版高考化學大一輪復習專題1化學家眼中的物質世界專項突破練

1、專項突破練(一)學考第29題 (一)表格分析型1(2019·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品 ,為確定其組成 ,某同學將不同質量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L1的FeCl3溶液反響 ,實驗結果如下表所示(忽略反響前后溶液體積的變化)。實驗序號m(粉末樣品)/g0.901.803.607.20m(反響后剩余固體)/g00.642.486.08請計算：(1)實驗的濾液中c(Fe2)_ mol·L1。(2)原粉末樣品中n(Fe)n(Cu)_。答案(1)1.5(2)11解析(1)因為復原性FeCu ,所以此混合物與FeCl3溶液反響的

2、先后順序為a.2Fe3Fe=3Fe2b2Fe3Cu=2Fe2Cu2實驗中FeCl3完全與Fe反響(此時Fe應剩余)n(Fe2)0.04×1× mol0.06 molc(Fe2)1.5 mol·L1(2)從第組數(shù)據可以看出 ,FeCl3全部參與反響 ,假設只發(fā)生a反響 ,那么溶解Fe的質量為m(Fe)56× g1.12 g,1.80 g1.12 g0.68 g大于0.64 g ,所以也有一局部Cu溶解 ,所以0.64 g全部為Cu ,設在1.80 g樣品中Cu、Fe的物質的量分別為x mol、y mol2Fe3Fe=3Fe22y y2Fe3Cu=2Fe2C

3、u20.042y 0.02y依據Cu守恒得0.02yx即xy0.03結合56y64x1.80得到：。2(2019·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷) 煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含F(xiàn)e和C) ,在氧氣流中充分反響 ,得到CO2氣體224 mL(標準狀況下)。(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為_(最簡單的整數(shù)比)。(2)再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H2SO4中 ,充分反響后 ,測得的實驗數(shù)據如表所示：實驗序號參加鋼樣粉末的質量(g)2.8125.6248.436生成氣體的體積(L)(標準狀況)1.1202.2402.

4、800那么該硫酸溶液的物質的量濃度為_。答案(1)501(2)1.25 mol·L1解析(1)n(C)n(CO2)0.01 moln(Fe)0.5 mol所以。在實驗中 ,H2SO4完全反響n(H2SO4)n(H2)0.125 molc(H2SO4)1.25 mol·L1。3有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液 ,量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標準狀況下的體積 ,不考慮CO2在水中的溶解) ,生成沉淀的物質的量如下表：實驗序號CO2體積(mL)2 3522 3522 3522 352樣品體積(mL)20.030.040.050.0沉淀物質的量(

5、5;102 mol)1.504.506.007.50(1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度_。(2)實驗最后所得溶液中碳酸鈉的物質的量_?！皫熤拍?,大體是從先秦時期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時國君的老師。?說文解字?中有注曰：“師教人以道者之稱也。“師之含義 ,現(xiàn)在泛指從事教育工作或是傳授知識技術也或是某方面有特長值得學習者。“老師的原意并非由“老而形容“師。“老在舊語義中也是一種尊稱 ,隱喻年長且學識淵博者。“老“師連用最初見于?史記? ,有“荀卿最為老師之說法。慢慢“老師之說也不再有年齡的限制 ,老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師當然不是今日意義上的

6、“教師 ,其只是“老和“師的復合構詞 ,所表達的含義多指對知識淵博者的一種尊稱 ,雖能從其身上學以“道 ,但其不一定是知識的傳播者。今天看來 ,“教師的必要條件不光是擁有知識 ,更重于傳播知識。答案(1)1.50 mol·L1(2)0.045 0 mol解析Ba(OH)2和NaOH混合溶液中通入CO2氣體 ,依次發(fā)生Ba(OH)2 CO2=BaCO3H2O2NaOH CO2=Na2CO3H2ONa2CO3H2O CO2=2NaHCO3 BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2；根據圖表數(shù)據 ,樣品體積依次增大10 mL ,實驗比實驗沉淀物質的量增大0.03 mol ,實驗比實驗沉淀

