富集在海水中的元素---氯練習(xí)題

1、 題目 富集在海水中的元素 -氯(一1.(2009·山東高考 下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是 ( A . Cl 2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B. 3517Cl 、 3717Cl 為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)C .實(shí)驗(yàn)室制備 Cl 2可用排飽和食鹽水集氣法收集D . 1.12 L Cl2含有 1.7N A 個(gè)質(zhì)子 (N A 表示阿伏加德羅常數(shù) 2.下列離子方程式正確的是 ( 氯氣與水反應(yīng):Cl 2+H 2O 2H+Cl -+ClO -氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl 2+2OH -=Cl-+ClO -+H 2O濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO 2+4HCl= Mn 2+2Cl -+

2、Cl 2+2H 2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w:Ca 2+2ClO -+H 2O +CO 2=CaCO3+2HClOA . B. C. D.3.(2010·濰坊質(zhì)檢 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中,正確的是 ( A .氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B .漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理是相同的C .氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D .在滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中,加入 BaCl 2溶液后溶液的紅色褪去,說(shuō)明 BaCl 2溶液具有酸性4.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻

3、璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是( 雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色 淀粉碘化鉀溶液遇碘離子藍(lán)色 溴化銀見(jiàn)光分解白色熱的氧化銅遇乙醇紅色 新制氯水久置后無(wú)色 過(guò)氧化鈉在空氣中久置淡黃色A . B. C. D.6.(2009·哈爾濱模擬 下列能夠檢驗(yàn)出 KI 中是否含有 Br -的實(shí)驗(yàn)是 ( A .加入足量的新制氯水,溶液變色則有 Br -B .加入酸性 KMnO 4溶液,觀察溶液顏色是否褪去C .加入少量的碘水,再加入 CCl 4振蕩,有機(jī)層有色,則有 Br -3 高三化學(xué) 專題訓(xùn)練 【使用時(shí)間】 8月 17日(周六 【組題】 戴景雙 【審核

4、】 高三化學(xué)組 D .加入足量 FeCl 3溶液,用 CCl 4萃取后,取無(wú)色的水層并加入氯水,溶液呈橙色,則含有 Br -7.(2009·濟(jì)南模擬 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn) Cl 2的性質(zhì).下列說(shuō)法正確的是 ( A .圖中:如果 MnO 2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗B .圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C .圖中:生成藍(lán)色的煙D .圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有 Cl 2生成8.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種 X -(X-為 Cl -、 Br -或 I - ,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加入丙溶液,顏色無(wú)明顯變化.則甲、乙、丙依

5、次含有的鹵素離子有 ( A . Br -、 Cl -、 I - B. Br -、 I -、 Cl - C . I -、 Br -、 Cl - D. Cl -、 I -、 Br -9.下列說(shuō)法不 .正確的是 ( A .碘易升華,應(yīng)該密封保存B .液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中,并加少量水進(jìn)行水封C .酒精與水互溶,所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來(lái)D .用加熱的方法可以將 NH 4Cl 與碘的混合物分離10.(2010·蕪湖模擬 下列說(shuō)法正確的是 ( 氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性

6、強(qiáng)于久置氯水檢驗(yàn) HCl 氣體中是否混有 Cl 2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去 HCl 氣體中的 Cl 2,可將氣體通入飽和食鹽水A . B. C. D.11、下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是A . HNO 3 B . AgNO 3 C . HClOD . NaHCO 312、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中,正確的是 ( A .氨氣的水溶液可以導(dǎo)電,說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)B .漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理是相同的C .氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,說(shuō)明氯氣具有漂白作用D . 在滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中慢慢滴入 BaCl 2溶液, 溶液的紅色逐漸變淺最后褪色13、

7、下列是鹵素單質(zhì) (F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2 的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( A .單質(zhì)是最活潑的非金屬單質(zhì) B.單質(zhì)能使品紅溶液褪色 C .單質(zhì)在常溫下是液態(tài) D.單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是>>>14、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn) Cl 2的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是 ( A .圖中:如果 MnO 2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗B .圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C .圖中:生成藍(lán)色的煙D .圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有 Cl 2生成15、(2013·銀川模擬 某無(wú)色溶液中含有:K +、Ba 2+、Cl -、

8、Br -、SO 2-3、CO 2-3、SO 2-4中的一種或幾種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下: A .可能含有的離子是 B.肯定沒(méi)有的離子是C .不能確定的離子是 D.肯定含有的離子是16、高錳酸鉀溶液和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO 4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O(1其中還原劑是 被還原的是 氧化產(chǎn)物是(2在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(3 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 5mol 電子, 則參加反應(yīng)的 KMnO 4為 mol , 被氧化的 HBr 為 mol(4氯氣也能氧化氫溴酸,該反應(yīng)的方程式為氧化等體積等物質(zhì)的量

9、濃度的氫溴酸,所需高錳酸鉀與氯氣的物質(zhì)的量之比為17.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),其中 D為黃綠色氣體, E 為 Fe ,除 D 、 E 、 C 外其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:B , F , H 。(2指出 MnO 2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)中是 劑,反應(yīng)中是 劑。(3若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行,則 A 的化學(xué)式是 ;若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行,則 A 的化學(xué)式是 。(4寫出 B 與 MnO 2共熱獲得 D 的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中 B 體現(xiàn)了 性(5寫出 F 與 B 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。18、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為

