20182019學(xué)年魯科版必修1 第3章第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 作業(yè)

1、第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化一、單選題1.對酸雨的pH描述中最準(zhǔn)確的是（   ）A. 小于7                            B. 小于5.6          

2、0;                 C. 在5.67之間                            D. 等于5.6

3、2.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3 則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A. 還原作用                           B. 氧化作用    

4、60;                      C. 催化作用                         

5、60; D. 抑制作用3.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是(    ) A. 酸雨                             B. 光化學(xué)煙霧      &

6、#160;                      C. 臭氧空洞                         &

7、#160;   D. 溫室效應(yīng)4.同溫同壓下，將1L SO2和1L Cl2充分混合后通入加有品紅的BaCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為（） A. 溶液退色                      B. 產(chǎn)生白色沉淀         

8、;             C. 無明顯現(xiàn)象                      D. 產(chǎn)生黃色沉淀5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明SO2具有漂白作用的是（   ） SO2氣體能使溴水褪色   SO

9、2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2氣體能使品紅溶液褪色    SO2氣體能使黃色的草帽變白色 A.                                      B. &

10、#160;                                    C.             

11、;                         D. 6.下列對SO2和SO3的敘述正確的是(    ) A. 通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水           B. 

12、都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C. 都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)        D. 都能跟堿溶液反應(yīng)7.下列實(shí)驗(yàn)中沒有硫生成的是（） A. H2S氣體受熱分解                          

13、60;                    B. 氫硫酸中滴入少量氯水C. SO2氣體中通入H2S氣體                       

14、              D. 在足量氧氣里充分燃燒H2S氣體8.在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（   ） A. 蘋果塊會干癟  B. 膽礬晶體表面有“白斑”C. 小試管內(nèi)有晶體析出  D. pH試紙變紅9.下列有關(guān)說法中錯誤的是（） A. 硫化氫的水溶液叫氫硫酸，易被氧化B. SO2是一種

15、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，是亞硫酸的酸酐C. pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D. 推廣使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可減少SO2的排放二、填空題10.（1）我國酸雨屬SO2污染型某校興趣小組取雨水樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)每隔一段時間測定雨水的pH，得到的結(jié)果如下表測定時間/h01234pH4.734.624.564.554.55該雨水樣品的pH變化的原因用化學(xué)方程式表示 _（2）下列一組能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是 _（填字母）少用煤作燃料 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量燃料脫硫    在已酸化的土

16、壤中加入石灰   開發(fā)新能源ABCD（3）氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑家庭使用漂白粉進(jìn)行消毒時，可直接將漂白粉置于空氣中，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 11.向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問題：（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”此處應(yīng)為 _，原因是 _（2）沉淀A的化學(xué)式為 _，該沉淀能否溶于稀鹽酸？ _（3）寫

17、出生成沉淀B的離子方程式： _（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 _mL 12.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用請將序號填在相應(yīng)的橫線上：（1）濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量增加，濃度降低 _；（2）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑 _；（3）常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化 _；（4）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 _ 13.a氧化性   b還原性   c不穩(wěn)定性   d揮發(fā)性   （用序號填

18、空）濃硝酸要避光保存在陰涼處，是因?yàn)闈庀跛峋哂?#160;_；濃硝酸可使鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，是因?yàn)闈庀跛峋哂?#160;_；打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧，是因?yàn)闈庀跛峋哂?#160;_ 三、綜合題14.某同學(xué)為了驗(yàn)證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置 請根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖回答下列問題 （1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，其中濃硫酸的作用是_ （2）B的作用_  現(xiàn)象_ （3）C的作用_  現(xiàn)象_ （4）D的作用_ （5）E的作用_ （6）F的作用_，反應(yīng)的離子方程式_ （7）B裝置和C裝置能否互換_，原因_ 15.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，

19、其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_  （2）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_  （3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式_&#

20、160; 四、實(shí)驗(yàn)探究題16.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯他們分別設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是_ （填“甲”或“乙”）丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_  （2）【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；（2）將試管固

21、定在鐵架臺上；（3）在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對試管加熱；（5）當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)【問題討論】a步驟（1）安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_ ；b寫出試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）_ c試管中飽和Na2CO3溶液的作用是_ ；_ （填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因?yàn)開 d從試管中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是_ ；e若60 g乙酸與足量的乙醇反應(yīng)能生成53 g乙酸乙酯，計(jì)算該反應(yīng)中乙酸的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計(jì)算過程）_  答案解析部分一、單選題1.【答案】B 【解析】

22、【解答】解：雨水中由于溶解了二氧化碳而使正常雨水的pH=5.6，若雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水變成亞硫酸或硝酸溶液，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是強(qiáng)酸，導(dǎo)致雨水的pH減小，小于5.6， 故選B【分析】正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH為5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，會使溶液的酸性更強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行解答2.【答案】C 【解析】【解答】SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3 ， 發(fā)生反應(yīng)SO2+O2SO3 ， 反應(yīng)中有氧化劑、還原劑，該反應(yīng)需要催化劑，則“PM2.5”的顆粒物在酸雨

