第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 同步提高練 人教版九年級化學上冊

1、第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)1.下列說法中正確的是（ ）A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.原子核的體積占原子的大部分2.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)它的說法錯誤的是（ ）A.它的核內(nèi)有12個質(zhì)子 B.它是金屬原子C.它的核外電子數(shù)為12 D.它容易得到2個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起 改變的是（ ）質(zhì)子數(shù) 化學性質(zhì) 中子數(shù) 粒子的電性 原子核 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子總數(shù) A.    B. C. D.4.我國科學家利用“天眼”在銀河

2、系內(nèi)發(fā)現(xiàn)了9顆中子星。在中子星中，巨大的壓力將核外電子壓縮到原子核中，電子與質(zhì)子“中和”為中子，整個中子星就是由這樣的原子核緊挨在一起形成的。以下對中子星和中子的猜想錯誤的是（ ）A.中子不顯電性 B.中子星上存在豐富的氫原子C.中子的質(zhì)量大于電子 D.中子星的密度遠大于地球5.個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，重氫原子的核電荷數(shù)是1，相對原子質(zhì)量是2，則下列說法中正確的是（ ）A.重氫原子核外有2個電子 B.重氫原子核內(nèi)有1個質(zhì)子C.重氫原子中沒有中子 D.水分子和重水分子的相對分子質(zhì)量相同6.如圖是粒子X的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（ ）A.X是金屬元素 B.該粒子的核外電子

3、數(shù)為17C.該粒子的核電荷數(shù)為18 D.該粒子整體帶負電7.美國為首的北約在科索沃戰(zhàn)場上投下了至少10噸貧鈾彈，使不少人患上了“巴爾干綜合征”，貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾，這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為238，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)應(yīng)為（ ）A.146 B.92 C.136 D.2388.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（ ）A.不顯電性 B.相當于一個氦原子（相對原子質(zhì)量為4）的質(zhì)量C.失去一個中子后帶一個單位正電荷 D.元素周期表中目前沒有它的位置9.用符號“”表示原 子的組成，其中

4、X代表原子，表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，表示相對原子質(zhì)量。已知和的電子層排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是（ ）A. B. C. D. 10.決定相對原子質(zhì)量大小的主要因素是（ ）A.核電荷數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.中子數(shù)和電子數(shù)11.將下列微粒的序號填在相應(yīng)的橫線上：分子 原子 質(zhì)子 中子 電子 離子（1）能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 。（2）顯電中性的微粒有 。（3）質(zhì)量最小的微粒是 。（4）一定帶正電荷的微粒有 。（5）定帶負電荷的微粒有 。（6）可能帶正電荷也可能帶負電荷的是 。12.下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D粒子共表

5、示 種元素。（2）晶體硅是制造半導體芯片的原料，如圖是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中的值是 。（3）硅元素的化學性質(zhì)與A、B、C、D中 （填字母序號）對應(yīng)的元素的化學性質(zhì)相似。答案以及解析1.答案：A解析：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，故A正確；質(zhì)子數(shù)不定等于中子數(shù)，故B錯誤；氫（1H）原子核中沒有中子，故C錯誤；原子核的體積很小，比原子的體積小得多，故D錯誤。2.答案：D解析：根據(jù)該原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其核電荷數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=12，A、C正確；其最外層電子數(shù)為2，小于4，是金屬原子，容易失去2個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確，D錯誤。3.答案：C解析：原子失去電子則粒子所帶的正電

6、荷數(shù)量大于負電荷數(shù)量，得到電子則粒子所帶的負電荷數(shù)量大于正電荷數(shù)量， 所以粒子的電性一定發(fā)生改變；有電子得失，則核外電子總數(shù)一定發(fā)生變化；如果是失去電子，則核外電子層數(shù)可能減少；原子的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，原子得失電子后，最外層電子數(shù)一定改變，則化學性質(zhì)一定改變；原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)一定不會發(fā)生變化，所以原子核一定不變，故選C。 4.答案：B解析：中子不顯電性，A正確；由題中信息知，中子星上不存在原子，所以中子星上不可能存在豐富的氫原子，B錯誤；中子的質(zhì)量約是電子質(zhì)量的1 836倍，C正確；原子核的體積很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，根據(jù)題中信息，整個中子星是由原子核緊挨在一起

7、形成的，所以中子星的密度遠大于地球，D正確。5.答案：B解析：原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，重氫原子的核電荷數(shù)為1，則重氫原子核外有1個電子，故A項說法錯誤；重氫原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，故B項說法正確；重氫原子的相對原子質(zhì)量是2，相對原子質(zhì)量近似等于原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，則核內(nèi)中子數(shù)為2-1=1，故C項說法錯誤；雖然重水分子和水分子中氧原子的相對原子質(zhì)量相同，但由于重氫原子和氫原子中的中子數(shù)不同，因此重氫原子和氫原子的相對原子質(zhì)量不同，故重水分子和水分子的相對分子質(zhì)量不同，故D項說法錯誤。6.答案：D解析：項，X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素.屬于非金屬元素，錯誤；B項，該粒子的核外電子

8、數(shù)為18，錯誤；C項，該粒子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，為17，錯誤；D項，X粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，該粒子整體帶負電，正確。7.答案：A解析：這種鈾原子的核電荷數(shù)為92，即質(zhì)子數(shù)為92，所以中子數(shù)為238-92=146。8.答案：C解析：“四中子”是由四個中子構(gòu)成的粒子，微粒中無質(zhì)子，又因為中子不帶電，所以“四中子”不顯電性，故A正確；因為中子的質(zhì)質(zhì)子的質(zhì)量，所以1個該粒子的質(zhì)量1個氦原子的質(zhì)量，故B正確；由于該微粒中只有中子，失去一個中子后該微粒也不顯電性，故不會帶正電荷，故C錯誤；因為它不是某種元素，而只有中子，故周期表中沒有該粒子的位置，故D正確。9.答案：B解析：A項，和分別表

9、示X、Y離子的中子數(shù)，而X、Y離子的中子數(shù)不一定相等，錯誤；B項，和，的電子層排布完全相同，則X、Y離子的核外電子數(shù)相等，故，正確；C錯誤：D項，沒有意義，錯誤。10.答案：C解析：因為1個電子的質(zhì)量非常小，僅相當于1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的，幾乎可以忽略，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故相對原子質(zhì)量的大小主要由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。11.答案：（1） （2） （3）（4）（5）（6）解析：（1）水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，鐵、鋅、鎂等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，氯化鈉等是由離子構(gòu)成的，故。（2）中子不帶電，所以顯電中性。原子由帶正電的原子核和帶負 電的核外電子構(gòu)成，原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。又因為分子是由原子構(gòu)成的，所以分子也