10、了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl 2的過(guò)程中有水蒸氣. 和 HCl. . . 揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣 的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略 ,按要求回答問(wèn)題。(1若用含有 0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的 MnO 2反應(yīng)制 Cl 2 ,制得的 Cl 2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于 1.12 L的原因是 。(2裝置 B 中盛放的試劑名稱為 ,作用是 。裝置 D 和 E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是 。裝置 F 的作用是 。寫出裝置 G 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入 AgNO 3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí) 驗(yàn)結(jié)論的可靠性,

11、 證明最終通入 AgNO 3溶液的氣體只有一種, 乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝 置 。 你 認(rèn) 為 該 裝 置 應(yīng) 加 在 與 之 間 (填 裝 置 字 母 序 號(hào) , 裝 置 中 應(yīng) 放 入 (填寫試劑或用品名稱 。 1、解析:A 項(xiàng)中, Cl 2中的氯元素處于中間價(jià)態(tài),所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑 (例如 Cl 2與 H 2O 反應(yīng) ,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤; B 項(xiàng),同位素的化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同; D 項(xiàng),沒(méi)有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下.答案:C 2、答案:B 3、答案:C 4、答案:A 5、答案:B6、解析:A 項(xiàng),在 KI 中加入足量新制氯水,也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變

12、色,故不能確定是否含有溴離 子; B 項(xiàng),溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色; C 項(xiàng),加入少量的碘水,再加入 CCl 4振蕩,有 機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色,并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生; D 項(xiàng),加入足量 FeCl 3溶液, KI 與 Fe 3+反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì) 碘,再用 CCl 4萃取后,取無(wú)色的水層并加入氯水,會(huì)置換出單質(zhì)溴而使溶液呈橙色.答案:D7、解析:A 項(xiàng)濃鹽酸與 MnO 2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng),因此鹽酸不會(huì)因 MnO 2過(guò)量而完全消耗; B 項(xiàng)中 Cl 2與 CH 4發(fā)生了取代反應(yīng); C 項(xiàng)生成 CuCl 2是棕黃色煙; D 項(xiàng) Cl 2被 NaOH 溶液吸收可生成 NaCl 、

13、 NaClO ,當(dāng) 加入稀 H 2SO 4時(shí),可發(fā)生歸中反應(yīng)生成 Cl 2. 答案:D8、解析:鹵素單質(zhì)氧化性:Cl 2>Br2>I2,鹵素離子的還原性:I ->Br->Cl-;碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán),溴 水為橙色,由此可推出,甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?說(shuō)明甲中含有 Br -,再加丙顏色無(wú)明顯變化, 則說(shuō)明丙溶液中無(wú) I -,若有 I -,則發(fā)生反應(yīng):2I -+Br 2=2Br-+I 2, I 2與淀粉變藍(lán)色,丙中含 Cl -,由題 意,乙中含有 I -. 答案:B 9、答案:D10、解析:中光照條件下可發(fā)生爆炸;中多余氯氣應(yīng)用 NaOH 溶液吸收;中檢驗(yàn)方法應(yīng)用濕潤(rùn)

14、的淀 粉 KI 試紙;中 HCl 極易溶于水. 答案:C 11、答案:D12、解析:A 項(xiàng) NH 3·H 2O 是電解質(zhì),而 NH 3是非電解質(zhì); B 項(xiàng)漂白粉是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒,明礬是因?yàn)?Al 3+水解生成 Al(OH3膠體,以吸附懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水目的; C 項(xiàng) Cl 2不具有漂白性,但 Cl 2與水反應(yīng)生 成 HClO 具有漂白性。 答案:D13、解析:依據(jù)題意,按相對(duì)分子質(zhì)量可以確定為 F 2、為 Cl 2、為 Br 2、為 I 2,單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 順序是 > > >。 答案:D14、解析:A 項(xiàng)濃鹽酸與 MnO 2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng),因此鹽

15、酸不會(huì)因 MnO 2過(guò)量而完全消耗; B 項(xiàng) 中 Cl 2與 CH 4發(fā)生了取代反應(yīng); C 項(xiàng)生成 CuCl 2是棕黃色煙; D 項(xiàng) Cl 2被 NaOH 溶液吸收可生成 NaCl 、 NaClO , 當(dāng)加入稀 H 2SO 4時(shí),可發(fā)生歸中反應(yīng)生成 Cl 2。 答案:D15、解析:由知溶液中有 Br -,無(wú) CO 2-3;由知溶液中有 SO 2-4或 SO 2-3或兩者都有,則無(wú) Ba 2+,則溶液中 一定有 K +。因中加入了氯水,故不能確定溶液中有無(wú) Cl -。 答案:D16. HBr (1分 KMnO4 (1分 Br2(1分 略(2分 1 5 Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2 2:517.(1 HCl (1分; Fe3O 4(1分; FeCl3(1分(2催化(1分; 氧化(1分 (3 KClO 3(1分; H2O