23、形成過程中主要的作用是催化作用，故選C【分析】SO2與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3 ， 該反應(yīng)需要催化劑，據(jù)此解答3.【答案】A 【解析】【解答】A酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，A符合題意；B光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，B不符合題意；C臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，C不符合題意；D溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物氣體有關(guān)，D不符合題意。故答案為：A【分析】二氧化硫可引起酸雨，結(jié)合光化學(xué)煙霧、臭氧空洞和溫室效應(yīng)的形成進(jìn)行判斷即可.4.【答案】B 【解析】【解答】同溫同壓，體積相同時，物質(zhì)的量相同，則等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了

24、氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2Cl ， 品紅不褪色，但硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，故選B【分析】SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，以此來解答5.【答案】D 【解析】【解答】解：SO2使溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，故不選； SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，故不選；SO2使品紅溶液褪色，與其漂白性有關(guān)，故選；SO2氣體能使黃色的草帽變白色，與其漂白性有關(guān)，故選；故選D【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，以此來解答6.【答案】D 【解析】【解答】在通常條件下，SO3是無

25、色固體。SO2溶于水得到的是中強(qiáng)酸(H2SO3)。SO2能使品紅溶液褪色，加熱時紅色復(fù)現(xiàn)，SO3則不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿溶液反應(yīng)。故答案為：D【分析】A.三氧化硫在通常條件下是固體；B.二氧化硫的水溶液是弱酸；C.三氧化硫不具有漂白性；D.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，都能與堿反應(yīng).7.【答案】D 【解析】【解答】AH2S氣體受熱分解生成氫氣和硫單質(zhì)，故A不選；B氫硫酸與氯水反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故B不選；CSO2氣體中通入H2S氣體反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故C不選；DH2S氣體充分燃燒生成二氧化硫和水，故D選故選D【分析】分析過程中所發(fā)生的反應(yīng)，選出沒有產(chǎn)生硫的過程8.【答案】

26、D 【解析】【解答】解：A蘋果塊是有機(jī)物，含有碳、氫、氧等元素，濃硫酸具有脫水性，能將蘋果中的氫和氧元素按水的組成脫去，故蘋果塊會干癟，故A正確； B膽礬為藍(lán)色晶體，濃硫酸具有吸水性，能將膽礬中的結(jié)晶水脫去，變成白色的無水硫酸銅，故B正確；C濃硫酸具有吸水性，能吸收硝酸鉀溶液中的溶劑水，溶劑減少，溶質(zhì)析出，故C正確；DpH試紙是有機(jī)物，含有碳、氫、氧等元素，濃硫酸具有脫水性，能將pH試紙中的氫和氧元素按水的組成脫去，紙張變黑，故D錯誤故選D【分析】濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，溶于水放出大量的熱，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的現(xiàn)象，以此解答9.【答案】C 【解析】【解答】A硫化氫中硫元素的

27、化合價為最低價態(tài)，具有較強(qiáng)的還原性，對應(yīng)的水溶液呈弱酸性，故A正確；B二氧化硫具有還原性，易溶于水，為刺激性的有毒氣體，與水反應(yīng)生成亞硫酸，為亞硫酸的酸酐，故B正確；CpH5.6的降水通常稱為酸雨，正常雨水的pH約為5.6，故C錯誤；D向煤中加生石灰的方法，可將硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，可減少SO2的排放，故D正確故選C【分析】二氧化硫具有還原性，易溶于水，為刺激性的有毒氣體，不能排放到空氣中，硫化氫中硫元素的化合價為最低價態(tài)，具有較強(qiáng)的還原性，以此解答該題二、填空題10.【答案】2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；B；Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2

28、HClO 【解析】【解答】（1）因亞硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增強(qiáng)，所以pH減小，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ， 故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（2）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新能源都能夠減少二氧化硫的排放，是減少酸雨產(chǎn)生的有效措施，而加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，會增加二氧化硫的排放量，容易加重酸雨的形成，而在已酸化的土壤中加入石灰，是治理土壤酸化，與酸雨的無關(guān)，故答案為：B；（3）漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，該

29、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO【分析】（1）利用氧化還原反應(yīng)來分析，亞硫酸易被氧化；（2）煤、石油燃燒時能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)溶于水能生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到達(dá)到一定程度時就形成酸雨，；（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，與二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸11.【答案】不反應(yīng)；H2SO3酸性小于鹽酸；BaSO3；能；2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+；224 【解析】【解答】（1）H2SO3酸性小于鹽酸，亞硫酸和BaCl2混合不符合復(fù)分解反應(yīng)的

30、條件，所以SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，故答案為：不反應(yīng)；H2SO3酸性小于鹽酸；（2）SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3 ， 所以A為BaSO3 ， BaSO3能溶于稀鹽酸，故答案為：BaSO3；能.（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+ ， 故答案為：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4+2Cl+4H+；（4）B是硫酸鋇，n（BaSO4）=0.01mol，根據(jù)S原子守恒知n（B

