2難度高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)習(xí)題2016

1、2016屆高三化學(xué)練習(xí) 一、選擇題（每小題4分，共12小題，共48分）1（2015上海卷）雙選下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H22（2015上海卷）雙選工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）A硫元素既被氧化又被還原 B氧化劑與還原劑的物質(zhì)

2、的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子 D相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO23（2015海南卷）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價(jià)是 A+3 B+4 C+5 D+64.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液    Cu與FeCl3溶液     Zn與H2SO4溶液   

3、 Fe與HCl溶液由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.       B.         C.       D.5.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：         H2O2H2O    IO3I2    MnO4Mn2+  

4、;   HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A  H2O2                B  IO3              C  MnO4         

5、      D  HNO26.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為： A.2 mol               B.1 mol             C.0.5 mol     

6、        D.0.25 mol7.雙選常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列說法正確的是（    ） A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變 D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+8下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用Fe

7、Cl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 9. 亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價(jià)是1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li

8、和H的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同10.雙選氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H211.某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO&#

9、183;FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol B處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D在FeO·FeyCrxO3中3x=y12. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是()A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.

10、6 mol·L1C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol二、填空題（共4小題，共52分）13（10分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a.氧化性：KBrO3H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4KBrO3 c.還原性：AsH3X d.還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原

11、劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1) 甲的化學(xué)式_。(2) 甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。(3) NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4) 甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3) 脫銹過程發(fā)生的化學(xué)方程式_。(5) 某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系

12、中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由_。（6）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。14.（12分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S

13、3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號(hào)）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無(wú)法確定15.（10分）（1）配平氧化還原

14、反應(yīng)方程式： + H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為_mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由_變?yōu)開。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，KHC2O4的質(zhì)量

15、分?jǐn)?shù)為_。（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。    （2）反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。   （4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。2016屆高三化學(xué)晚練答題卡班級(jí)： 姓名： 座位號(hào)： 分?jǐn)?shù)：一、選

16、擇題題號(hào)123456789101112答案2、 填空題13.（10分）(1)_。(2)_。(3)_。 (4) (12分) (1) _。 (2) _。 (3) _。 (4) _。 (5) _。 （6） 。14.（12分）（1） 。（2） ， 。 （3） 。 （4） （選填編號(hào)）。15.（10分）（1）+ H+CO2+Mn2+H2O（2）_mol。 _變?yōu)開。 _mol。 _， _。（8分）（1）    （2）_，_。（3）   （4）_。2016屆高三化學(xué)晚練參考答案1【答案】BC【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作

17、用是還原劑，故選BC。2【答案】AD【解析】由題意可得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)中，硫元素既被氧化又被還原，A正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，B錯(cuò)誤；每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，C錯(cuò)誤；相同條件下，SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為4:1，D正確。故選AD3【答案】D【解析】：根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以R的化合價(jià)為+（2×4-2）=+6，選項(xiàng)是D。4.【答案】A【解析】本題主要考查影響物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的因

18、素。Cu與濃HNO3作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而與稀HNO3作用時(shí)則生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu與FeCl3反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Zn與H2SO4反應(yīng)則有如下兩種情況：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2，Zn+H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2+2H2O；Fe與HCl反應(yīng)時(shí)只生成FeCl2和H2。故本題答案為A5.【答案】B【解析】根據(jù)“得失電子總數(shù)相等”原則，1molH2O2、IO3、MnO4、HNO2分別得2mol、5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化得到的I2為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而

19、IO3本身被還原還能產(chǎn)生0.5molI2，即分別得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。6.【答案】D【解析】氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。鋅和很稀的硝酸反應(yīng)，鋅被氧化成硝酸鋅，而硝酸被還原為硝酸銨，硝酸中氮元素的化合價(jià)由+5降到了-3。每生成1 mol 硝酸鋅時(shí)，鋅失去2 mol電子。而每還原1 mol HNO3生成硝酸銨需要得到8 mol電子。由題意可知，當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)為0.25 mol。7.【答案】CD 【解析】將已知兩個(gè)方程式相加可得，2H2O2=2H2O+O2，可見，F(xiàn)e2+在H2O2的分解反應(yīng)中起催化作用，C正確、

20、B不正確。Fe2+的存在有助于H2O2的分解，所以在生產(chǎn)H2O2的過程中應(yīng)避免混入Fe2+，D正確。由2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O知，氧化性：H2O2Fe3+，由2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+知，還原性：H2O2Fe2+,所以A不正確。8【答案】A【解析】B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。9. 【答案】B【解析】A選項(xiàng)中Li2N

21、H中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li+半徑小于H；D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法。10.【答案】AB11.【答案】A【解析】由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為mo，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×mo 3nx mol。由得失電子守恒知y3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×（1+y）moln(3x+1)mol，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。12. B結(jié)合題意，反應(yīng)過程為：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，NaOHHNO3=NaNO3H2O,2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaN

22、O3，結(jié)合mCu(OH)239.2 g，即0.4 mol，故反應(yīng)中Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol×20.8 mol, 余下硝酸1.0 L×1.0 mol·L10.8 mol0.2 mol，D項(xiàng)正確；反應(yīng)中，n(Cu)2n(Cu2O)0.4 mol, n(Cu)×64 g·mol1n(Cu2O)×144 g·mol127.2 g，解得：n(Cu)0.02 mol, n(Cu2O)0.01 mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒：0.02 mol×20.01 mol×2×1n(NO)

23、15;3，n(NO)0.02 mol, 即標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L, A、C項(xiàng)正確；根據(jù)氮元素守恒：n(HNO3)n(NO)n(NO)，最終溶液為NaNO3溶液，有n(NO)n(Na)1.0 L×1.0 mol·L11 mol, 原硝酸濃度c(HNO3)2.04 mol·L1，B項(xiàng)錯(cuò)誤。13【答案】【答案】（1）AsH3 (2)Br2 (3)a c (4) 【解析】（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另外一種化合價(jià)變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中AsH3中As元素失電子、化合價(jià)升高作為還原劑。（2）0.2 mol KBrO3得到1 mol電子，說明Br元

24、素在反應(yīng)中降低了5價(jià)，所以X的化學(xué)式為Br2。（4）利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為=4K2SO44Br25H3AsO44H2O（1）NaH（2）4NaH + AlCl3NaAlH4 + 3NaCl（3）NaAlH4 + 2H2ONaAlO2 + 4H2（4）3NaH + Fe2O32Fe + 3NaOH（5）制備過程中不合理，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl氣體也可能會(huì)和Na反應(yīng)，故固體中有可能混有NaCl。驗(yàn)純過程中不合理，產(chǎn)物中可能會(huì)有Na剩余，和水反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生H2，同時(shí)可能也還有NaCl雜質(zhì)。（6）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O【解析】（1）由題中可知，甲分解生成鈉和氫氣，知道甲組成中有鈉和氫，根據(jù)4.80g甲能生成0