電子能量取決于能層、能級，C錯誤。在3p能級上只有兩個電子，由洪特規(guī)則可知，它必須分占不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，D錯誤。2C 【解析】該元素+3價離子的核外有23個電子，則原子核外有26個電子，26號元素是鐵，位于第四周期第族，d區(qū)。3C 【解析】滿足條件的元素有：Ar4s1，為K；Ar3d54s1，為Cr；Ar3d104s1，為Cu，共3種。4D 【解析】四個選項中的元素依次

8、為N、Al、Ne、Cl，由它們在周期表中的相對位置可以判斷，Cl2的氧化性最強。5A 【解析】多電子原子中，從第三能層開始，ns能級與（n1）d能級間發(fā)生“能級交錯”，其能量順序為ns（n1）dnp。6C 【解析】原子軌道能量的高低主要由能層和能級決定。當能級相同時，能層越大，原子軌道能量越高，例如E1sE2sE3s；E2pE3pE4p。當能層相同時，能級越大，原子軌道能量越高，如E3sE3pE3d。7D 【解析】據元素周期表的結構知X、W、Y、R、Z元素分別為N、P、S、Ar、Br。A項中溴單質的沸點不是最高；C項中氫化物的沸點：NH3PH3；B項中Br的電子層結構與Kr原子的電子層結構相同

9、，S2與Ar原子的電子層結構相同。8D 【解析】根據“生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)”知，Al13需得到1個電子形成穩(wěn)定結構，與鹵族單質的性質相似，選項A正確；而Al14要失去2個電子，與A族元素的性質相似，選項B正確；根據用質譜儀檢測到Al13I，選項C正確；鋁原子之間不可能形成離子鍵，只能以共價鍵相結合，選項D錯。9D 【解析】電子云圖中的一個小黑點只表示電子曾經在此出現過，A項錯誤；圖b所示只是電子在該區(qū)域出現的概率大，在此之外也能出現，不過概率很小，B項錯誤；1s軌道呈球形而不是圓形，C項錯誤。10A 【解析】非金屬元素的最高化合價等于最外層電子數，故A正確。非金屬元素呈現的最低化合價的

10、絕對值，等于其所得電子數，故B錯。最外層有2個電子的原子有氦，故C錯。最外層有5個電子的原子有銻、鉍，是金屬，故D錯。二、填空題1（1） （2）1s22s22p63s23p4 H2SO4（3）【解析】（1）同一軌道中不應有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；中成單電子自旋狀態(tài)應相同，中5個電子應分占5個軌道，中成單電子自旋狀態(tài)應相同，所以違反了洪特規(guī)則。（2）3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應為1s22s22p63s23p4，此原子核外電子數為16，其質子數也為16，該元素為硫元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4。（3）原子軌道按軌道能量由低到

11、高的順序排列是。2（1）NaAlO（2）HNO3H2CO3H2SiO3Na+OH¨¨ Na+O Cl¨¨¨¨（3） 或（4）ab（5）Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4電解冰晶石2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2 溶液的pH等于7（或“中性”）【解析】（3）四種元素分別為H、O、Na和Cl，含離子鍵必有Na+，含極性共價鍵則應由兩種非金屬元素組成。（4）符合題意的物質應是H2O2，它在MnO2、FeCl3等催化劑作用下能發(fā)生分解反應。（5）為Al，則有：ZAl(OH)3N (Al2O3)Al，M是“僅含非

12、金屬元素的鹽”，應為銨鹽，即X+YZAl(OH)3+M（銨鹽），據復分解反應規(guī)律知“X和Y”為“Al3+（鹽）+堿（NH3·H2O）”，但X、Y誰為NH3·H2O，還須通過下面的題給條件來確定：“為使0.1 mol·L1 M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_”，這說明Y為NH3·H2O（銨鹽溶液中加NH3·H2O可從酸性變中性）、X（鋁鹽）中的酸根為1價，即X為AlCl3或Al(NO3)3。銨鹽溶液中加NH3·H2O可從酸性變中性的原理電荷守恒：c (NH4+)+c (H+)=c (Cl)+c (OH)，若c (