31、aSO4）=n（SO2）=0.01mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知參加反應(yīng)的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，則V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案為：224【分析】（1）H2SO3酸性小于鹽酸，所以SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)；（2）SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3 ， Na2SO3和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；亞硫酸鹽沉淀能溶于稀鹽酸；（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和鹽酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（4）B是硫酸鋇，根據(jù)S原子守恒計(jì)算SO2的物質(zhì)的量，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守

32、恒計(jì)算氯氣的體積12.【答案】； 【解析】【解答】（1）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水，所以濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量增加，濃度降低；故選：；（2）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性和脫水性，故選：；（3）常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性；故選：；（4）乙醇和冰醋酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下生成乙酸乙酯，體現(xiàn)濃硫酸的催化作用、吸水性；故選：【分析】（1）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水；（2）濃硫酸具有酸性能夠石蕊變紅色，濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙?zhí)蓟?；?）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下，遇到鐵鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化膜，

33、阻止反應(yīng)進(jìn)行；（4）乙醇和冰醋酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下生成乙酸乙酯13.【答案】c；a；d 【解析】【解答】濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，是濃硝酸的不穩(wěn)定性，故選：c；濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，是濃硝酸的強(qiáng)氧化性，故選：a；濃硝酸易揮發(fā)，所以打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧，是揮發(fā)性，故選：d【分析】濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解；濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化；濃硝酸易揮發(fā)，所以打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧三、綜合題14.【答案】（1）C+2H2SO4（濃）  CO2+2SO2+2H2O；氧化劑（2）驗(yàn)證水蒸汽；由白色變藍(lán)色（3

34、）驗(yàn)證SO2；褪色（4）除出SO2（5）驗(yàn)證SO2是否除盡（6）驗(yàn)證CO2澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O（7）否；氣體通過C的溶液會帶出水蒸汽，對水蒸汽的驗(yàn)證有干擾作用 【解析】【解答】解：（1）炭和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）  CO2+2SO2+2H2O，濃硫酸是氧化劑，故答案為：；（2）驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物需要先驗(yàn)證生成的水，依據(jù)無水硫酸銅變藍(lán)色說明生成水，故答案為：驗(yàn)證水蒸汽；由白色變藍(lán)色；（3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在，如果產(chǎn)生二氧化硫紫色高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：驗(yàn)證SO2；褪色；（4）D

35、的作用除去二氧化硫氣體，故答案為：除出SO2；（5）再通入品紅，是驗(yàn)證二氧化硫是否除盡，所以E的作用是驗(yàn)證SO2是否除盡，故答案為：驗(yàn)證SO2是否除盡；（6）澄清石灰水，驗(yàn)證產(chǎn)物二氧化碳?xì)怏w的存在，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O，故答案為：驗(yàn)證CO2 澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O；（7）品紅溶液中存在水分子，所以B裝置和C裝置不能互換，故答案為：否；氣體通過C的溶液會帶出水蒸汽，對水蒸汽的驗(yàn)證有干擾作用 【分析】（1）木炭和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，濃硫酸是氧化劑；（2）驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物需要先驗(yàn)證生成的水，依據(jù)無

36、水硫酸銅變藍(lán)色說明生成水；（3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在，如果產(chǎn)生二氧化硫紫色高錳酸鉀溶液褪色；（4）D的作用除去二氧化硫氣體；（5）再通入品紅，是驗(yàn)證二氧化硫是否除盡；（6）澄清石灰水，驗(yàn)證產(chǎn)物二氧化碳?xì)怏w的存在，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O；（7）品紅溶液中存在水分子，所以B裝置和C裝置不能互換15.【答案】（1）2NH4HS+O22NH3H2O+2S（2）2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11 H2O（3）NH4OCN 【解析】【解答】（1）根據(jù)元素守恒及題中的反應(yīng)物和生成物可知化學(xué)方程式為：2NH4HS+O2

37、2NH3H2O+2S，故答案為：2NH4HS+O22NH3H2O+2S；（2）根據(jù)元素守恒及題中的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式為：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池中，負(fù)極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，可寫出電極反應(yīng)式為CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11 H2O，故答案為：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；CH3CH2OH12e+16OH2CO32+11 H2O；（3）尿素中含有CHON四種元素，形成有離子鍵的物質(zhì)，應(yīng)該含有銨根離子，則滿足條件的尿素的同分異構(gòu)體為：NH4OCN，

38、故答案為：NH4OCN【分析】（1）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒寫出化學(xué)方程式；（2）根據(jù)元素守恒及題中的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，在CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池中，負(fù)極上CH3CH2OH失去電子，發(fā)生氧化反，可寫出電極反應(yīng)式；（3）尿素中含有C、H、O、N四種元素，形成有離子鍵的物質(zhì)，則有銨根離子，根據(jù)同分異構(gòu)體的特點(diǎn)寫出有關(guān)化學(xué)式四、實(shí)驗(yàn)探究題16.【答案】（1）乙；防止倒吸（2）裝置的氣密性；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；不能；若用NaOH溶液，則NaOH會中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又徹底水解，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失??；分液；若60g乙酸與足量的乙醇反應(yīng)能生成53 g乙酸乙酯，則：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；60g                  88gx