7、物質的量增大0.015 mol ,實驗比實驗沉淀物質的量增大0.015 mol ,說明實驗、沒有生成Ba(HCO3)2；實驗生成沉淀比少0.03 mol ,說明實驗上述4個反響均有發(fā)生 ,氫氧化鈉完全轉化成碳酸氫鈉。(1)根據數(shù)據 ,設混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為c mol·L1 Ba(OH)2CO2 =BaCO3H2O 1 mol1 mol004 L×c mol·L10.06 mol解得c1.50。(二)圖像分析型4(2019·浙江10月選考 ,29)量取8.0 mL 5.0 mol·L1H2SO4溶液 ,加蒸餾水稀釋至100 m

8、L ,取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL ,分別參加等質量的Zn和Fe ,相同條件下充分反響 ,產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如下圖(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。請計算：(1)稀釋后H2SO4溶液的物質的量濃度為_mol·L1。(2)參加Fe的質量至少有_ g。答案(1)0.40(2)0.65解析(1)加蒸餾水稀釋至100 mL后 ,H2SO4溶液的物質的量濃度0.40 mol·L1。(2)m(Fe)×56 g·mol10.56 g；m(Zn)×65 g·mol10.65 g。鐵、鋅與H2SO4反響都生成了224 mL的

9、氫氣 ,說明參加反響的鐵與鋅的物質的量相等 ,由于參加等質量的Zn和Fe ,且每份硫酸的物質的量剛好為0.01 mol ,說明鐵有剩余 ,鋅和硫酸剛好完全反響 ,所以鐵至少為0.65 g。5取一定物質的量濃度的NaOH溶液10 mL ,通入一定量的CO2 ,再繼續(xù)滴參加0.1 mol·L1的鹽酸 ,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如以下圖所示 ,試答復以下問題：(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為_。(2)原NaOH溶液中通入CO2后 ,所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體最大體積(標準狀況)為_。答案(1)0.75 mol·L1(2)112 mL解析(1)當

10、參加鹽酸75 mL時 ,產生二氧化碳氣體體積最大 ,此時恰好完全反響 ,溶液中溶質為NaCl ,Na來自氫氧化鈉 ,Cl來自鹽酸 ,n(Na)n(Cl)n(NaOH)0.007 5 mol ,所以每份溶液中c(NaOH)0.75 mol·L1。(2)由圖示可知不產生氣體需要鹽酸的體積少于產生氣體需要鹽酸的體積 ,說明所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。設溶液中Na2CO3物質的量為x mol ,NaHCO3物質的量為y mol；025 mL時發(fā)生反響：COH=HCO2575 mL時發(fā)生反響：HCOH=H2OCO2x0.025×0.1xy0.05×0.1

11、n(CO2)(xy)mol0.005 mol ,V(CO2)112 mL。6(2019·寧波市高三新高考選考適應性考試)向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴參加濃度為1.000 mol·L1的Na2CO3溶液 ,反響過程中參加的Na2CO3溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如下圖。(1)樣品中物質的量之比n(CaCl2)n(HCl)_。(2)V2_ L。我國古代的讀書人,從上學之日起,就日誦不輟,一般在幾年內就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學生,竟

12、提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學語文教學效果差,中學語文畢業(yè)生語文水平低,十幾年上課總時數(shù)是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學本國語文,卻是大多數(shù)不過關,豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中水平以上的學生都知道議論文的“三要素是論點、論據、論證,也通曉議論文的根本結構:提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫

13、出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內容空洞、千篇一律便成了中學生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認識到“死記硬背的重要性,讓學生積累足夠的“米。答案(1)12(2)0.100 0唐宋或更早之前 ,針對“經學“律學“算學和“書學各科目 ,其相應傳授者稱為“博士 ,這與當今“博士含義已經相去甚遠。而對那些特別講授“武事或講解“經籍者 ,又稱“講師。“教授和“助教均原為學官稱謂。前者始于宋 ,乃“宗學“律學“醫(yī)學“武學等科目的講授者；而后者那么于西晉武帝時代即已設立了 ,主要協(xié)助國子、博士培養(yǎng)生徒?！爸淘诠糯粌H要作入流的學問 ,其教書育人的職責也十清楚晰。唐代國子

