4和5單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘和化學方程式

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點一、 分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （5）三決定 決定元素

2、化學性質(zhì) 最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）二、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一

3、種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似） 18縱行（16族） *排列依據(jù) 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8d、分類e、元素之最：3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原

4、子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2- *質(zhì)子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2

5、、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物： 有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3化學方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物

6、的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義: 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微

7、觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反

8、應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應 氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16 C12 Ca40一、選擇題(每小題有一個正確答案，每小題2分，共28分)1、關(guān)于原子的說法錯誤的是 （ ）A原子是化學變化中的最小粒子 B原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子C在化學變化中原子可分，分子不可分D原子不顯電性2、不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是元素的原

9、子中 （ ）A電子數(shù)不同 B電子層數(shù)不同C中子數(shù)不同D質(zhì)子數(shù)不同3、下列符號中，同時表示一種物質(zhì)、一種原子和一種元素的是 （ ）A2CBFeCNDH4、下列元素符號和名稱書寫都正確的是 （ ）A炭CB鈉NeC貢HgD鋁Al5、農(nóng)夫山礦泉水標簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量如下(單位為mg/L)：Ca20、K3、Zn0.06、F0.02等。這里的Ca、K、Zn、F是指 （ ）A原子B分子C單質(zhì)D元素6、1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為限 （ ）A115B49C66D16

10、47、下列物質(zhì)中，含有氧分子的是 （ ）A液氧BSOC水D二氧化碳8、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，下列說法錯誤的是 （ ）A該微粒原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B原子核外有2個電子層C原子最外層電子數(shù)為7D屬于金屬元素 9、關(guān)于Ca(OH)2相對分子質(zhì)量的計算方法正確的是 （ ）A(40+16+1)×2 B.40+(16+1)×2 C.40+16+1×2 D.40×(16+1)×210、下列物質(zhì)的化學式書寫不正確的是 （ ）A.氧化鎂MgO2 B.氧化鈉Na2O C.硫酸鋅ZnSO4 D.氫氧化銅Cu(OH)2 11、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效的凈水劑

11、，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A它是一種氧化物B高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價C它是一種混合物D該物質(zhì)含有兩種非金屬元素12、下列方框中，符合2N2意義的示意圖是 （ ） 13、在下列化合物中，氮元素的化合價為5價的是 （ ）AHNO2BNH3 CNO2DHNO314、過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，關(guān)于過氧化氫的敘述正確的是 （ ）A過氧化氫是由氫原子和氧原子組成的 B過氧化氫是由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成的C過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的 D過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成的 二、填空與簡答題（44分）：16、(13分) 寫出下列化學符號(1) 2個氮原子 (2)

12、 2個氫分子 (3)6個水分子 (4) 鋁元素 (5) 氯化鈉 (6) 氫氧化鈉 (7) 2個氯離子 17、（15分，每空3分）以下物質(zhì)：氧氣 蒸餾水 新鮮的空氣 銅片 五氧化二磷 高錳酸鉀 自來水 過氧化氫 加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的剩余固體，其中：（1）屬于混合物的有 ；（2）屬于純凈物的有 ；（3）屬于單質(zhì)的有 ；（4）屬于化合物的有 ；（5）屬于氧化物的有 。18、(8分) 某元素是地殼中含量最多的金屬元素。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，則該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，該原子形成離子時核外有 個電子層，該元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素的氧化物的化學式為 。19、(8分)下

13、面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A B C D E （1）AE共有 種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，該元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)電子。（2）表示原子的粒子有 （填序號，下同）；（3）表示陰離子的有 ；（4）表示陽離子的有 ；（5）表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ；（6）在化學反應中易得到電子的粒子是 。三、推斷題（14分） 20、 A、BH八種物質(zhì)，有下圖所示關(guān)系：其中A是一種暗紫色固體，B、G都是黑色固體，D能使帶火星的木條復燃，E是一種無色液體，H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，在的反應前后B的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變。試推斷：（1）(6分)寫出下列物質(zhì)的化學式：A 、B 、

14、D 、E 、G 、H （2）(8分)寫出反應的文字表達式，并指出反應的基本類型： 反應 反應四、計算題22、某保健品主要成分為碳酸鈣，請完成下列問題：（1）碳酸鈣的化學式為CaCO3 ，其相對分子質(zhì)量為 （2）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為 （3）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？第四單元測試 參考答案一、選擇題（每小題2分，共28分）題號1234567891011121314答案CDB DDBADB ABDDC二、 填空與簡答題（共44分）+3Fe16、（每空1分）（1）2N （2）2H2 （3）6H2O （4）Al （5）NaCl （6）NaOH （7）2Cl- （8） 17、（每空3分）

15、（1） （2) (3) （4) (5)18、（每空2分）13 2 金屬 Al2O3 19、（每空1分）（1）4 二 得到 (2)BD (3)A E (4)C (5)ACE (6)B三、推斷題（14分）20、（每空1分）（1）A：KMnO4 B：MnO2 D：O2 E：H2O2 G：C H：CO2（2）(8分，表達式2分，反應條件和反應基本類型各1分)高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 分解反應 過氧化氫 二氧化錳 水 + 氧氣 碳 + 氧氣 點燃 二氧化碳 化合反應22、（1）(1分) 100 （2）（1分） 40:12:48（或10:3:12）（3）Ca% =×100%

16、=40% -(2分)答:（略）第五單元化學方程式測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、選擇題1在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類A. B. C. D. 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（ ）A. 一定大于鐵絲的質(zhì)量 B. 一定小于鐵絲的質(zhì)量C. 一定等于鐵絲的質(zhì)量 D. 不能確定4某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質(zhì)一定含有（ ）A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元

17、素和氫元素5下列化學方程式正確的是（ ）A. S + O2 SO2 B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO26下列反應不屬于分解反應的是 (   )AH2CO3= CO2+H2O  B2HgO2Hg+O2 C2H2O22H2O+O2 DMg+CuOCu+MgO7以下反應中有一種元素從2價變?yōu)?價的是 (   )AS+O2SO2      B2Mg+O22MgO CCuO+H2Cu+H2O  D2H2O2

18、H2+O29在化學反應X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反應后生成8g Z，則參加反應的Y的質(zhì)量為（ ）A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g10下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應的化學方程式是（ ）AAl + H2SO4 = AlSO4 + H2 B2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2 D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H2139g水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量是（ ）A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g14在2H2O22H2O+O2的反應中，反應前后肯定發(fā)生變化的是（ ）A元素種類 B各種原子的數(shù)目 C氧元素的化合價 D物質(zhì)的質(zhì)量總和17人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是 (  )AC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O BC3H6O3+O2=CO2+H2O CC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O18某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H