14、學、太學等所設之“助教一席 ,也是當朝打眼的學官。至明清兩代 ,只設國子監(jiān)國子學一科的“助教 ,其身價不謂顯赫 ,也稱得上朝廷要員。至此 ,無論是“博士“講師 ,還是“教授“助教 ,其今日教師應具有的根本概念都具有了。解析分析反響的過程可知：參加的碳酸鈉先與鹽酸反響 ,把鹽酸消耗完了 ,才開始與氯化鈣反響 ,開始生成沉淀 ,最后到達最高點CaCl2完全反響 ,據此分析解答。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反響生成氣體2.200 g ,家庭是幼兒語言活動的重要環(huán)境 ,為了與家長配合做好幼兒閱讀訓練工作 ,孩子一入園就召開家長會 ,給家長提出早期抓好幼兒閱讀的要求。我把幼兒在園里的閱讀活動及閱讀情況及時傳遞

15、給家長 ,要求孩子回家向家長朗誦兒歌 ,表演故事。我和家長共同配合 ,一道訓練 ,幼兒的閱讀能力提高很快。n(HCl)2n(CO2)2×2×0.1 mol；碳酸鈉與氯化鈣反響 ,生成沉淀5.000 g ,n(CaCl2)n(CaCO3)0.05 mol ,n(CaCl2)n(HCl)0.05 mol0.1 mol12。(2)根據C原子守恒可知：n(Na2CO3)n(CO2)n(CaCO3)0.1 mol ,V20.100 0 L。(三)直接描述型7(2019·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)將a mol Cl2通入過量的NaOH溶液中 ,產物中可能有NaCl、NaClO

16、、NaClO3 ,且產物的成分與溫度上下有關。(1)改變溫度 ,產物中NaClO3的最大理論產量為_ mol。(2)假設某溫度下 ,反響后c(Cl)c(ClO)61 ,那么溶液中c(ClO)c(ClO)_。答案(1)(2)11解析(1)只發(fā)生3Cl26NaOHNaClO35NaCl3H2O反響 ,生成的NaClO3最大 ,其物質的量為 mol。(2)設c(ClO)x ,根據電子守恒得：c(Cl)5c(ClO)xx6c(ClO)5c(ClO)c(ClO)所以c(ClO)c(ClO)11。8(2019·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的

17、CO充分反響 ,反響后全部氣體用200 mL 1.20 mol·L1 Ba(OH)2溶液吸收 ,生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解 ,忽略溶液體積的變化)。(1)那么吸收氣體后溶液中溶質的化學式為_ ,其濃度為_。(2)混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為_。答案(1)Ba(HCO3)20.30 mol·L1(2)21解析(1)假設19.20 g全部為CuO ,此時生成的CO2最少。n(CO2)0.24 mol ,nBa(OH)20.240 mol ,n(CO2)nBa(OH)21 ,此時恰好生成BaCO3沉淀 ,因為n(CO2)>0.24 mol ,

18、所以吸收氣體后 ,溶液中溶質的化學式為Ba(HCO3)2。nBa(HCO3)20.2 L×1.20 mol·L10.06 molcBa(HCO3)20.30 mol·L1。(2)設CuO ,Fe2O3的物質的量分別為x ,y ,那么80x160 y19.20x3yn(BaCO3)2nBa(HCO3)2解之得CuO ,Fe2O3的物質的量之比為21。9(2019·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)室溫下 ,將100 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份參加過量BaCl2溶液 ,充分反響后得沉淀2.33 g；另一份參加50 mL 1.0 mol·L1NaOH溶液 ,充分反響后溶液的 pH13(溶液的體積為100 mL)。試計算：(1)原溶液中所含H2SO4的物質的量為_ mol。(2)原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為_ mol·L1。答案(1)0.02(2)0.4解析n(H2SO4)n(BaSO4)0.01 mol所以原